Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse Registreeri konto
✍🏽 Avalikusta oma sahtlis olevad luuletused! Luuletus.ee Sulge

"redoksreaktsioonid" - 168 õppematerjali

redoksreaktsioonid on reaktsioonid, kus keemiliste elementide oksüdatsiooniaste muutub- o.a suureneb, kui oksüdeerub ja väheneb, kui redutseerub. Järgneb PbSO4+2H2O→Pb(OH)2+ SO42-+2H+ . Püriit merevees (summaarne reaktsioon) 4FeS2+15O2+14H2O→4Fe(OH)3+ 8SO42-+ 16H+ 26. Aeroobsed ja anaeroobsed protsessid hüdrosfäärid
thumbnail
4
docx

ORGANISMIDE AINE- JA ENERGIAVAHETUS

Nad on esimeseks lüliks toiduahelas. Energia päritolu Fotosünteesijad kasut päikeseenergiat. Kasutavad org ainete lõhustamisel Kemos kasutavad anorgaaniliste ühendite vabanevat energiat. Põhiline energia muundumisel vabanevat keemiliste saadakse glükoosi oksüdatsioonil. sidemete energiat. Redoksreaktsioonid Energiat kasutavad elutegevusel ja kudede ülesehitamiseks. 2.Dissimilatsiooni ja assimilatsiooni võrdlus. D ja A seos. Dissimilatsioon (katabolism) Assimilatsioon (anabolism) Mõiste Toiduga saadavate org ühendite Organismile vajalike lagundamine. Toidus sisalduvad biomolekulide süntees....

Bioloogia
82 allalaadimist
thumbnail
30
docx

Keemia ja materjaliõpetuse eksami küsimuste vastused

Ühinemisreaktsioon: moodustub kahest või enamast lähteainest üks uus ­ H 2 + Cl2 2HCl Lagunemisreaktsioon: moodustub ühe aine lagunemisel ja tekib 2 või enam uut ainet ­ Cu(OH) 2 Cu + H2O Asendusreaktsioon: asendavad lihtaine aatomid ühendi koostises oleva elemendi aatomeid ­ Fe + CuSO 4 Cu + FeSO4 Vahetusreaktsioon: moodustub kahest liitainest koostisosade vahetamise tulemusena, tekib 2 uut lihtainet ­ BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Redoksreaktsioonid : Klassifitseerimine käib mitmete tunnuste järgi, kuid oluliseim on oksüdatsiooni astmete järgi ­ kui reaktsiooni käigus muutub vähemalt ühe elemendi aatomite oksüdatsiooniaste, nimetatakse reaktsiooni redoksreaktsiooniks ­ 2H2 + O2 2H2O Keemilise reaktsiooni võrrand: Keemilise reaktsiooni üleskirjutis sisaldab reageerivate ainete ja reaktsiooni saaduste keemilisi valemeid ning näitab reaktsioonis osalevate ainete moolide arvu. Näide: 2H 2 + O2 2H2O....

Keemia ja materjaliõpetus
309 allalaadimist
thumbnail
6
docx

10. klass METALLID. Kokkuvõte.

Keemiline vooluallikas: anood on negatiivne, katood positiivne. protsessid ruumiliselt eraldatud keemilises vooluallikas ühte metalli saadakse, teist kulutatakse. Elektrolüüs: anood positiivne, katood negatiivne. toimub ühes lahuses saadakse erinevaid lihtaineid mõlemas: tegemist elektrivooluga, anood ja katood eksisteerivad mõlemas, toimuvad redoksreaktsioonid , muutuvad elementide o-a'd. Hea elektri ja soojusjuhtivusega on IA ja IIA rühma aktiivsed metallid. Reageerivad aktiivselt hapniku ja mittmetallidega; veega ­ tõrjudes välja vesinikku; hapetega ­ tõrjudes välja vesinikku. Al ­ hea elektri ja soojusjuhtivusega, tekib oksiidkiht, - tarbeesemed Tina ja plii ­ tekib oksiidkiht tina ­ õnne valamisel, konservikarbid, plii ­ autoaku, elektrikaablite kaitsetorud. Puhas raud on korrosioonikindel. Titaan. korrosioonikindel....

