reaktsioonide kiirused on võrdsed. Le Chatelier' printsiip : pöörduva protsessi tasakaal nihkub alati vastassuunas tekitatud muutusele. Tasakaal nihkub lähteaine kontsentratsiooni suurendamisel saaduste tekke suunas vähendamisel lähteaine tekke suunas Tasakaal nihkub saadud kontsentratsiooni suurendamisel lähteainete tekke suunas vähendamisel saaduste tekke suunas Tasakaal nihkub rõhu tõstmisel väiksema gaasi molekulide arvu suunas alandamisel suurema gaasi molekuilide arvu suunas *kui võrrandi mõlemal poolel on gaasiliste ainete molekulide arv võrdne, siis rõhu muutumine tasakaalu ei mõjuta. Tasakaal nihkub temperatuur Tõstmisel endotermilise protsessi suunas (H > 0) Alandamisel eksotermilise protsessi suunas (H < 0) *kui pärisuunaline reaktsioon on eksotermiline, siis vastassuunaline reaktsioon on endotermiline. Ning vastupidi. Kui mingi reaktsioonivõrrandi kohta on öeldud, kas ta on ekso-
Pöördumatu reaktsioon reaktsioon, mis kulgeb ühes suunas ja lõpuni. pöörduv reaktsioon reaktsioon, mis toimub mõlemas suunas ja ei kulge lõpuni, vaid mingi taskaaalu olekuni. Le Chatelier' printsiip pöörduva protsessi tasakaal nihkub alati vastassuunas tekitatud muutusele. Keemiline tasakaal pöörduva reaktsiooni olek, mille korral päri- ja vastassuunaliste reaktsioonide kiirused on võrdsed. ·Lähteaine kontsentratsiooni suurendamisel - saaduste suunas vähendamisel - lähteainete suunas ·Saaduse kontsentratsiooni suurendamisel - lähteainete suunas vähendamisel - saaduste suunas ·Rõhu tõstmisel - väiksema gaasi molekulide arvu suunas alandamisel - suurema gaasi molekulide arvu suunas ·Temperatuuri tõstmisel -endotermilises suunas (H>0)(soojuse neeldumine) alandamisel - eksotermilises suunas (H<0)(soojuse eraldumine) *Reaktsiooni kiirus ja seda mõjutavad tegurid. Protsesside kiirust iseloomustatakse alati ajaühiku jooksul toi...
2) Keemilise reaktsiooni tasakaal nihkub temperatuuri, rõhu ja kontsentratsiooni muutmisel. Lähteaine kontsentratsiooni suurendamisel nihkub tasakaal alati saaduste tekke suunas, vähendamisel lähteaine tekkimise suunas. Saaduse kontsentratsiooni suurendamisel nihkub tasakaal lähteainete tekke suunas, vähendamisel saaduste tekke suunas. Rõhu tõstmisel nihkub tasakaal väiksema gaasi molekulide arvu suunas, alandamisel suurema gaasi molekulide arvu suunas. (Kui võrrandi mõlemal poolel on gaasiliste ainete molekulide arv võrdne, siis rõhu muutumine tasakaalu ei mõjuta.) Temperatuuri tõstmisel nihkub tasakaal endotermilise protsessi suunas (H>0), alandamisel eksotermilise protsessi suunas (H<0). Nt. Reaktsiooni N2 + 3H2 2NH3 (H<0) tasakaal nihkub a) temperatuuri tõstmisel vasakule, alandamisel paremale b) rõhu tõstmisel paremale, alandamisel vasakule
2. Millises suunas nihkub reaktsiooni CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) tasakaal, kui a) reaktsiooni keskkonda lisada veeauru – lähteainete suunas (?) b) reaktsiooni keskkonnast juhtida välja vesinikku – lähteainete suunas c) reaktsiooni keskkonnast juhtida välja süsinikmonooksiidi – saaduste suunas 3. Kuidas nihkub järgmise reaktsiooni tasakaal 2CO(g) + O2(g)2CO2(g) (∆H < 0 – eksoter.) a) rõhu muutmisel – tõstmisel saaduste, alandamisel lähteainete suunas b) temperatuuri muutmisel – tõstmisel lähteainete, alandamisel saaduste suunas c) CO, O2 ja CO2 kontsentratsioonide muutmisel – saaduste-saaduste-lähteainete 4. Mitu korda kasvab reaktsioonikiirus, kui temperatuuritegur γ = 3 ja temperatuuri tõsta 20 °C võrra? [9 korda] t 2−t 1 10 v t =v t ∗γ 2 1 vt 32= 2 vt 1 5
20) Kuidas mõjutavad keemilise reaktsiooni tasakaalu kontsentratsioon, rõhk, temperatuur? Keemilise reaktsiooni tasakaal nihkub: · lähteaine kontsentratsiooni - suurendamisel saaduste suunas - vähendamisel lähteaine suunas · saaduste kontsentratsiooni - suurendamisel lähteaine suunas - vähendamisel saaduste suunas · rõhu - tõstmisel väiksema gaasi molekulide arvu suunas - alandamisel suurema gaasi molekulide arvu suunas · temperatuuri - tõstmisel endotermilises suunas (H>0) - alandamisel eksotermilises suunas (H<0) 21) Tasakaalu suuna määramine reaktsioonides rõhu, temperatuuri ja ainete kontsentratsiooni muutuste mõjul (Harjutused) 22)
40 20 CuSO4 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 temperatuur Lahustumist mõjutavad tegurid · Tahkete ainete lahustuvus suureneb temperatuuri tõstmisel · Gaaside lahustuvus suureneb rõhu tõstmisel ja temperatuuri alandamisel Lahuste tüübid · Küllastumata lahus ainet saab veel lahustada · Küllastunud lahus ainet rohkem ei lahustu · Üleküllastunud lahus sisaldab ainet rohkem kui küllastunud lahus Ainete eraldamine segudest (1) · Filtreerimine KEEDUKLAAS FILTREETAV LEHTER VEDELIK KOLB FILTRAAT Ainete eraldamine segudest (2) · Setitamine ja nõrutamine Ainete eraldamine segudest (3)
