Üldkeemia
Et vee molekulide dissotsiatsioonil tekib võrdne arv vesinik- ja hüdroksiidioone, siis on
puhtas vees nende kontsentratsoon vordne: [H+] = [OH-]
Puhtas vees on vesinik- ja hüdroksiidioonide kontsentratsioon võrdne ning keskkonna
reaktsioon on neutraalne.
Happelises lahuses ületab vesinikioonide kontsentratsioon hüdroksiidioonide
kontsentratsiooni ([H+] > [OH-]) ja aluselises keskkonnas on hüdroksiidioonide
kontsentratsioon suurem kui vesinikioonidel ([H+] < [OH-]).
Vee ioonkorrutis on vee elektrolüütilist dissotsiatsiooni iseloomustav konstant.
Vesinikeksponent- ehk vesinikueksponent ehk pH on
negatiivne logaritm lahuse vesinikioonide kontsentratsioonist pH näitab lahuse happelisust.
Lahuse pH -väljendab vesinikioonide sisaldust lahuses.
69. Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid.
Kõik elektrolüüdid ei jagune vesilahuses ioonideks ühesugusel määral on elektrolüüte, mis
annaabi.ee 
