Sõnu seletav sõnaraamat
Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like
Valentselektron – elektronkatte välisekihi elektron Auk - tekib, kui eletron lahkub valentstsoonist ja moodustub vakants Kristallid vastavalt energiatsoonidele: • Elektrijuhid (Metallid) – tahkised, milles on osaliselt täidetud valentstsoon ja hübriidtsoon • Pooljuhid – tahkised, mille valentstsoon on küll täielikult täidetud, kuid keelutsoon on kitsas (1...3eV) • Dielektrikud - tahkised, milles esinevad vaid täielikult täidetud energiatsoonid, keelutsooni laius on 5....10 eV
Valents - tulemuse saamise, soovi saamise tugevus (kui tugevalt ma soovin midagi saavutada). Miinusmotivatsioon on vastutegutsemise soov.
Valents - sidemete arv on üldiselt määratud võrdne paardumata elektronide arvuga…arvuga, mida on C aatomis …2…, N aatomis …3… ja O aatomis …2…. Ometi ei ole tegelikkuses valents- sidemete arv alati niisugune, vaid erinevate elektronide orbitaalide lainefunktsioonid moodustavad mitmesuguseid keerukamaid kombinatsioone.

Valents – aatomi poolt moodustatud kovalentsete sidemete arv antud ühendis (molekulis); maksimaalne kovalents – maksimaalne kovalentsete sidemete arv, mida antud elemendi aatom saab (põhimõtteliselt) moodustada.
Valentselektronideks nimetatakse elektrone, mida elemendi aatom saab kasutada keemiliste sidemete moodustamisel. Alljärgnevalt on esitatud ühe ja sama perioodi keemiliste elementide valentselektronide ruutskeemid.
Valents – side, mis näitab, mitu elektronpaari saab aine teisega moodustada Kordne side – keemiline side, mis tekib kahe aatomi vahel mitme ühise elektronpaari abil

Valentselektronid on tugevalt seotud või jagatud individuaalsete aatomite vahel. Elektronid on seega lokaliseeritud ja neil puudub võimalus liikuda mööda kristalli.
Valentsed kristallid - Keemiline side luuakse elektronpaaridega (kovalentne side!). Kristallidele on iseloomulik kovalentsete sidemete küllastatus.
Valents - või juhtivustsoonis ning Elektriväli, mis tekitatakse potentsiaalide vahe abil.

Valentselektronid - erineva spinniga.Neg.laeng paikneb vahepealses ruumipiirkonnas ajaliselt rohkem.
Valentselektronid - välimistel orbitaalidel olevad elektronid, mis on tuumaga nõrgalt seotud.
Valents – näitab sidemete arvu, mille abil aatom on seotud teiste aatomitega.

Valents ehk olulisus. Kujuneb samalaadsete tegevuste omavahelisel võrdlemisel.
Valents – näitab ühe aatomi poolt moodustatud kovalentsete sidemete arvu.
Valents tsoon - on viimane elektronidega täielikult täidetud lubatud tsoon.

Valents - näitab mitut kovalantet sidet võib antud aatom moodustada.
Valentselektronid – metalli aatomi väliskihi elektronid, mis kannavad laengut
Valentselektronid – metalli aatomi väliskihi elektronid – laengukandjad.

Valents - näitab mitu kovalentset sidet võib antud aatomil olla.
Valentselektronid on laengukandjad, mis on metalli väliskihi elektronid.
Valentselektron - paardumata elektron saab moodustada keemilist sidet.

Valents – märgiga on kui ma tegutsen mingi asja vastu.
Valents – aatomi omadus keemiliselt siduda teisi aineid
Valents – näitab mitu sidet võib antud aatomil olla.

Valents ehk olulisus võrreldes analoogsete tegevustega
Valents – viitab hüvitise saamise soovi tugevusele.
Valents - on tegusõna võime siduda endaga laiendeid.

Valents ehk märk: näiteks meeldib/ei meeldi
Valents – sidemet arv, mida aatom moodustab

Valents on maksimaalne oksüdatsiooniaste.
Valents on tahe midagi saavutada.



Tulemused kuvatakse siia. Otsimiseks kirjuta üles lahtrisse(vähemalt 3 tähte pikk).
Leksikon põhineb AnnaAbi õppematerjalidel(Beta).

Andmebaas (kokku 683 873 mõistet) põhineb annaabi õppematerjalidel, seetõttu võib esineda vigu!
Aita AnnaAbit ja teata vigastest terminitest - iga kord võid teenida kuni 10 punkti.

Suvaline mõiste



Kirjelduse muutmiseks pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun