Keemia aluste protokoll 1: Ideaalgaaside seadused
vahel on väikesed ja jäetakse sageli arvestamata – ideaalgaas.
Erinevalt tahketest ainetest ja vedelikest sõltub gaaside maht oluliselt temperatuurist ning
rõhust. Gaasiliste ainete mahtu väljendatakse tavaliselt kokkuleppelistel nn
normaaltingimustel:
temperatuur 273,15 K (0 °C)
rõhk 101 325 Pa (1,0 atm; 760 mm Hg)
Viimasel ajal soovitatakse kasutada gaaside mahu väljendamiseks ka nn standardtingimusi1:
temperatuur 273,15 K (0 °C)
rõhk 100 000 Pa (0,987 atm; 750 mm Hg)
Avogadro seadus. Kõikide gaaside võrdsed ruumalad sisaldavad ühesugusel temperatuuril ja
rõhul võrdse arvu molekule (või väärisgaaside korral aatomeid).
Kui normaaltingimustel on 1,0 mooli gaasi maht ehk molaarruumala Vm = 22,4 dm 3
/mol, siis standardtingimustel
101325
V m=22,4 ∙ =22,7 dm 3 /mol
annaabi.ee 
