Anorgaaniline keemia I protokoll
võttis ta endale soojusenergiat tema ümbritsevast veest. Seda reaktsiooni võib nimetada
endotermiliseks. Kuid naatriumsulfaadi lahustamiseks läks energiat vaja vähem, kui eraldust.
Üleliigne soojusenergija sattus ümbritseva vette. Hessist reaktsiooni nimetatakse eksotermiliseks.
Katse 4: Vask(II)sulfaat -5- vee kristallvee koefitsendi määramine
Töö vahendid: Leegipõleti, tiigel, kaalud.
Töö reaktiivid: CuSO4 * nH2O
Töö kirjaldus:
1. Asetasime tiihlisse mõni kogus Vask(II)sulfaat -5- veed. Kaalusime ja võrdlesime tiigli
mass ainega ja aineta. Tulemuseks saime:
MCuSO4 * nH2O= 1,11 g
2. Soojendasime tiiglit põletileegil kuni CuSO4 * nH2O muutus valgeks ning hoidsime
jahtumiseni eksikaatoris. Kordasime seda mitu korda ning määrasime minimaalse tiigli
kaalu.
3. Enamus veest vaba CuSO4 * nH2O kaaluks saime
MCuSO4= 0,78g
Saadud andmed:
CuSO4 molaarne mass= 63++32+16*4= 159gr/mol
annaabi.ee 
