Lõpuks tuli fikseerida katse sooritamise momendil termomeetri ja baromeetri abil õhutemperatuur ja õhurõhk laboris. Katseandmed mass m1 (kolb + kork + õhk kolvis) m1= 144,34 g mass m2 (kolb + kork + CO2 kolvis) m2= 144,55 g kolvi maht (õhu maht, CO2 maht) V= 315 ml=0,315 dm3 õhutemperatuur t°= 22°C= 295,15 K õhurõhk P= 102800 Pa Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs gaasi maht normaaltingimustel V0 PVT 0 V0 3 102800 Pa ∙ 0,315 dm ∙273,15 K P0T V 0= ≈ 0,295 dm3 101325 Pa ∙ 295,15 K õhu tihedus ρ0= 29/22,4 = 1,29 g/dm3 õhu mass kolvis
oleva veega ja vee maht mõõta mõõtesilindri abil. Fikseerida katse sooritamise momendil termomeetri ja baromeetri abil õhutemperatuur ja õhurõhk laboris. Katsetulemused mass m1 (kolb + kork + õhk kolvis) m1=126,18 g mass m2 (kolb + kork + CO2 kolvis) m2=126,28 g kolvi maht (õhu maht, CO2 maht) V=0,308 L õhutemperatuur t°=22 °C→T=295,15 K õhurõhk P=102800 Pa 2 Keemia praktikum.Ideaalgaaside seadused. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Arvutada, milline oleks õhu (CO2) maht kolvis normaaltingimustel (V0). P⋅V⋅T 0 1028000⋅0,308⋅273,15 V 0= = =0,2892 L P 0⋅T 101325⋅295,15
Gaasi rõhk büretis (võrdub õhurõhuga, kui vee nivood on samas tasapinnas) Püld = 102 800 Pa Temperatuur tº = 22 ºC Veeauru osarõhk temperatuuril PH2O = 19,8 mmHg = 2640 Pa Temperatuur kelvinites T = 22 + 273,15 = 295,15 K Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Vesiniku maht normaaltingimustes 0 ( 102800−2640 ) ×0,0085 ×273,15 V = ≈ 0,0078 l 101325 ×295,15 Vesiniku moolide arv Mg+2 HCl → Mg Cl 2 + H 2 6 0 V 0,0078 n(H 2)= = ≈ 0,00035 mol
annaabi.ee 