meile vastastuma tehtud muudatustega. - ehk kui tasakaalus oleva süsteemi sekkuda välise muutusega toimub süsteemis vastassuunaliselt tehtud muudatus, proovides välise muutuse mõju vähendada. Tasakaaluasendi nihutamine: 1) Lähteaine kontsentratsiooni tõstmisel nihkub tasakaaluasend saaduste suunas. - nt: Kui lisada N reaktsioonis N + 3H 2NH tekib rohkem amoniaaki(NH) 2) Lähteaine kontsentratsiooni alandamisel nihkub tasakaaluasend lähtaine suunas 3) Temperatuuri tõstmisel nihkub tasakaaluasend endotermilise (külmeneva) reaktsiooni suunas 4) Temperatuuri alandamisel nihkub tasakaaluasend eksotermilise (soojeneva) reaktsiooni suunas - pärisuunas on endotermiline reaktsioon - vastassuunas on eksotermiline reaktsioon 5) Rõhu tõstmisel nihkub tasakaaluasend väiksema gaasi sisaldusega suunas. - nt: reaktsioonis N + 3H 2NH liigub NH suunas kuna
vastassuunaliste reaktsioonide kiirused on võrdsed. Mõjutamine- tingimuste muutmisega saab tasakaalu nihutada päri- või vastassuunas: · Lahteaine kontsentratsiooni suurendamisel nihkub tasakaal saaduste tekke suunas, vahendamisel lahteainete tekke suunas. · Saaduse kontsentratsiooni suurendamisel nihkub tasakaal lahteainete tekke suunas, vahendamisel saaduste tekke suunas. · Rohu tostmisel nihkub tasakaal vaiksema gaasi molekulide arvu suunas, alandamisel suurema gaasiliste ainete molekulide arvu suunas. · Temperatuuri tostmisel nihkub tasakaal endotermilise protsessi suunas (_H>0), alandamisel eksotermilise protsessi suunas (_H<0). Elektrolüüt- aine, mille vesilahus sisaldab ioone Elektrolüütiline dissotsiatsioon- ioone sisaldavate lahuste tekkeprotsess elektrolüütide lahustumisel vees. pH- iseloomustab vesinikioonide sisaldust lahuses Määramine: · Matemaatiliselt: pH = -log [H+]
KÜLLASTUMATA LAHUS - Lahus, milles antud tingimustel saab veel ainet lahustada. KÜLLASTUNUD LAHUS - Lahus, milles antud tingimustel on lahustunud aine sisaldus maksimaalne. Aine lahustuvus näitab aine sisaldust küllastunud lahuses. TEMPERATUUR tahkete ainete lahustuvus temperatuuri tõstmisel suureneb gaasiliste ainete lahustuvus temperatuuri tõstmisel väheneb RÕHK gaasiliste ainete lahustuvus rõhu tõstmisel suureneb KRISTALLHÜDRAADID · Temperatuuri alandamisel väheneb tahkete ainete lahustuvus · Küllastunud lahusest hakkavad lahustunud ioonid välja sadenema, haarates mõnikord kaasa ka vee molekulid. · Nii saadakse kristallvett sisaldavad ained ehk kristallhüdraadid. · CuSO45H2O ehk vask(II)sulfaat-vesi (1/5) ehk vaskvitriol Suspensioon jämepihus, kus tahke aine on pihustunud vedelikus(lubimört) Vaht jämepihus, kus gaas on pihustunud vedelikus(vahukoor)
Keevitamine Kaitsegaasidena kasutatakse nii puhtaid süsihappegaasi,argooni,heeliumi ja lämmastikku,kuid tihti ka nende gaaside segusid.Kaitsegaasid on jagatud 7-sse rühma,mis tähistatakse tähtedega R,I,M1,M2,M3,C ja F.Rühma gaasid võivad jaguneda alarühmadeks.Nii tähistatakse TIG keevitamisel kasutatav puhas argoon I1,heelium I2.MAG keevitamisel on parimaks gaasisegu AGAMX- 20.Kasutades puhast CO2,tekivad pritsmed,mis keevituvad põhimetalli külge.Segugaasi puhul väheneb oluliselt kadu pritsmetele ja kasvab keevituskiirus.Õmblusmetall liitub paremini põhimetalliga ja paranevad keevitusliite mehaanilised omadused.Võrreldes keevitusega süsihappegaasis,tekib vähem keevitussuitsu ja eriti tervisele kahjulikku osooni mis ärritab näonahka,silmi ja hingamisteid.Tekkiva osooni pärssimisek lisatakse segugaasile veidi lämmastikoksiidi,mis reageerib osooniga. Aktsiaselts EESTI AGA tarnib kõrgkvaliteetseid kaitse...
9. • Lähteainete kontsentratsiooni- kontsentratsiooni kontsentratsiooni vähendamisel lähteainete tekke suunas Kui kahandatakse lähteainete kontsentratsiooni, siis süsteem kasvatab seda saadusi lagundades. • Temperatuuri- Temperatuuri tõstmisel endotermilise reaktsiooni suunas- Kui väljast antakse energiat juurde, siis süsteem üritab vaba energia hulka vähendada seda endasse neelates. • Temperatuuri- Temperatuuri alandamisel eksotermilise reaktsiooni suunas- Kui väljast võetakse antakse energiat ära, siis süsteem üritab seda tagasi juurde anda, eraldades energiat. • Rõhu tõstmisel- väiksema gaasi moolide arvu suunas Kui väljast tõstetakse rõhku, vähendab süsteem enda rõhku (võtab väiksema ruumala). • Rõhu vähendamisel suurema gaasi moolide arvu suunas Kui väljast alandatakse rõhku, suurendab süsteem enda rõhku (võtab suurema ruumala).
seletamisel ei piisa ideaalse gaasi mudelist. Reaalsed gaasid ei ole punktmassid. Reaalses gaasis on tõmbejõud. Tõmbejõud teevad reaalse gaasi kokkusurumise ideaalse gaasiga võrreldes lihtsamaks, kuna nad teevad osa kokkusurumise tööst ära. Reaalne gaas erineb ideaalsest gaasist selle poolest, et: 1) tuleb arvestada molekulide ruumala ja 2) tuleb arvestada molekulidevahelist vastastikmõju. Reaalse gaasi temperatuuri küllaldasel alandamisel muutub gaas vedelikuksgaas veeldub. Kui gaasi temperatuur on madalam nn. kriitilisest temperatuurist, saab reaalset gaasi veeldada ka rõhu suurendamise teel, ilma, et enam oleks vaja alandada temperatuuri. Erinevad gaasid Vulkaaniline gaas on vulkanismi poolt tekitatud ja atmosfääri paisatud gaasiliste ainete segu. Enamik vulkaanilisi gaase vabaneb vulkaanipursete käigus, kuid neid võib eralduda ka hetkel mittetegutsevast vulkaanist.