Keemia
118 allalaadimist
thumbnail
21
doc

Anorgaaniline keemia

Töö 12 Kompleksühendid Katse 3 a Töö eesmärk: Kompleksioonide saamine. Töö käik: TAP pessa pipeteerida 2-3 tilka 0,5M elavhõbe(II) nitraadi lahust ja isada sellele tilkhaaval 1,0 M KI lahust, kuni algul tekkiv sade HgI2 lahustub kompleksiooni [HgI4]2- tekke tõttu. Koostada reaktsioonivõrrand. Hg(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + HgI2 HgI2 + 2KI [HgI4]2- + 2K+ TÖÖ 13 Redoksreaktsioonid Katse 1 Töö eesmärk: raua oksüdatsioon Katse käik: Katseklaasi võtta 20 tilka 0,5 M CuSO4 lahust ja asetada sinna 3-5 minutiks eelnevalt liivapaberiga korrosioonikihist puhastatud raudnael. Mis toimub? Koostada reaktsioonivõrrand, näidates elektronüleminekud. Reaktsioon: CuSO4 + Fe FeSO4+ Cu; Fe0 -2e Fe2 Cu +2eCu0 Järeldus: Rauale tekib korrosiooni kith ehk rahvakeeles rooste. Raud sööb CuSO4 lahusest välja Cu...

Anorgaaniline keemia
95 allalaadimist
thumbnail
22
docx

Biokeemia eksami kordamine

-lehed annavad struktuurile tugevuse, -heeliksid annavad elastuse -keratiin, kollageen, fibroiin Kvaternaarstruktuurid moodustamist soodustab entroopia vähenemine hüdrofoobsete rühmade peitmisel selline struktuur on stabiilsem, geneetiliselt ökonoomsem ja efektiivsem, katalüütilised tsentrid on üksteisele lähemal Ensüümiklassid · oksüreduktaasid ­ redoksreaktsioonid ehk elektroni ülekanne · transferaasid ­ funktsionaalsete rühmade ülekanne ühelt molekulilt teisele · hüdrolaasid ­ keemiliste sidemete katkestamine hüdrolüüsi teel · lüaasid ­ kaksiksidemete teke rühmade kõrvaldamise teel või liitumisreaktsioonid kaksiksidemele · isomeraasid ­ rühmade ülakanne molekuli piires, isomeersete vormide teke · ligaasid ­ uute kovalentsete sidemete moodustamine kondensatsiooni teel ATP energia arvel...

Biokeemia
501 allalaadimist
thumbnail
6
docx

Valgud

segunematust vedelikust Keemilised reaktsioonid Valkude bioloogiline väärtus väheneb: a) Asendamatute aminohapete lagunemisel b) Asendamatute aminohapete muundumisel derivaatideks, mis ei ole metaboliseeritavad c) Siseja vaheahelate ristsidumisel ­ seeditavus väheneb 1) Ensüümkatalüütilised reaktsioonid a. Hüdrolüütilised reaktsioonid b. Loovutus/ülekande reaktsioonid c. Redoksreaktsioonid Toiduainete töötlemisel on huvipakkuvamateks keemilisteks ja ensümaatilisteks reaktsioonideks: 1) Reaktsioonid, mis kaasnevad toidu riknemisega (Maillard'i reaktsioon) blokeerimine Alklüülimine ­ valkude modifitseerimine aminorühmade taandaval metüülimisel > Maillard'i reaktsiooni pidurdumine 2) Valkude mõningate füüsikaliste omaduste ärakasutamine 3) Toiteväärtuse parandamine...

Toidukeemia
39 allalaadimist
thumbnail
18
doc

Biokeemia

Ensüümid: üldiseloomustus, klassifikatsioon, funktsioonid. (Lk. 118) (Esüümid on biokatalüsaatorid, kõrgelt spetsiifilise toimega liht- või liitvalgud, endogeensed bioaktiivsed ühendid.) Biokatalüsaatoritena määravad nad biomolekulide muundumise kiiruse ja suuna, st nende tegevus on organismi talitluste aluseks. Ensüümid on spetsiaalsed liht-või liitvalgud, milledel on biokatalüütiline aktiivsus. Ensüümid jagunevad kuude klassi: Oksüdoreduktaasid ­ redoksreaktsioonid Transferaasid ­ fn gruppide ülekanne Hüdrolaasid ­ hüdrolüüsireaktsioonid Lüaasid ­ sidemete C-C, C-O, C-N ja C-S lõhkumine Isomeraasid ­ isomerisatsioonireaktsioonid Ligaasid ­ sünteesireaktsioonid. Ensüümid tõstavad alandavad reaktsiooni kiirust limiteerivat energeetilist barjääri. 15...

