25) Elektrokeemia on valdkond, mis tegeleb protsessidega, milles tekib elektrivool või mis kulgevad elektrivoolu toimel. Tavaelus on elektrokeemia üheks haruks metallide korrosioonis 8metallide hävimine) ümbritseva keskkonna mõjul. 1)Metallide tootmine- Na ja Ca ainult I ja II rühma metalle sula halogeniitidest (NaCl, Ca Cl2) Vesilahustest: Fe, Cd, CO, Zn, Mn, Cu. Al toodetakse sulaboksiidi ja krüoliidi segust (ainult elektrolüüsiga)2) Metallide puhastamine ehk rafineerimine- Au, Cu, Ni, Sn, Pb- Al- 99,99% puhtusega. (Puhastamata Cu- anood; Puhas Cu- katood; elektrolüüt- CuSO4)3) Galvaaniliste katete pealekandmine: Näiteks: a)Fe- eseme (katood), puhastamine H2SO4-ga, seejärel pesemine destilleeritud veega b) Fe (katood) katmine Cu-ga c) Katoodi katmine Ni-ga (takistada korrosiooni) d9 Eseme lõplik katmine Cr-ga
protsesse (metallide tootmine, mõnede kemikaalide tootmine, metallide rafineerimine, galvaaniliste katete valmistamine, metallist katete eemaldamine detailidelt, detailide poleerimine) ! Elektrokeemilised on protsessid, mille käigus tekib elektrivool või mis toimuvad elektrivoolu toimel. Põhilised elektrokeemilised protsessid: Metallide tootmine - I ja II rühma metalle (nt. Ca, Na) toodetakse sula halogeniitidest (NaCl, CaCl2). Vesilahustest toodetakse Fe, Cd, CO, Zn, Mn, Cu. Al toodetakse sulaboksiidi ja krüoliidi segust (ainult elektrolüüsiga). Kemikaalide tootmine KmnO4; HclO4; H2O2; Cl2. Metalli rafineerimine ehk metallide puhastamine - see meetod põhineb metallide ja lisandite elektrokeemilispotentsiaali erinevusel. Nt CuSO4 = elektrolüüt, puhastamata Cu = anood, puhastatud Cu =katood. Galvaaniliste katete valmistamine so metallikihi sadestamine eseme pinnale elektrolüüsi teel. Kaetav ese asetatakse katoodina
abil põhilisi elektrokeemilisi protsesse (metallide tootmine, mõnede kemikaalide tootmine, metallide rafineerimine, galvaaniliste katete valmistamine, metallist katete eemaldamine detailidelt, detailide poleerimine). Elektrokeemilised on protsessid, mille käigus tekib elektrivool või mis toimuvad elektrivoolu toimel. Põhilised elektrokeemilised protsessid: 1) Metallide tootmine toodetakse sulatatud halogeenidest (nt NaCl) või vesilahustest (Fe, Zb, Mn, Cu), nt Al toodetakse sulaboksiidi ja krüoliidi segust; 2) Kemikaalide tootmine: Metalle on võimalik saada nende ühendite lahuste ja sulatiste elektrolüüsil. Ilmneb nähtus, kus aktiivsemate metallide ühendite vesilahuste elektrolüüsil redutseerub katood, eeskätt vesi, ning eraldub vesinik, metall aga jääb ioonina lahusesse. Seda võtet kasutatakse ka NaOH ja Cl2 tootmiseks, mis on keemiatõõstused ülivajalikud ained. NaOH tootmine: NaCl
põhilisi elektrokeemilisi protsesse (metallide tootmine, mõnede kemikaalide tootmine, metallide rafineerimine, galvaaniliste katete valmistamine, metallist katete eemaldamine detailidelt, detailide poleerimine) ! Elektrokeemilised on protsessid, mille käigus tekib elektrivool või millised toimuvad elektrivoolu toimel. Metallide tootmine: I ja II rühma metalle (nt. Ca, Na) toodetakse sula halogeniitidest (NaOH, CaCl2). Vesilahustest toodetakse Fe, Cd, CO, Zn, Mn, Cu. Al toodetakse sulaboksiidi ja krüoliidi segust (ainult elektrolüüsiga). N: Al toodetakse sulast Al2O3 *nH2O + Na2AlF6 NaOH tootmine: NaCl vesilahus 2NaCl + H2O =H2+ Cl2 +2NaOH; Cl2 tootmine: sulat NaCl 2NaCl (elektrolüüs) = 2Na + Cl 2. Kemikaalide tootmine KmnO4; HclO4; H2O2; Cl2. Metalli rafineerimine ehk metallide puhastamine - see meetod põhineb metallide ja lisandite elektrokeemilise potentsiaali erinevusel. Nt CuSO4 = elektrolüüt, puhastamata Cu = anood, puhastatud Cu =katood
annaabi.ee 