nihutada. See on tööstuses rakenduslikult oluline, et tõsta saagist. Tasakaalu nihutame vastavalt le Chatelier' printsiibile: pöörduva protsessi tasakaal nihkub alati vastassuunas tekitatud muutusele. 4. REAKTSIOONI TASAKAAL · Lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel saaduste tekke suunas · Lähteainete kontsentratsiooni vähendamisel lähteainete tekke suunas · Temperatuuri tõstmisel endotermilise reaktsiooni suunas · Temperatuuri alandamisel eksotermilise reaktsiooni suunas · Rõhu tõstmisel väiksema gaasi moolide arvu suunas · Rõhu vähendamisel suurema gaasi moolide arvu suunas 4. REAKTSIOONI TASAKAAL · NB! · Tahke aine kontsentratsioon, peenestuaste, segamine või katalüsaatori kasutamine mõjutavad vaid reaktsiooni kiirust, mitte aga tasakaalu! ÜLESANDED · Kuidas mõjutavad allpool loetletud tegurid gaaside vahel kulgeva reaktsiooni kiirust? N2 + O2 2 NO Rõhu tõstmine
,,rebivad" ioonid kristallist välja. Niisiis on lahuses Üleküllastunud lahused ei ole väga levinud ning need on lahustunud aine osakesi ümbritsemas vee molekulid ehk ebapüsivad. Üleliigne aine sadeneb tavaliselt välja, kui saame rääkida hüdraatunud aineosakestest. lahust loksutada või viia lahusesse lahustunud aine kristall. Tahke aine lahustuvus temperatuuri tõstmisel suureneb, Lahustuvuse mõjutegurid alandamisel väheneb. Kui valmistame kõrgemal Kehtivad järgmised seaduspärasused: temperatuuril küllastunud lahuse, siis temperatuuri alanemisel peaks lahustuvuse vähenemise tõttu ainet hakkama välja sadenema. Mõnikord on aga lahustunud osakesed nii tugevasti hüdraatunud, et haaravad sadenedes kaasa ka vee molekulid. Sellisel juhul saamegi kristallhüdraadid.
2. vedelikke reageerimise kiirust saab oluliselt tõsta neid pihustades. Massitoimeseadus. Reaktsiooni tasakaalu nihkumist põhjustavad tegurid Tasakaal nihkub a.lahteaine kontsentratsiooni · suurendamisel saaduste tekke suunas, · vähendamisel lähteainete tekke suuns. b.saaduse kontsentratsiooni · suurendamisel lähteainete tekke suunas, · vähendamisel saaduste tekke suunas. c.rõhu · tõstmisel väiksema gaasi molekulide arvu suunas, · alandamisel suurema gaasi molekulide arvu suunas. Kui võrrandi mõlemal poolel on gaasiliste ainete molekulide arv võrdne, siis rõhu muutmine tasakaalu ei mõjuta. d. temperatuuri · tõstmisel endotermilise protsessi suunas (deltaH>0), · alandamisel eksotermilise protsessi suunas (deltaH<0). Katalüüs- keemilise reaktsiooni kiiruse muutmine (tavaliselt suurendamine) katalüsaatori abil. Katalüsaatorid:
1.Selgita, kuidas mõjutab majanduslikku koguaktiivsust, üldist hinnataset, tööhõivet, rahapakkumist, investeerimismäärasid, ja maksebilanssi Eestis (väike avatud majandusega riik, mis kasutab fikseeritud vahetuskurssi) maksude alandamine? Fikseeritud kursi puhul on eelarvepoliitika efektiivne. Maksumäärade alandamine suurendab tarbijate ostuaktiivsust. Majanduslik koguaktiivsus elavneb-SKP kasvab, tarbimise suurenemisega üldine hinnatase hakkab tõusma ehk toob kaasa inflatsiooni kasvu. Kuna raha pakkumine suureneb, siis kogunõudlus suureneb ja tööpuudus väheneb. Suurema raha pakkumisega intressimäärad langevad ning hakatakse rohkem investeerima. Maksebilanss võib minna defitsiiti, kuna investeeringud on suuremad kui säästud ja imporditakse rohkem kui eksporditakse. 2.Selgita, miks ja kuidas mõjutab nominaalne intressimäär raha nõudlust. Raha nõutav kogus kahaneb nominaalse intressimäära kasvades. Rahanõudluse all mõeldakse seost...
a. Reaktsiooni keskkonda lisada veeauru lähteainete suunas(vasakule) b. Reaktsiooni kesskonnast juhtida välja süsinikmonooksiidi saaduste suunas(paremale) c. Reaktsiooni keskkonnast välja juhtida vesinikku lähteainete suunas(vasakule) 3. Kuidas nihkub järgmise reaktsiooni tasakaal: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) (H < 0) a. Rõhu muutmisel rõhu tõstmisel saaduste suunas (paremale), rõhu alandamisel lähteainete suunas (vasakule), kuna seal suurem gaaside molekulide arv b. Temperatuuri muutmisel temperatuuri tõstmisel nihkub vasakule, temperatuuri alandamisel paremale c. CO, O2, CO2 kontsentratsioonide muutmisel? c.i. CO ja O2 konsentratsiooni suurendamisel paremale, vähendamisel vasakule. c.ii. CO2 konsentratsiooni suurendamisel vasakule, vähendamisel paremale. 4
Keevitamine Kaitsegaasidena kasutatakse nii puhtaid süsihappegaasi,argooni,heeliumi ja lämmastikku,kuid tihti ka nende gaaside segusid.Kaitsegaasid on jagatud 7-sse rühma,mis tähistatakse tähtedega R,I,M1,M2,M3,C ja F.Rühma gaasid võivad jaguneda alarühmadeks.Nii tähistatakse TIG keevitamisel kasutatav puhas argoon I1,heelium I2.MAG keevitamisel on parimaks gaasisegu AGAMX- 20.Kasutades puhast CO2,tekivad pritsmed,mis keevituvad põhimetalli külge.Segugaasi puhul väheneb oluliselt kadu pritsmetele ja kasvab keevituskiirus.Õmblusmetall liitub paremini põhimetalliga ja paranevad keevitusliite mehaanilised omadused.Võrreldes keevitusega süsihappegaasis,tekib vähem keevitussuitsu ja eriti tervisele kahjulikku osooni mis ärritab näonahka,silmi ja hingamisteid.Tekkiva osooni pärssimisek lisatakse segugaasile veidi lämmastikoksiidi,mis reageerib osooniga. Aktsiaselts EESTI AGA tarnib kõrgkvaliteetseid kaitse...
