Labori töövõtted-Kordamisküsimused
29,0 g/mol. See oli leitud hapniku ja lämmastiku massivahekorda arvutamisel.
6. Kuidas muutub gaasi maht temperatuuri tõstmisel, kui rõhk ja gaasi mass ei muutu?
Maht väheneb
7. Kuidas muutub gaasi maht rõhu tõstmisel, kui gaasi mass ja temperatuur ei muutu?
Maht suureneb
8. Hapniku ruumala normaaltingimustel on 20,0 liitrit. Arvutada
a) kui suur on sellise koguse hapniku mass [28,6 g];
PV = nRT
n = (PV)/RT
n = (101325x20)/(8.314x273) = 892.8 mol /1000 = 0.893 mmol
m(O2) = 0.893x16x2 = 28.6 (g)
b) kui suur on sellise koguse hapniku ruumala 40 ◦ C ja 1,5 atm juures? [15,3 l]
1) T = 273 + 40 = 313 K
2) 1.5 atm - ? Pa
1 atm - 101325 Pa
P= 151987.5 Pa
3) V = (nRT)/P
4) V = (892.8x8.314x313)/151987.5 = 15.3 L
9. Leida 20g CO2(g) maht 15 atm ja 30 ◦ C juures. [0,75 l]
PV = nRT
1) n = 0.455 mol x 1000 = 455 mol
2) P = 15 x 101325 = 1519875 Pa
annaabi.ee 
