Keemia ja teaduslik meetod
28
NB! Hõbeda iooni võtame 2, et võtta vastu 2 tsingi poolt loovutatud elektroni aga
taandavat potensiaali kahega ei korruta kuna see on antud voltides mitte volti mooli
peale!
Toodud reaktsioon kulgeb vasakult paremale kuna reaktsiooni potensiaal on positiivne
(mis vastab negatiivsele vaba energia muutusele). Leiame reaktsiooni tasakaalukonstandi
stadardtingimusis: ülaltoodud võrrandi alusel lnK = zFE/RT =
2x96500x1,56/8,31x298 = 123,1; (arvutame siin kolme tüvinumbriga, vastuses võtame
ühe lisanumbri, muide “2” on reaktsiooni mehanismi järgi täpne arv), siit lgK =
0,434x123,1 = 53,7 (ümmardasime kolme tüvinumbrini); siit K = ca 5x10 53, mis on väga
suur arv, tasakaal on täielikult paremal. Muide, lgK = zpE , kus pE = - lg E
(analoogne suurus pH-le).
annaabi.ee 