reaktsioonide kiirused on võrdsed. * Le Chatelier' printsiip: pöörduva protsessi tasakaal nihkub alati vastassuunas tekitatud muutusele. -) Lähtainete konsentratsiooni: suurendamisel saaduste suunas, vähendamisel lähteainete suunas. -) Saaduste konsentratsiooni: suurendamisel lähteainete suunas, vähendamisel saaduste suunas. -) Rõhu: tõsmisel väiksema gaasi molekulide arvu suunas, alandamisel suurema kaasi molekulide arvu suunas. -) Temperatuuri: tõstmisel endotermilises (vastassuunaline - lähtainete) suunas (H>0), alandamisel eksotermilises (pärisuunaline - saaduste) suunas (H<0). Redoksreaktsioon * Redoksreaktsioon muutuvad o.a'd -) Redutseerija elektronide loovutaja (o.a suureneb) -) Oksüdeerija elektronide liitja (o.a väheneb) -) Oksüdeerumine elektronide loovutamine (redutseerija tegevus)
Lagunemine → endotermiline → energia eraldub ∆H>0 (kõik oksüdatsioonid) •Vesinikside F-H, O-H, N-H on nõrgem kui kovalentne side, kuid tugevam kui tavaline molekulide vaheline side. Põhjustab ainete sulamis- ja keemistemperatuuri tõusu, soodustab lahustamisprotsessi molekulide vahel. •lihtaine, liitaine – ELEMENT Puhas aine, segu – AINE KEEMILISE REAKTSIOONI KIIRUS JA TASAKAAL TASAKAAL Temp tõstmisel – endo (∆H>0 ) suunas > Temp alandamisel – ekso (∆H<0) suunas < Tahke aine kogus või peenestamine, segamine ja katalüsaatori kasutamine EI MÕJUTA TASAKAALU, vaid kiirust ! Pöörduv reaktsioon ei saa kunagi otsa ! KIIRUS Kui reaktsioonis kõik gaasid, kiirus ei muutu ANORGAANILISTE AINETE PÕHIKLASSID Anorgaanilised ained – Lihtained → Metallid Mittemetallid Liitained → Oksiidid Happed Alused Soolad Oksiidid on ained, mis koosnevad kahest elemendist, millest 1 on Hapnik
Aatom koosneb aatomituumast ja elektronkattest, tuum prootonitest ja neutronitest, elektronkate elektronidest. Elektronide maksimumarv kihil = 2* n-ruudus Orbitaalid s,p ja d Massiarv = prootonite arv + neutronite arv. Elektronegatiivsus - Tõmbevõime keemilises sidemes. Metallid loovutavad elektrone Mittemetallid seovad elektrone. Muidu suureneb elektronegatiivsus paremalt vasakule ja ülevalt alla, aga B-rühmas alt üles. Ioon Laenguga aatom või aatomirühm Katioon positiivne. Anioon negatiivne. Oksüdatsiooniaste(o.a.) iooni laengu suurus. A-rühma metallidel on püsiv o.a. Maksimaalne o.a. On oksiidi valemis ja minimaalne on mittemetalli vesinikühendis. Molekul koosneb aatomitest Molekulaarsed ained koosnevad molekulidest. Mittemolekulaarsed ioonidest või aatomitest. Keemilise sideme tekkel eraldub energiat, eksotermiline. Sideme lõhkumisel neeldub energiat, endotermiline protsess. Mittepolaarne kovalentne side esineb ühe...
varasema vägivalla vallandumisel olnud olulise osakaaluga, siis võib vägivaldne käitumine uuesti vallanduda väga laias tingimuste diapasoonis; - Kui oluline osa on stressi- ja käitumishäirete faktoritel, siis sõltub vägivalla uuestivallandumine nende tingimuste olemasolust. 12. Õigusrikkuva käitumise kordumise riski alandmise võimalused Kuigi seniste uurimuste tulemused psühholoogiliste sekkumiste tulemuslikkusest kuriteo retsidiivsusriski alandamisel on ebaühtlase tasemega (väikesed valimid; lühike jälgimisperiood; ebamäärastel alustel moodustatud uuritavate rühmad; sekkumis- ja kontrollimeetodid täpselt kirjeldamata), on siiski ilmne, et õigesti valitud ning piisava kestuse ja intensiivsusega läbiviidud psühholoogiliste sekkumistega on võimalik alandada nii üld- kui vägivallakuritegude retsidiivsusriski. Kõige tulemuslikumaks on osutunud kognitiiv-käitumuslikud meetodid (emotsionaalsete reaktsioonide
sisaldavaid toiduaineid, kui need, kes ei joo rohelist teed, kuid tarbivad võrdses koguses kolesterooli. Vererõhu alandamine Kõrge vererõhk on tuntud kui vaskulaarsüsteemi tõsiste probleemide põhjustaja ja võib viia ateroskleroosini. Ateroskleroos võib viia siis südamehaigusele, rabanduseni ja teiste kardiovaskulaarsete haigusteni. Roheline tee on laialdaselt testitud ja on leitud selle kõrge kasulikkusega vererõhu alandamisel ja südameinfarki saanutele taastumisele kaasa aitamisel. Antibakteriaalne ja viirusevastane toime Tee katehhiinid on tugevad antibakteriaalsed ja viirusevastased toimeaineid, mis muudavad selle efektiivseks nii hammaste lagunemise ärahoidmisest kuni HIV viiruse ravimiseni. Uuringutes on roheline tee kaitsnud rotte isegi koolera eest ja on isegi piiranud haiguse levikut. Roheline tee võib aidata kaasa külmetuse ja kõhulahtisuse ravile. Veresuhkru vähendamine
Tulevikule mõeldes, tuleks panustada teadus-ja arendustegevustesse. Lisaks eelnimetatule tuleks soodustada töökohtade loomist maapiirkonnas maksusoodustustega investeeringutele. Panustada tuleks rohkem töötute koolitusse. Lisaks võib veel välja tuua lahendusi nagu - toetada kõige haavatavamas olukorras olevate kodanikerühmade ostujõudu 7 Eesti Statistikaamet, tööjõu-uuring 8 Tööorganisatsiooni ILO konventsioon (C88) 9 www.ilo.org. näiteks aktsiiside ja käibemaksu alandamisel, suunata avaliku sektori investeeringud infrastruktuuridesse ja eluasemeturule, toetada väikese ja keskmise suurusega ettevõtlust näiteks laenuraha abil, rakendada paindlikku tööaega, toetada jõuliselt ümberõpet, pikendada töötu abiraha saamise perioodi jne. Kokkuvõtvalt peab tõdema, et töötus üldse ja selle kasv on pikaajaline probleem. Nii lühiajalisel kui ka pikaajalisel töötusel on omad mõjupunktid, põhjused ning lahendused. Paljut on juba
