Molaarmass mõiste | Sõnu seletav sõnastik

Molaarmass - on ühe mooli aine mass grammides, dimensiooniks on g/mol. 3. Avogadro seadus - Kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja rõhul võrdse arvu molekule (või väärisgaaside korral aatomeid). 4. Daltoni seadus - Keemiliselt inaktiivsete gaaside segu üldrõhk võrdub segu moodustavate gaaside osarõhkude summaga.

Keemia praktikumi KT

Molaarmass on ühe mooli aine mass grammides, dimensiooniks on g/mol. Moolide arvu leidmine tahkes, vedelas või gaasilises olekus puhtale ainele 1 atm = 760 mmHg = 101 325 Pa = 10 m H2 O+4◦ C m[g] n= , [mol] (1.1) M[g/mol] Kristallhüdraadid Kristalseid aineid, mille koostisesse kuulub teatud kindel arv vee molekule, nim. kristall- kus m on puhta aine mass; hüdraatideks ja neis sisalduvat vett kristallveeks.

Keemia alused

Molaarmassiks nimetatakse ühe mooli selle aine massi A = M = mol*Na , kus n indeks 0-iga, ühe molekuli mass või aatomi mass . Iga aine koguse mass on m= m0*Na N. Molekulid on aine väiksemad osakesed, mis säilitavad selle aine keemilised omadused . Molekulid koosnevad aatomistest . Ühesugusel rõhul ja temperatuuril on erinevate gaaside võrdsetes ruumalades ühesugune arv molekule . V=ruumala ,

Molaarmass - ühe mooli aineosakeste mass (g), tähis M ja ühik g/mol; M on arvuliselt võrdne mlekulmassiga Mr. MOLAARRUUMALA (Vm)- aine ühe mooli ruumala ( gaasidel Vm=22,4dm3/mol). MOLEKULIDEVAHELINE SIDE- suhteliselt nõrk side molekulide vahel, mis hoiab molekule tahkes või vedelas aines koos.

Keemia põhimõisted

Molaarmass on 58,5 g/mol. naine = maine / Maine CM = naine [mol] / Vlahus [dm3] Andmed: Vlahus = 250 cm3 = 0,25 dm3 ; MNaCl = 58,5 g/mol ; maine = 5,19 g ; naine = ? naine = 5,19 g / 58,5 g/m = 0,088 mol CM = 0,088 mol /0,25 dm3 = 0,354 mol/l Vastus: NaCl molaarne konsentrstsioon on 0,354 mol/l

: Lahuse valmistamine tahketest ainetest, ainete eraldamine segust, kasutades nende erinevat lahustuvust, keedusoola protsendilisuse määramine liiva–soola segus.

Molaarmass - ühe mooli mass kg-s -M(kg/mol) Avogadro arv-6,02*1023 – NA(1/mol) 4. Millised parameetrid on olekuparameetrid, miks? rõhk, ruumala ja temperatuur, sest kui muudad ühte nendest, siis muutub aine olek 5.Kuidas nim. lihtsamat gaasi mudelit ja milline see mudel on ? Seda nimk.

Molekulaarkineetiline teooria

Molaarmassiks on tinal 118,69 g/mol. Tina suhteline elektronegatiivsus on 1,7. Tina peamised oksüdatsiooniastmed on II ja IV. Tina sulamistemperatuur on 232 0C ja keemistemperatuur 26870C ja tina tihedus on 7,29 g/cm 3 , seega veest 7,29 korda raskem.

Tina

Molaarmass – molaarmass M on ühe mooli mass grammides (g/mol). Võrdub arvuliselt aine molekulmassiga (või aatommassiga). Ntx: vee molaarmass M(H2O)=18 g/l. Hüdrofiilsed pinnad (ained) – märguvad paremini veega kui süsivesinikega.

Eksami abimees!

Molaarmass on 42,08 g/mol Propeeni monomeer Propeeni polümeer Katalüsaatorite toimel moodustub propeenist polüpropeen , mis on kerge, keemilistele mõjutustele vastupidav ja heade dielektriliste omadustega materjal.

PROPEEN

Molaarmass – molaarmass M on ühe mooli mass grammides (g/mol). Võrdub arvuliselt aine molekulmassiga (või aatommassiga). N: vee molaarmass MH2O = 18 g/l. Saab leida Mendelejevi tabelist või valemi n = m/M kaudu.

Konspekt eksamiks

Molaarmass on 56,08 g/mol. Normaaltingimustel on ta tahke, sulamistemperatuur on 2572 °C (2845 K). Keemistemperatuur on 2850 °C (3123 K). Tihedus on 3,37...3,38 g/cm³. Aur on veeaurust 1,9 korda tihedam.

Kaltsiumiühendid ( CaO, Ca(OH)2, CaCO3, Ca(HCO3)2 )

Molaarmass on aga 44,0g/mol. Katsel esineb süstemaatiline viga 0,2%. Selle tekkeks võib olla mitu põhjust: 1) CO₂ kadusid on võimalik vähendada korki peale pannes 2) Korgi hermeetilisus pole kindel

Süsinikdioksiidi molaarmassi määramine

Molaarmass – on ühe mooli aine mass grammides, dimensiooniks on g/mol. 3. Avogardo seadus – Kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja rõhul võrdse arvu molekule.

Praktikumi KT vastused

Molaarmass on 407,7 g/mol, ja ühend E, mille molaarmass on 102,0 g/mol. Ühend E on põhireaktsioonist tingitud segu kuumenemise tõttu toimuva kõrvalreaktsiooni tulemus ühe õhus leiduva ainega.

