"soojusmahutuvuse" - 1 õppematerjal

MITTEMETALLID

Mendelejevi tabeli VI rühma elementide (O, S, Se, Te) vesinikuühendid (H2O, H2S, H2Se, H2Te) peaksid olema kõik gaasilised. Vesi on erand. Tavaliselt on aine tihedus tahkes olekus suurem tema tihedusest vedelas olekus, vee puhul on aga vastupidi (jää tihedus 920, veel +4*C juures aga 1000). Enamik aineid soojendamisel paisuvad, vee soojenemisel 0*C kuni +4*C ruumala aga kahaneb. Vee ruumala suurenemine jäätumisel põhjustab kivimite lõhenemist ja murenemist looduses. Vee suure soojusmahutuvuse tõttu muutub merede ja ookeanide temperatuur aeglaselt, mõjutades ümbruse temperatuuri. Vee molekulis esinevad hapniku ja vesiniku aatomite vahel polaarsed kovalentsed sidemed. Vee molekul--dipool--on polaarse ehitusega. Suure dipoolmomendi tõttu on veel suur dielektriline läbitavus, mis põhjustab vee head lahustamisvõimet. Vedelas ja tahkes olekus valitseb vee molekulide vahel vesinikside, mistõttu vee molekulid moodustavad assotsiaate (H2O)n, milles n väärtus on 2 kuni 8