siseneda, sest märkimisväärsed barjäärid puuduvad oligopol-väike arv firmasid sõltuvad teineteisest vastastikku, iga muutus mõjutab teisi. (kartellikokkulepped) 21. Turu omadused on omavahel seotud WTF, mida on küsitud??! 22. Hinnaväline konkurents firmadevaheline konkurents, mis põhineb näiteks hüvise kvaliteedil, reklaamil, uurimis- ja arendustööl. 23. Lühiperioodil monopol minimeerib kahjumit tootmiskulude alandamisel ja maksimeerib kasumit hinna tõstmisel. 24. Oligopoli mudelid: kartell- müüjatevaheline kokkulepe hindade, turuosade jm asjaolude kohta hinnaliider- oligopoolse haru firma, mille kestestatud tootehinna teised firmad omaks võtavad. Ka nn vaikiv kollusioon. 25. Ressursi nõudlus sõltub nende hüviste nõudlusest, mille valmistamiseks teda on kasutatud. St hüvise turuhinnast ja ressursi piirtootlikkusest. Mitu töötajat firma kasumi
kampaania ajal sama jääktulu võrreldes kuuga / allahindlusega, mil tootja müüs toodet tavahinnaga?sama d) Kui suur on ettevõtte A turuosa Eesti katusekivide turul? kui palju peab ettevõtte lisaks tootma et kampaaniaga kaasnevad kulutused saaks kaetud? 250 000 -100% 120 000 x% 48% on ettevõtte A turuosa III OSA Põllumajandusturundus (oli 2 küsimust, täpset vormi ei tea) 6p 1. Tsükliliste ja sesoonsete hinnakõikumiste võrdlus. Näited. Mis vahe on hinna alandamisel ja hinnakujundamisel? 2. Miks on turunduskontseptsiooni põllumajandusturunduses raske aktsepteerida või rakendada? Näited. Millist konkurentsi piimaettevõtte peab kasutama järgmiste asjade puhul * toote sisend *toote turustamine *toote töötlemine * turustamine sise- ja välismaale * jne Põhjendage vastuseid
omadest. CO2 balloonid on hallivärvi , Argoon gaasi balloonid on rohelised , AGAMX balloonil on rohelise vöö all trapetsi kujuline hall tabelikene , balloonil on kollanekrae .Lämmastiku balloonid on musta värvi. GOST-i järgi kasutatakse balloonis 5-6 megabaskali rõhu all veeltatud süsihapegaase. Rõhu alandamiseks kasutatav reduktor kulumõõtur erineb teistest reduktoritest selle poolest , et tal on soojendi ja kuivendi . Ilma soojendita tekiks gaasirõhu järsul alandamisel süsihapelumi , mis ummistab reduktori. Soojendis on elektriga töötav takistusspiraal. Keevitamiseks tarvitatav süsihapegaas on võrdlemisi niiske , kui vesi satub keevitustsooni laguneb see hapnikuks ja vesinikuks , halvendades õmbluse kvaliteeti. Kuivatamiseks läbib gaas seadme milles on niiskust imav silikageel. 0,05 0,25 MBA töörõhuga gaas juhitakse vooliku kaudu gaaselekter põletisse . Kaitsegaasis
energiat neelatakse. · Lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel nihkub tasakaal saaduste tekke suunas (saadusi tekitades lähteained reageerivad ära, sellega nende kontsentratsioon väheneb), vähendamisel lähteainete suunas. · Saaduste kontsentratsiooni suurendamisel lähteainete tekke suunas, vähendamisel saaduste tekke suunas. · Temperatuuri tõstmisel nihkub tasakaal endotermilise protsessi suunas, alandamisel eksotermilise protsessi suunas. (kui pärisuunaline reaktsioon on eksotermiline, siis vastas suunaline endotermiline jvp) · Rõhu tõstmisel nihkub tasakaal väiksema gaasi moolide arvu suunas, alandamisel suurema gaaside mooli arvu suunas. (kui võrrandi mõlemal poolel on gaaside, moolide arv võrdne, siis rõhu muutmine mõju ei avalda) Mittemetallid Mittemetallide võrdlev iseloomustus. Aatomi ehitus:
molekule 4 (seega sellesse suunda, mis viib rõhu langemisele) Näiteks: N2 + 3H2 <=> 2NH3 vasakul pool 1+3 ja paremal pool 2 mol gaase => rõhu tõstmine nihutab tasakaalu paremale CaCO3 (t) <=> CaO (t) + CO2 (g) gaas on ainult paremal pool ja rõhu tõstmine nihutab tasakaalu vasakule N2 + O2 <=> 2NO 1+1 = 2 gaaside molekulide arv reaktsioonis ei muutu ja tasakaaluasend rõhust ei sõltu Rõhu alandamisel on kõik loomulikult vastupidi Temperatuuri mõju Temperatuuri tõstmisel nihkub tasakaal endotermilise reaktsiooni (Q < 0 ; ΔH> 0) suunas (see tähendab suunas, mis viib süsteemile lisandunud energia ärakasutamisele) Näiteks: eksotrmiline reaktsioon N2 + 3H2 <=> 2NH3 kuumutamisel nihkub tasakaal vasakule (jahutamisel paremale) endotermiline reaktsioon CaCO3 (t) <=> CaO (t) + CO2 (g) kuumutamisel nihkub tasakaal paremale (jahutamisel vaskule)
on seotud temperatuuriga, siis on DNA denaturatsioon kõrgematel temperatuuridel soodustatud DNA denaturatsioon on pöörduv Temperatuuri alandamisel omandab denatureerunud DNA oma esialgse natiivse struktuuri DNA denaturatsioon on kooperatiivne protsess Tm ehk DNA "sulamistemperatuur" Temperatuur mille juures 50% DNA molekulidest on denatureerunud Mida kõrgem GC sisaldus, seda kõrgem Tm
Kaliibermeetodi puudused: Neg energiabilanss peaks olema u 500-1000 kcal päevas. - suured erinevused mõõtmiste tulemustes sõltuvalt mõõtjast Max lubatud kaalukadu nädalas 1 kg. - rasvkoe ja lihaskoe vahe ei ole alati hästi palpeeritav 12.Millised on peamised asjaolud, mida tuleb - rasvunutel vahel nahavoldi paksus liiga suur, ei mahu kaliibri arvesse võtta ülekaaluliste keha kaalu alandamisel? harude vahele. Milliseid positiivseid efekte annab keha kaalu langetamine ülekaalulistele? - kaliibri otsad võivad nahavoltidel libiseda, eriti ülekaalusliste juurest. Annab rohkem liikumisvabadust. - rasvkoe ja naha elastsus on mõnevõrra individuaalne ja muutub 13.Millised on erinevad meetodid keha koostise vanusega.
