Broom
· laboris- punase fosfori reageerimisel broomi ja veega (toatemperatuuril)
2P + 3Br + 6H O 2H PO + 6HBr
- gaasilise divesiniksulfiidi juhtumisel läbi vedela broomi (veekihi all)
HS + Br 2HBr + S
- naftaleeni või tetraliini reaktsioonil vedela broomiga
C H + Br C H Br + HBr
HBr on termiliselt stabiilne , lahustub ülihästi vees.
Vees lahustudes moodustab vesinikbormiid vesinikbromiidhappe HBr, mis on kõige
tugevamaid happeid. Kontsentreeritud (65%-lise) happe tihedus on 1,77g/cm³. Hape on tugev
redutseerija ja oksüdeerub osaliselt ka õhus toatemperatuuril ( Br, mistõttu sageli värvunud
kollakaks.)
Vesinikbromiidhape reageerib paljude metallide ja metalliühenditega , moodustades
bromiide ; erinevalt HCl-ist reageerib HBr külmalt metallide Hg ja Ag-ga, moodustades vastavaid
bromiide
annaabi.ee 
