"1320g" - 1 õppematerjal

Harjutustund 3 Õhu niiskus

Kus P0=1atm, V0=?, T0=273K. P1=12atm, V1=22,4L/1m3, T1=(26+273)=299K V0=(12atm*22,4L/1m3*273K)/(1atm*299K) = 245,4L/1m3 n(vee aur) = V/Vm = 245,4L/22,4L/mol = 10,96mol/1m3 m(vee aur) = n*M = 10,96mol*18g/mol = 197g/1m3. Seega moodustub igas suruõhu (12atm) kuupmeetris 197g kondensaati. 3. Leida 30%-lise H3PO4 (=1,32g/cm3) lahuse molaarne kontsentratsioon. Lahendus: Võtame 1L = 1000 cm3 H3PO4 lahuse, siis m(H3PO4)30% lahus = *V = 1,32g/cm3*1000cm3 = 1320g m(H3PO4) = 1320g*0,3 = 396g n(H3PO4) = 396g/98g/mol = 4,04mol c(H3PO4) = n/V = 4,04mol/1L = 4,04mol/L = 4,04M 3 4. Kui palju tahket NaOH (85%-lise NaOH sisaldusega) on vaja: a) 8 liitri 4%-lise lahuse valmistamiseks, =1,04g/cm3. b) 12 kg 0,1M lahuse valmistamiseks, =1,003g/cm3. Lahendus: a) m(NaOH)4% lahus = *V = 1,04g/cm3*8000cm3 = 8320g m(NaOH) = 8320g*0,04 = 332,8g m(NaOH)85% NaOH sisaldusega = 332,8g/0,8 = 416g