kontsentratsiooni) muutmisega nihutada päri- või vastassuunas. Keemilise tasakaalu nihkumist kirjeldab Le Chatelier' printsiip: kui muuta ühte neist tingimustest, mille korral süsteem on keemilises tasakaalus, nihkub tasakaal selle reaktsiooni suunas, mis vähendab tekitatud muutust. Vastavalt Le Chatelier' printsiibile: a) temperatuuri tõstmisel nihkub tasakaal endotermilise reaktsiooni suunas, temperatuuri alandamisel eksotermilise reaktsiooni suunas; b) rõhu tõstmisel nihkub tasakaal gaasiliste ainete moolide arvu (st. ruumala) vähenemise suunas, rõhu alandamisel vastupidi; c) reaktsioonis osaleva aine lisamisel nihkub tasakaal selle aine kontsentratsiooni vähenemise suunas, aine eemaldamisel tema tekke suunas. II. LAHUSED A. Põhimõisted ja kontsentratsiooni väljendusviisid
Agressiivse käitumise vältimine. 2.3. Psühholoogilised oskused spordis II 2.3.1. Kujutlustehnika kasutamine spordis (1 tund) Kujutluse kui vaimse treeningu mõju sportlikule sooritusele, selle mõju tekkemehhanismid. Kujutluse tüübid: pildi kujutlus, kehatunde kujutlus. Kujutlustehnika õppimise ja harjutamise põhimõtted. Kujutlusoskuse hindamine, kujutluste loomine. Kujutluste treenimine. 2.3.2. Lõdvestuse kasutamine spordis (1tund) Lõdvestustehnikate roll ülemäärase ärevuse alandamisel: järkjärguline lõdvestumine, hingamisharjutused, autogeenne treening, stressi juhtimine. Lõdvestustehnikate tööpõhimõtted ja kasutamise piirid. 2.4. Treeneri töö lapsevanematega (1 tund) Lapsevanema käitumine spordis (lapse innustamine või lapse sundimine) ja selle mõju lapse sportlikele tulemustele ning tervisele. Nõuandeid, kuidas suunata lapsevanemate toetavat käitumist. Soovitatav kirjandus Davis, M. & Eshelman, E. R. (2000)
1. STRESS......................................................................................................... 4 1.1. Stressi tekkepõhjused....................................................................................................... 4 1.2. Stressi kujunemise faasid................................................................................................. 4 1.3. Stressiga toimetulek......................................................................................................... 5 1.4. Stressi tagajærjed.............................................................................................................. 6 2. ISIKSUS JA STRESS..................................................................................... 7 2.1. A-tüüpi isiksus................................................................................................................. 7 2.2. B-tüüpi isiksus..................................
2. SKP ja rahvatulu Antud teemas keskendutakse neljale SKP ja rahvatulu allikate ja kasutamisega seotud põhiküsimusele. 1. Makromajandusliku kogutoodangu determinandid: tootmistegurid ja tootmisfunktsioon. Suletud majanduse korral on vaatluse all: · majandusagentidena kodumajapidamised (KMP), · firmad ja · valitsus (avalik sektor) ning millede vastastikused seosed avalduvad · toodanguturgudel, tootmisteguriturgudel ning finantsturgudel. Kodumajapidamised KMP olles tootmistegurite omanikud, teenivad tulusid tootmisteguriturgudel (markets for factors of production, mida kasutavad selleks, et tasuda avalikule sektorile makse, osta toodanguturgudelt tarbimiseks vajaminevaid tooteid ja teenuseid ning finantsturgude abil paigutada oma tulude ülejäägid säästudena näiteks pankadesse või osta väärtpabereid. Firmad seevastu saavad tulu valmistatavate toodete, teenuste müügist ning nende kulutused o...
Selleks, milliseks kujuneb konkreetse riigi maksukoormus oleneb vastava riigi poolt kehtestatud määradest ja maksudest. Tööjõu maksukoormus võib erineda liikmesriigiti kuni kaks korda. 3.2 Tööjõu maksustamise alandamine Kuigi Euroopa Liit ei kehtesta oma liikmesriikidele ühtset maksukoormust, peaks tööjõu maksustamise alandamine olema iga liikmesriigi peamine ülesanne. Nii on võimalik soodustada tööjõu nõudlust ning uute töökohtade loomist. Tööjõumaksude alandamisel on edu saavutanud just uued Euroopa Liidu liikmesriigid. Tööjõu maksukoormuse vähendamise kaks peamist teed on olnud tulumaksumäärade alandamine ja sotsiaalmaksu määrade muutmine. Tööjõu maksukoormus tõusis tulumaksumäärade alandamise läbi Hollandis ning sotsiaalmaksu koormuse kasvu tõttu Küprosel ja Ungaris, kus püüti sotsiaalmaksu tasumist 10 suunata töövõtjale, vähendades tööandja maksukoormust
Keemia Eksam 1. Mis on aatom? Millest see koosneb? (Kirjelda naatrium aatomi näitel, järjenumber 11).Aatom koosneb aatomituumast ja elektronidest ning on elektriliselt neutraalne. Aatomiks nimetatakse väikseimat osakest, mis säilitab talle vastava keemilise elemendi keemilised omadused. Naatrumil on kolm elektronkihti. Viimases kihis on üks elektron. 2. Mis on keemiliste elementide perioodilussüsteem? Too välja ka peamised seaduspärasused selles.Keemiliste elementide perioodilussüsteem on süsteem, mille moodustavad kindla seaduspära järgi muutuvate omaduste alusel reastatud keemilised elemendid, mis on jagatud rühmadesse ja perioodidesse. Kõige täielikuma ja ülevaatlikuma süsteemi esitas 1869. aasta märtsis vene keemik Dmitri Mendelejev. Ta reastas tol hetkel tuntud olnud 63 elementi aatommassi kasvu järjekorras ritta ning siis paigutas sarnaste omadustega elemendid üksteise alla, väites, et "elementide omadused...
