"tasakalukonstant" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

kulgemine on energeetiliselt ebasoodne. Suletud nõus pöörduvad keemilised reaktsioonid saavutavad dünaamilise tasakaalu. Tasakaaluolekus otsene ja pöördreaktsioon kulgevad võrdse kiirusega ja lähteainete ning produktide kontsentratsioonid on püsivad. Tasakaalu väljendab tasakaalukonstant, mis on reaktsiooni produktide ja lähteainete kontsentratsioonide suhe. Näit. reaktsiooni aA + bB  cC + dD jaoks tasakalukonstant K võrdub K = [C]c [D]d / [A]a [B]b Nurksulgudes toodud tähised väljendavad lahjendatud lahuseis antud ainete kontsentratsioone ja a, ( aktiivsuse tegur võrdub ühega) ja a, b, c,d on stöhiomeetrilised kordajad. Tasakaalukonstandi väärtus näitab, kas reaktsiooni tasakaal on vasakul (K  1) või paremal (K 1). väljendades nn. massitoimeseadust. K väärtus sõltub temperatuurist, aga ta ei sõltu reagentide ja produktide algkontsentratsioonidest