Biokeemia
191 allalaadimist
thumbnail
6
rtf

Keemia aluste 4. praktikumi protokoll

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes Eksperimantaalne töö Töö eesmärk: Elektrolüütude lahustes toimuvate rektsioonide kulgemise peamiste põhjuste selgitamine, reaktsioonivõrrandite kirjutamine molekulaarsel ja ioon-molekulaarsel kujul, redoksreaktsoonide võrrandite tasakaalustamine. Töövahendid: Katseklaaside komplekt Kasutatud uurimis- ja analüüsimismeetodid: · Al2(SO4)3 lahuse pH-d hinnata metüülpunase lisamisega. Metüülpunane ­ pöördeala (värvuse muutumise pH vahemik) pH 4,2...6,3 (sellest väiksema pH juures punane, suurema juures kollane). · Na2CO3 lahuse pH-d hinnata fenoolftaleiini lisamisega. Fenoolftaleiin ­ pöördeala 8,3...9,9 (sellest väiksema pH juures värvitu, suurema juures punane). Töö käik: Sademete teke: Katse 1. SO42- ioone sisaldavale lahusele (0,5...1 ml) lisada tilkhaaval Ba2+ ioone sisaldavat lahust. Ba2+ + SO42- = BaSO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Katseklaasis tekkis v...

Keemia alused
168 allalaadimist
thumbnail
40
docx

Biokeemia kardamisküsimuste vastused

68. Millised toodud vitamiinidest on vees- ja millised rasvlahustuvad? Vees vees rasv 69. Millised koensüümid on kujutatud joonisel? NAD+ Püridoksaal fosfaat 71. Milliste reaktsioonide katalüüsi assisteerivad reeglina metalliioonid? a) atsüülgrupi ülekanne b) dekarboksüleerimine c) redoksreaktsioonid 72. Ühendage omavahel nooltega reaktsiooni tüüp ja vastava reaktsiooni katalüüsi vahendav koensüüm: 73. Milline vitamiin moodustub nahas UV kiirguse toimel? a) A b) B1 c) C d) B6 e) D 74. Millised on need kaks RNA omadust, mis annavad alust pidada just RNA-d keskseks molekuliks elu varases evolutsioonis? a) polaarne iseloom b) potentsiaalne isereplitseerumise võime c) võimalik katalüütiline aktiivsus d) summaarne negatiivne laeng e) polümeeriahela suunalisus 75...

Biokeemia
244 allalaadimist
thumbnail
9
docx

Keskkonnakeemia kokkuvõte

51. Nimetage tuntumaid redutseerijad ja oksüdeerijad keskkonnas. Tuntumad redutseerijad on vesinik, süsinikoksiid, süsinik, metallid, jodiidioonid (I-), sulfiidioonid jt. Tuntumad oksüdeerijad on kloor, broom, hapnik, lämmastikhape, kaaliumpermanganaat, kaaliumdikromaat jt. 52. Redoksreaktsioonid keskkonnas. Reovee puhastamine (orgaanilised saasteained): CH2O + O2 CO2 + H2O (aeroobne keskkond) Fotosüntees: CO2 + H2O + hv {CH2O} + O2 Metallide korrosioon: M M2+ +2 Metaani tekkimine: 2CH2O CH4 +CO2 (anaeroobne) 53. Toitainete ärastamine veest: nitrifikatsioon / denitrifikatsioon. · Nitrifikatsioon 2NH4+(vedel) + 3O2 + 2H2O 2NO2-(vedel) + 4H3O+2NO2- + O2 2NO3- (vedel) 2NH4+(vedel) + 2O2 + H2O 2NO3-(vedel) + 2H3O+...