elektromagnetilise kiirguse abil, mis eraldub kuuma keha pinnalt. Ahjus küpsetades toimub põhiline soojusülekanne kiirguse abil. Termilistes protsessides piiravad füüsikaseadused suvaliste temperatuuride kasutamist. Igal produktil on normaalrõhul oma kindel keemistemperatuur. Sageli on tehnoloogilises protsessis vaja keemistemperatuuri tõsta või alandada. Selle võimaluse annab keemistemperatuuri seos rõhuga. Rõhu alandamisel vaakumkatlas alaneb ka produkti keemistemperatuur. Aur eraldub intensiivselt, konsistents tiheneb, välditud on toitainete termiline lagunemine ja puudub kõrbemise tekkimine. Keemistemperatuuri saab alandada 40-50 °C-ni. Rõhu tõstmisel autoklaavis tõuseb keemistemperatuur. See on vajalik toodete steriliseerimiseks ja keetmisaja lühendamiseks. Temperatuur võib tõusta kuni 130° C-ni. Soojusprotsesside liikumapanevaks jõuks on temperatuuride vahe
Töötajal on õigus keelduda töö tegemisest võrdeliselt töötasu vähendamisega. Töösuhte üldpõhimõte on, et ilma tööta ei ole kohustust tasu maksta ning see põhimõte kehtib ka pööratult: ilma tasuta ei ole kohustust tööd teha. Töötasu vähendamisel on töötajal seega õigus keelduda töö tegemisest tasu vähendamisega võrdses ulatuses ehk töötasu ja tööpanus peavad olema proportsionaalsed. 15. Töötasu alandamine: põhjused ja kord. Töötaja õigused töötasu alandamisel Töötaja rikub tööandja asjakohast, selget (töötajale sisult arusaadav) ja õigeaegset juhist töö tulemuse kohta. Makstavat töötasu võib alandada võrdeliselt kohustuse mittekohase täitmisega. Tööandja peab seega hindama, milline oli tegelikult tehtud töö väärtus ja milline see oleks pidanud olema ning alandama töötasu vastavalt. Tasu tuleb alandada viivitamatult pärast mittenõuetekohase töö vastuvõtmist. Tööandja teeb töötajale tasu alandamise kohta avalduse.
· vanusest (noorematel suurem, vanematel väiksem) · füüsilisest koormusest ja treeningu eesmärgist. Suure füüsilise koormusega inimestel on valguvajadus mõnevõrra suurem, samuti neil, kes lihaseid kasvatavad. Vastupidavustrenni tegijatel (aeroobika, jooks, rattasõit) on valguvajadus väiksem kui eelnimetatuil, kuid siiski suurem kui mittetreenivatel inimestel. Õige valgukogus on oluline ka kehakaalu alandamisel. Kui salenemisel pole valguhulk piisav, lagundab organism lihaseid, et saada vajaminevat energiat. Eriti kehtib see ränga kiirdieedi kohta. Nii suureneb ka vigastuste tekkimise oht. Valguvaegus väljendub ka kasvanud magusavajaduses. Organism suudab ühest toidukorrast omandada maksimaalselt 30 grammi valku. Seepärast peaksid valgud olema jagatud väiksemateks portsjoniteks. Õige valgukoguse määramisel on ülitähtsal kohal inimese individuaalsus. Õige
· see soojus neelatakse lahusest · lahus jahtub · lahustumine on endotermiline · Gaaside (HCl) ja vedelike (H2SO4) osakestel on nõrgad (või pea olematud) omavahelised seosed · nende lõhkumiseks ei kulu eriti soojust · hüdraatumisel aga eraldub palju soojust · soojus eraldatakse lahusesse · lahus soojeneb · lahustumine on eksotermiline LAHUSTUVUSE MÕJUTEGURID: Kristallhüdraadid · Temperatuuri alandamisel väheneb tahkete ainete lahustuvus · Küllastunud lahusest hakkavad lahustunud ioonid välja sadenema, haarates mõnikord kaasa ka vee molekulid. · Nii saadakse kristallvett sisaldavad ained ehk kristallhüdraadid. · CuSO4·5H2O ehk vask(II)sulfaat-vesi (1/5) ehk vaskvitriol Kasutatud kirjandus 1) Füüsikaline raamat M.Zimler, E.Karelson, T.Vihalemm, Meditsiiniline biokeemia I, Tartu 1996. 321 lk.
Krüoskoopiline punkt ehk külmumispunkt on temperatuur mille juures vesi hakkab külmuma. Sõltub: toote koostisest, vee sisaldusest. 97. Millega on seletatav külmutamise tunduvalt suurem külmamahukus (külmakulu), võrreldes jahutamisega? Jahutamine on suhteliselt väikese külmamahukusega protsess, kuna kogu äravõetav soojus läheb toote temperatuuri alandamisele, tootes oleva vee agregaatolek ei muutu. Külmutamine toimub toote temperatuuri alandamisel külmumispunktini ja alla selle. On suure külmamahukusega, sest muutub vee agregaatolek. Vee muutumine jääks neelab palju külma. 98. Nimetada vähemalt 3 kunstlikku külmatootmismeetodit. Krüogeeniline meetod: kasutatakse veeldatud või tahkestatud gaase. Kallid Vaakumaurustus meetod: kasutatakse toodete jahutamiseks sügavvaakumit. Aurukompressioonmeetod: kõige enam levinud. Absorptsioonmeetod: kasutatakse töökeskkonnana vee ja selles lahustuva kergesti aurustuva aine segu. 99
ainete kontsentratsiooni) muutmisega nihutada päri- või vastassuunas. Keemilise tasakaalu nihkumise määrab Le Chatelier' printsiip: kui muuta ühte neist tingimustest, mille korral süsteem on keemilises tasakaalus, nihkub tasakaal selle reaktsiooni suunas, mis toimib vastu tekitatud muutusele. Vastavalt Le Chatelier' printsiibile: a) temperatuuri tõstmisel nihkub tasakaal endotermilise reaktsiooni suunas, temperatuuri alandamisel - eksotermilise reaktsiooni suunas; b) rõhu tõstmisel nihkub tasakaal väiksema arvu gaasilise aine molekulide tekke suunas, rõhu alandamisel vastupidi; c) lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel nihkub tasakaal saaduste tekke suunas, lähteainete kontsentratsiooni vähendamisel - lähteainete tekke suunas. Vaatleme mõningaid arvutusülesandeid reaktsiooni kiiruse ja tasakaalu kohta: Näide 1. Reaktsiooni 2NO + Cl 2 2NOCl kiiruskonstant on teatud
