"standardpoolelemendina" - 1 õppematerjal

Keemia ja teaduslik meetod

 27 Cu 2+ +2e-  Cu E  = 0,337 Siin ja allpool käsitleme taandavate poolreaktsioonide potensiaale (Ered ,pane tähele: elektron liitub). Kirjutades neid reaktsioone vastupidi,s.t. oksüdeeriva poolreaktsioonina (Eox ,.Zn annab elektrone ära), siis potensiaal muudab märki: näit. Zn  Zn2+ +2e E  = 0,763 Standardpoolelemendina (elektroodina) kasutatakse vesinikelektroodi, mille potensiaal on kokkuleppeliselt võetud võrdseks nulliga (standardtingimusis, kus H+ aktiivsus on 1M ja H2 rõhk 101,3 kN/m2): 2H+ + 2e  H2 ehk 2 H3O+ + 2e-  H2 + 2 H2O E (standard) = 0 . Elektrokeemilises elemendis elektronid voolavad suurema negatiivsema potensiaaliga poolelemendilt positiivsemale poolelemendile (meenuta metallide pingerida,