Keskkonnakeemia
146 allalaadimist
thumbnail
10
doc

Põhikooli keemia lõpueksamiks

Leeliste omadused. TV II osa 13.2. , 14.2.-14.4., 17.1.-17.5., 18.1.-18.3., 20.1.-20.2., 20.5. 8. Lahuste pH. Mis on pH? Millised osakesed põhjustavad aluselist / happelist keskkonda? Milline on vastavalt sellele pH väärtus? Indikaatorite värvused erinevates keskkondades. TV 19.2. 9. Lahused. Lahuste protsendiline koostis. TV 4.1., II osa 16.3. 10. Reaktsioonivõrrandite tasakaalustamine ja koostamine. TV 11.3.H, I; TV II osa 14.5. 18.4., 19.1., 20.3. 11. Redoksreaktsioonid . Oksüdeerumine, redutseerumine, oksüdeerija ja redutseerija. TV II osa 15.3., 15.4 12. Tähtsamate keemiliste ainete (H2O, CO2, SiO2, H2SO4, Ca(OH)2, NaCl, CaCO3, Fe, Al) iseloomustamine (omadused/kasutamine). TV 1.3.A,B, 11.1.E ja TV II osa 14.6.; 17.6., 20.4. Ülesandeid harjutamiseks Molekulmassi arvutamine. 1. Leida järgmiste ühendite molekulmassid. a) H2SO3 b) (NH4)2CO3 c) Al(OH)3...

Keemia
116 allalaadimist
thumbnail
12
docx

Biokeemia materjal

KHT e keemiline hapnikutarve on mingit vett iseloomustav näitaja, mis väljendab, mitu mg O2 kulub 1 liitri veeproovi orgaanilise ja anorgaanilise aine oksüdeerumiseks mingit tugevat oksüdeerijat kasutades. Oksüdeerumise saadused on enamasti CO 2, vesi, jt lihtsad anorgaanilised ühendid. Tavaliselt kasutatakse oksüdeerijana kromaate ja permanganaate. 25. Kuidas saab vee kvaliteeti parandada? Redoksreaktsioon PbS+2O2PbSO4. Redoksreaktsioonid on reaktsioonid, kus keemiliste elementide oksüdatsiooniaste muutub- o.a suureneb, kui oksüdeerub ja väheneb, kui redutseerub. Järgneb PbSO4+2H2OPb(OH)2+ SO42-+2H+ . Püriit merevees (summaarne reaktsioon) 4FeS2+15O2+14H2O4Fe(OH)3+ 8SO42-+ 16H+ 26. Aeroobsed ja anaeroobsed protsessid hüdrosfäärid Aeroobne- hapinku juuresolekul (hüdrosfääri pinnakihtides aeroobne hingamine) 1/4"CH2O"=1/8CO2+1/8CH4. Anaeroobne- ilma õhu juurdepääsuta (mere põhjas anaeroobne hingamine)...

Biokeemia
38 allalaadimist
thumbnail
24
docx

Biokeemia I kordamisküsimuste vastused

Palmitiinhappe oksüdatsiooni Hº mõõdetuna kalorimeetris on 9958 kJ/mol. Milline võiks olla sama reaktsiooni Hº elusrakus: a) sama Pikemalt: Entalpia on olekufunktsioon ehk sõltub ainult süsteemi olekust, mitte selle saavutamise viisist. (Kips on kips! ja 5=100:5 ­ 15=1041) 2. Vette asetatud jäätükk sulab. Miks ei ole võimalik olukord, kus jäätükk muutuks veelgi külmemaks ümbritsev vesi aga soojemaks? Sest isevooluliselt liigub soojus alati soojemalt kehalt külmemale (termodünaamika II säädus) 3. Vee jäätumisel tema korrapära kasvab (S < 0). Kuidas on võimalik vee jäätumine? Vee jäätumisel tema korrapära kasvab ehk S<0. Avatud süsteemi isevoolulised protsessid toimuvad vabaenergia vähenemise suunas (G<0). Selleks,et G oleks negatiivne, peab H<0 ning seega tingimuseks on see,et protsess peab toimuma madalamatel temperatuuridel H>TS Entroopia vähenemist peab kompenseerima soojusvahetus ümbritseva keskkonnaga ja seega peab ümbri...