psüühika jääb ka vabaduskaotusliku karistuse kandmise ajal inimpsüühika üldise toimimise ja häirumise raamistikku. Inimese käitumine on alati mõjutatud ka keskkonna poolt, seega peaks karistuse kandmise ajal keskkonnapoolseid mõjutusi kujundama selliselt, et tekiksid eeldused püsivaks käitumismuutuseks. Kuigi seniste uurimuste tulemused psühholoogiliste sekkumiste tulemuslikkusest kuriteo retsidiivsusriski alandamisel on ebaühtlase tasemega (väikesed valimid; lühike jälgimisperiood; ebamäärastel alustel moodustatud uuritavate rühmad; sekkumis- ja kontrollimeetodid täpselt kirjeldamata), on siiski ilmne, et õigesti valitud ning piisava kestuse ja intensiivsusega läbiviidud psühholoogiliste sekkumistega on võimalik alandada nii üld- kui vägivallakuritegude retsidiivsusriski. Kõige tulemuslikumaks on osutunud kognitiiv-käitumuslikud meetodid (emotsionaalsete
adsorbendi-adsorbaadi ja vastupidi vahelised koosmõjud sarnased. 4. kaubandusliku välimuse. Organismide rakud muutuvad vananemisel temperatuurist (T0) nii molekulaarse lahusena kui ka kolloidolekus, Võib esineda hüstereesinähtus. Toimub pooride erinev täitumine jäikadeks just sünereesi tagajärjel. Koagulatsiooni ebakorrapärased siis sellist süsteemi nimetatakse poolkolloidiks. Sellises lahuses on rõhu tõstmisel ja alandamisel.5. kapillaarne kondensatsioon. read: Teatud kontsentratsiooni vahemikus kutsub elektrolüüdi nii molekulid kui ka mitsellid. Selline süsteem on polüdispersne Kapillarkondensatsioon: poorsete absorbentide korral. Kui vedelik lisamine esile koagulatsiooni, aga teatud kontsentratsiooni temal on nii tõeliste kui ka kolloidlahuste omadused. Sõltuvalt
· Kolesterooli vähendamine On olemas "hea" kolesterool ja "halb" kolesterool. Uurijad on leidnud, et rohelise tee joomisega "halva" kolesterooli tase väheneb ja teejoojad võivad süüa peaaegu kaks korda rohkem kolesterooli sisaldavaid toiduaineid, kui need, kes ei joo rohelist teed, kuid tarbivad võrdses koguses kolesterooli. · Vererõhu alandamine Rohelise tee tetimisega on leitud selle kõrge kasulikkus vererõhu alandamisel ja südameinfarkti saanutel taastumisele kaasa aitamisel. · Antibakteriaalne ja viirusevastane toime Tee katehhiinid on tugevad antibakteriaalsed ja viirusevastased toimeaineid, mis muudavad selle efektiivseks nii hammaste lagunemise ärahoidmisest kuni HIV viiruse ravimiseni. Roheline tee võib aidata kaasa külmetuse ja kõhulahtisuse ravile. · Veresuhkru vähendamine Umbes 60 aastat tagasi täheldas dr. Minowada Kyoto Ülikoolist, et suhkru tase diabeediga
See esineb juhul kui on tugev koosmõju adsorbaadi ja adsorbendi vahel ehk toimub kemosorptsioon. 2. Polümolekulaarne A. B- monomolekulaarse kohi täitumine, kaasneb kapillaarne kondensatsioon. 3. Esineb harva, siis kui on nõrk koosmõju adsorbaadi ja adsorbendi vahel. A soojus adsorbaadi kondensatsioonisoojusest. Samuti on adsorbendi-adsorbaadi ja vastupidi vahelised koosmõjud sarnased. 4. Võib esineda hüstereesinähtus. Toimub pooride erinev täitumine rõhu tõstmisel ja alandamisel.5. kapillaarne kondensatsioon. Kapillarkondensatsioon: poorsete absorbentide korral. Kui vedelik märgab kapillaari seina, kondenseeruvad aurud madalamal rõhul kui siledal pinnal. Vedeliku molekulil on nõgusalt pinnalt raskem aurufaasi minna kui kumeralt meniskilt. Aururõhk kapillaaris sõltub kapillaari raadiusest ja pindpinevusest. Nõgusa pinna korral on tasakaaluline aururõhk madalam kui siledal või kumeral pinnal
psüühika jääb ka vabaduskaotusliku karistuse kandmise ajal inimpsüühika üldise toimimise ja häirumise raamistikku. Inimese käitumine on alati mõjutatud ka keskkonna poolt, seega peaks karistuse kandmise ajal keskkonnapoolseid mõjutusi kujundama selliselt, et tekiksid eeldused püsivaks käitumismuutuseks. Kuigi seniste uurimuste tulemused psühholoogiliste sekkumiste tulemuslikkusest kuriteo retsidiivsusriski alandamisel on ebaühtlase tasemega (väikesed valimid; lühike jälgimisperiood; ebamäärastel alustel moodustatud uuritavate rühmad; sekkumis- ja kontrollimeetodid täpselt kirjeldamata), on siiski ilmne, et õigesti valitud ning piisava kestuse ja intensiivsusega läbiviidud psühholoogiliste sekkumistega on võimalik alandada nii üld- kui vägivallakuritegude retsidiivsusriski. Kõige tulemuslikumaks on osutunud kognitiiv-käitumuslikud meetodid (emotsionaalsete
osakesi keemiliste sidemetega, sealhulgas ka vesiniksidemete korral. Seetõttu ongi enamik molekulaarseid aineid küllaltki madala sulmais - ja keemistemperatuuriga. Kuna molekulid on üksteisega üsna nõrgalt seotud, on tahked molekulaarsed ained ühtlasi küllaltki pehmed. Temperatuuri alanedes gaasiimolekulide soojusliikumine nõrgeneb ja nende vahel hakkavad avalduma suhteliselt nõrgad tõmbejõud. Nenden jõudue mõjul läheb aine üle vedelasse olekusse, temp edasisel alandamisel aga tahkesse olekusse. Molekulidevaheliste jõudude tugevus sõltub nii molekulide suurusest kui ka polaarsusest. Seetõttu ongi erinevate molekulaarsete ainete sulamis- ja keemistemperatuurid küllaltki erinevad. Väiksemate mittepolaarsete molekulide (H2, O2, CH4) vahel avalduvad molekulidevahelised jõud üsna nõrgalt. Seetõttu on enamik väiksemate molekulidega aineid toatemperatuuril gaasilises olekus. Suuremate molekulide vahel avalduvad molekulidevahelised jõud tugevamini. Sel juhul
Kordamisküsimusi valmistumisel keemiaeksamiks. 1. Mis on keemia? Milline on keemia koht loodusteaduste süsteemis? Keemia on teadusharu, mis käsitleb ainete koostist, ehitust ja omadusi ning nende muundumise seaduspärasusi. Keemia- teadus ainete muundumistest ning nendega kaasnevatest nähtustest 2. Aine massi jäävuse seadus. Aine massi ja energia vaheline seos. Reaktsioonist osavõtvate ainete mass on konstantne. Reaktsiooni astuvate ainete masside summa on võrdne reaktsioonil tekkinud ainete masside summaga. · Aine mass ja selles sisalduv energia on omavahel seotud · A. Einstein (1879-1955) DE = Dm c2 3. Mille poolest erinevad füüsikalised ja keemilised nähtused? Milline on nendevaheline seos? · Füüsikalisi omadusi saab mõõta ja jälgida, reeglina ilma ainet ja tema koostist muutmata. Keemilised omadused, on seotud aine koostise muutusega, keemiliste re...