Tuli ja Vesi

Molaarmass – ühe mooli aineosakeste mass grammides (arvuliselt võrdne molekulmassiga M) ;tähis-M lahuse massiprotsent – 100 massiosas lahuses lahustunud aine mass ; tähis-P

Keemia tähtsaimad mõisted

Molaarmass - on ühe mooli aine molekulide mass grammides Avogadro seadus - Kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja rõhul võrdse arvu molekule.

Labori kontrolltöö kordamisküsimuste vastused

Molaarmass on aga 44 g/ mol. Katsel esineb suhteline viga 0,18%. Tulemus on suhteliselt täpne, kuid vea tekkeks võib olla mitmeid põhjuseid: 1) Korgi hermeetilisus pole kindel.

Keemia protokoll 1 - Süsinikdioksiidi molaarmassi määramine

Molaarmassiks m nimetatakse suurust, mis võrdub aine massi m ja ainehulga μ suhtega: M=m/μ. Ühik kg/mol. M leidmiseks tuleb määrata kehas sisalduv ainehulk ja selle keha mass.

Mehaanika ja soojus

Molaarmass - ühe mooli aineosakeste mass grammides; arvuliselt võrdne molekulmassiga; tähis M; ühik g/mol. Avogadro arv- suurus, mis näitab osakeste arvu ühes moolis.

Mõisted

Molaarmass on aga 44,0 g/mol. Katsel esineb süstemaatiline viga 9,70% - minu katses esinev süstemaatiline viga on küll veidi suur, kuid, siiski läheb veel arvesse.

Süsinikdioksiidi molaarmassi määramine

Molaarmass – nim ühe mooli selle aine massi (tähis M ühik 1kg/mol) Avogadro arv – nim molekulide või aatomite arvu ühes moolis (tähis Na ühik 6,02*1023)

Füüsika mõisted

Molaarmass – ühe mooli aineosakeste mass grammides; arvuliselt võrdne molekulmassiga; tähis M; ühik g/mol.

Keemia mõisted

Molaarmassi ühik on g/mol. Mr ja M arvväärtused on ühe ja sama aine puhul ühesugused, erinevus on ainult ühikus.

Keemiakursuse kokkuvõte

Molaarmass on aine ühe mooli mass, see on aine suhteline aatom- või molekulmass väljendatuna grammides.

Keemia eksam

Molaarmass - molaarmassi ühikuks on g/mol. Molaarmassi tähis on M, millele järgneb sulgudes aine valem.

Keemia põhimõisted

Molaarmassiks m nimetatakse suurust, mis võrdub aine massi m ja ainehulga v suhtega: m M = . v

10. klassi arvestused

Molaarmass m – vastava aine ühe mooli mass Konsentratsioon n – osakseste arv ruumalas

10. klassi füüsika konspekt

Molaarmass on aine ühe mooli mass a) kilogrammides b) grammides c) aatommassiühikutes

Mooliülesanded

Molaarmass – molaarmassiks nimetatakse aine ühe mooli massi Tähis M, ühik 1 g/mol

Füüsika kordamine 10.klass

Molaarmass - M, kg/mol, g/mol; Nüü-ainehulk, Imelik „v“, mol või kmol.

Molekulaarfüüsika KT

Molaarmass - Keemilise aine molaarmass on ühe mooli aine mass grammides.

Mõisted

Molaarmass on ühe mooli aine mass grammides, dimensiooniks on g/mol.

Keemia alused

Molaarmass on 56,08 g/mol. Lahustub hästi vees ja on lõhnatu.

Oksiidid

Molaarmass – ühe mooli aineosakeste mass grammides.

Põhikooli keemia lõpueksamiks

Molaarmass - Keemilise aine ühe mooli aine mass grammides.

Kontrolltöö II Üldloodusteadus

Molaarmass on 63,5 g/mol. 2e ⇔ Cu, siit 2F ÷ 1 mol (Cu)

Redoks

Molaarmassi tähis on M, millele järgneb sulgudes aine valem.

Keemiakursuse kokkuvõte

Molaarmass – aine ühe mooli mass grammides.

Keemia riigieksami põhimõisted

Molaarmass m – ühe mooli aine mass grammides.

Keemia

Molaarmass - ühe mooli ainemass grammides.

Aine ehitus

Molaarmassi leidmiseks on vaja teada aururõhu langust.

MOLAARMASSI KRÜOSKOOPILINE MÄÄRAMINE

Molaarmass on 1 mooli aine mass grammides.

Füüsika 1 Eksamiküsimuste vastused

Molaarmass on ühe mooli antud aine mass.

Füüsika konspekt 11kl

Molaarmass on 180. Arvutada kirjalikult.

Spordibiokeemia 1

Molaarmass – ühe mooli aine mass

Keemia alused kordamine

Molaarmass on ühe mooli aine mass.

Konspekt

Molaarmass on aine ühe mooli mass.

Arvutused aine hulgaga

Näita kõiki

Tulemused kuvatakse siia. Otsimiseks kirjuta üles lahtrisse(vähemalt 3 tähte pikk).
Leksikon põhineb AnnaAbi õppematerjalidel(Beta).

Andmebaas (kokku 683 873 mõistet) põhineb annaabi õppematerjalidel, seetõttu võib esineda vigu!
Aita AnnaAbit ja teata vigastest terminitest - iga kord võid teenida kuni 10 punkti.

Suvaline mõiste

astme kohtud on maakohtud ((4tk- Harju, Viru,Pärnu, Tartu)kõik tsiviil-kriminaal- ja väärteod) ja halduskohtud (2tk- tln, tartu TEGELEVAD HALDUSASJADEGA). 2. astme moodustavad ringkonnakohtud (2tk Tallinn, Tartu) tegelevad teise astme maa-ja haldusasjadega.

Suvaline mõiste

Kirjelduse muutmiseks pead sisse logima

Registreeri ja teeni 10 punkti

Registreeri ja teeni
10 punkti