10ml KOH lahuse tiitrimiseks kulus 8,62 ml 0,06273M väävelhapet. Kui suur oli KOH lahuse molaarsus?

2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4

Compound Moles
KOH 0.12546
H2SO4 0.06273

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

Molaarse kontsentratsiooni valem on c=n/V, millest väävelhappe moolide arv on: n=cV => n=0,06273x0,00862l=0,0005407326; ümardatult 0,000541 mol.

Kuna ühe H2SO4 kohta on 2 KOH (valemis olevate kordajate järgi), siis KOH moolide arv on: n=2xn(H2SO4); ümardatult 0,00108 mol.

Sellest tuleb molaarse kontsentratsiooni järgi: c=n/V => c=0,00108/0,01l=0,108M.

Seega KOH molaarsus on 0,108M.