"vvastassuunaline" - 1 õppematerjal

Kineetika tasakaal

keemiline tasakaal – süsteemi olukord, kus prisuunalise reaktsiooni kiirus on võrdne vastassuunalisega. pöörduvate reaktsioonide korral tasakaaluolekus ΔG = 0; v1 = v2 tasakaalukonstant K – näitab otse- ja pöördsuunaliste reaktsioonide kiiruskonstantide suhet   k1   k  2 aA (g)+ bB (g) dD(g) + eE (g) vpärisuunaline = vvastassuunaline, => k1∙caA∙cbB = k2∙cdD∙ceE k1 c Dd  c Ee K  k 2 c aA  c Bb mida suurem on tasakaalukonstandi väärtus, seda suurem on pärissuunalise reaktsiooni kiirus ja reaktsiooni produktide kontsentratsioon tasakaalu puhul. tasakaalukonstant sõltub ainult temperatuurist ja reageerivate ainete iseloomust (ei sõltu kontsentratsioonist) Le Chatelier’i prinsiip – keemiline tasakaal nihkub suunas, mis toimib vastupidiselt