Biokeemia
129 allalaadimist
thumbnail
5
rtf

Keemia eksamiks mõisted

Aatom koosneb aatomituumast ja elektronkattest. Aatomituuma- koostisesse kuuluvad prootonid ja neutronid. Elektronkate- moodustavad elektronid. Isotoobid- on elemendi teisendid,mille tuumas on erinev arv neutroneid. Aatomorbitaal- on ruumisosa, kus elektron viibib kõige sagedamini. Keemiline element - kindla ühesuguse tuumalaenguga aatomite liik/kogum. Aatomnumber - Keemilise elemendi aatomnumber ehk järjenumber ehk laenguarv (Z) on prootonite arv selle elemendi aatomi tuumas. Tuumalaeng - aatomituuma elementaarlaengute arv, mis on võrdne prootonite arvuga tuumas. Massiarv, aatommass - Ümardatud aatommass = massiarv = prootonite ja neutronite arv kokku. Elektronide väliskiht - elektronide arv väliskihil ehk elemendi rühmanumber, välisel elektronkihil võib olla kuni 8 elektroni. elektronoktett - Kui aatomi väliskihis on kaheksa e...

Keemia
54 allalaadimist
thumbnail
3
doc

Keemia eksami spikker

tööks, kui juures paisumis töö on võrdne rõhu ja ruumala muutuse vees lahus, mille maht on väiksem lähteainete mahtude summast. hingamisel, raku ainevahetuses. korrutisega w=PV. Erinevus siseen muutuse ja entalpia muutuse See on seot solvatsiooniga, keem sideme tek-ga aine ja vee vahel, 7.1 Redoksreaktsioonid galvanielementideks. sõltub ruumala muutusest, väljen-des gaasi ruumala muutust oleku seda nim kontrakstiooniks. Süst-i, kus üks on pihust-d ja ühtl jaot-d Elektroodipotensiaalid. võrrandi kaudu V=nRT/P saame seose, et entalpia mutes on teises aines nim. dispersseks süsteemiks. Kui disperseeritud aine Met-i aset-l vette siirduvad met-i ioonid vee pol-te mok-de H=U+nRT...

Keemia
89 allalaadimist
thumbnail
14
doc

KEEMIA KORDAMISKÜSIMUSED

Keemia põhimõisteid ja põhiseadusi Keemia uurimisobjektiks on ained ja nende muundumised. Keemia on teadus ainete koostisest, ehitusest, omadustest, muundumisest ja sellega kaasnevatest nähtustest. Keemia põhiseaduste avastamiseni jõuti 18. saj lõpul, 19. saj alguses. 1.1 Massi jäävuse seadus Suletud süsteemi mass ei sõltu selles süsteemis toimuvatest protsessidest. Lähteainete masside summa võrdub lõppsaaduste masside summaga. (Laroiser, 1774a.) Keemilise reaktsiooni võrrandi kujutamisel avaldub seadus selles, et reaktsioonivõrrandi mõlemal poolel peab elementide aatomite arv olema võrdne. Reaktsiooni käigus aatomid ei kao ega teki ja et aatommass on püsiv, ei muutu ka ainete üldmass. N: 2H2+O2=2H2O (2 mol/1mol/2mol -> 4g/32g/36g) Reageerivate ainete masside summa võrdub lõppsaaduste masside summaga. 1.2 Energia jäävuse seadus Energia ei teki ega kao. Suletud süsteemis on energia hulk konstantne. Energia on seotud massiga: E= m*c2...

Keemia
118 allalaadimist
thumbnail
3
doc

Keemia eksami spikker

Arvu, mis näitab ühe mooli ainega korrutisega lahuses. P=10 *X 1 +P20 *X2 võrreldes väikesed, võetakse ruumala mutes ja moolide arvu seotud vee moolide arvu nimetatakse kristallvee koefit-sendiks. 7. Redoksreaktsioonid . Elektrokeemia mutes arvesse ainult gaaside reaktsioonide puhul. Tahkete ainete lahustumisega vedelikes kaasneb enamasti soo-juse Redoksreaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus muutub Termokeemia võrrandid. Soojusefekti väärtusi sisaldavaid neeldumine. See seletub energia kuluga, mis läks krijtallvõre lag- elementide oksüdatsiooniaste. N: reaktsiooni võrrandeid nim. termokeemia võrranditeks...

