Keemia ja teaduslik meetod
Lg 0,0200 = -1,699, pH = 1,699 NB! Kasuta logaritme loomulikul kujul.
24
3. Lahuse pH = 4,30. Leia vesinikioonide kontsentratsioon.
Lg [H+] = -4,30, siit [H+] = 5,0x10-5
4. 250C juures on vesinikioonide kontsentratsioon 10–3 M. Leia hüdroksüülioonide
kontsentratsioon.
10-14 / 10–3 = 10–11 M.
5. Fosforhappe H3PO4 Ka = 7,1x10–3, väävelhappel aga 1x103.Milline on tugevam hape?
Tugevam hape on väävelhape kuna ta Ka väärtus on kõrgem (NB! aga pH väiksem)
6. Hinda ioniseerunud ja ioniseerimata vee molekulide suhet ühes liitris vees.
1,0 x 10–7 M H3O+ / 55,35 M H2O = 1,8 x10–9 , seega ca 2 molekuli miljardist on
ioniseerunud!
7. Leia baarium- ja sulfaatiooni kontsentratsion vees kui baariumsulfaadi
lahustuvuskorrutise Ksp väärtus on 1,23 x10 . –10
annaabi.ee 