Keemia
56 allalaadimist
thumbnail
42
doc

Ensümoloogia alused. Kordamisküsimused

Oksüdeeritust näitab süsinikega seotud vesinike arvu ja süsinike üldarvu suhe. Mida väiksem on see suhe, seda oksüdeeritum on ühend. Oksüdoreduktaasid katalüüsivad redoksreaktsioone, ehk nad on ensüümid, mis kannavad elektrone ühelt molekulilt teisele oksüdatsioonireaktsiooni käigus. A + D- A- + D Redoksreaktsioonides toimub elektronide ülekanne doonorilt aktseptorile. Kõik biokeemilised redoksreaktsioonid toimuvad koensüümide osavõtul. Redoksreaktsioonis doonor oksüdeerub ja aktseptor redutseerub. Doonoriks on metaboliit (metabolismi vaheprodukt). Aktseptoriks võivad olla koensüümid (NAD+ , FAD, jt.), mis on seotud oksüdoreduktaaside aktiivtsentrisse või hapnik , metalliioonid, lipohape, disulfiidid. Oksüdoreduktaaside süstemaatilised nimetused: Klassikalise nimena kasutatakse doonor:aktseptor oksüdoreduktaasi, ka nimi dehüdrogenaas on kasutatav...

Ensümoloogia alused
140 allalaadimist
thumbnail
17
docx

Biokeemia konspekt

keskkonna pepsiinile Pankreas- sekreteeritakse proteolüütilisi ensüüme ja lipaase vastavalt valkude ja lipiidide degradatsiooniks Maks ja sapipõis- sapphapete soolade eritamine, rasvagloobulite emulgeerimine seedimise hõlbustamiseks Peensool- edasine seedimine. Tekivad aminohapped, heksoosid, rasvhapped, glütserool. Produktid liiguvad verre rakkudesse transpordiks Metaboolsete reaktsioonide keemia Biokeemilised reaktsioonid jaotatakse 6 kategooriasse · Redoksreaktsioonid · Rühma ülekanded · Hüdrolüüs · Mittehüdrolüütiline sideme katkestamine · Isomerisatsioon ja ümbergrupeerumine · Sideme moodustamine ATP energiat kasutades Redoksreaktsioonid - Kõige tavalisemad reaktsioonid metabolismis Osaleb 2 reageerivat molekuli, üks oksüdeerub ja teine peab elektronid aksepteerima Identifitseeritavad kui reaktsioonid kus toimub vesiniku aatomi ülekanded Redoksreaktsioone katalüüsivad oksüreduktaasid...

Biokeemia
96 allalaadimist
thumbnail
19
docx

Füüsikaline keemia konspekt

Püsiva süsteemi saamiseks tuleb vabaenergia liig kompenseerida, sest muidu toimub osakeste kokkupuutel kohe agregatsioon. Selleks lisatakse juurde kolmas komponent - stabilisaator, mis takistab peenendatud osakeste ühinemist. keemiliste reaktsioonide meetod ­ näiteks vesiniksulfiidide oksüdeerumisel tekivad väävli aatomid, millest moodustub väävli sool. Reaktsioonid võivad olla: redoksreaktsioonid , hüdrolüüs (näiteks FeCl3 ­st Fe2O3 sool), kaksiksidemete küllastamine a)vahetusrealtsioon AgNO3+ KBr AgBr+KNO3 AgNO3 liia korral tekib b)hüdrolüüsireaktsioon FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl c) redoksreaktsioon väävlisooli teke 2H2S + O2 2S + 2H2O Kolloidsüsteemi tekke peamised tingimused: *dispersse faasi mittelahustuvus või küllaldaselt väikene lahustuvus dispersioonikeskkonnas *ainete olemasolu dispersioonikeskkonnas, mis stabiliseerivad osakesi kondensatsioonil, pidurdavad...

Füüsikaline ja kolloidkeemia
114 allalaadimist


Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun