Anorgaaniline keemia
Töö käik: TAP pesse pipeteerida 4-5 tilka 0,5M KI lahust, lisada 1-2 tilka 1%-list tärklise
lahust, 2 tilka 0,1 M HCL lahust ja 3 tilka 3%-list H2O2 lahust. Mida võib tähele panna?
Koostada reaktsioonivõrrand, näidates elektronüleminekuid.
Reaktsioon:
KOH+HCl KCl+H2O ; I-1 -1eI2
KI+ H2O2 2KOH+ I2
O-1+1eO-2
Järeldus: Katse käigus muutub lahuse värvus mustaks. Lahuses käitub jood
redutsserijana kui loovutab ühe elektroni (oksüdeerudes). Hapnik Käitub lahuses
oksüdeerujana, liites reaktsiooni käigus (redutseerudes) ühe elektroni.
TÖÖ 15
Elektrokeemiline pingerida
Katse 1 metallide pingerida
Töö eesmärk: Metallide keemilisi omadusi määrab nende asukoht pingereas. Iga metal
tõrjub temast pingereas paremal pool asuva metalli välja selle soola lahusest. Kõik
metallid mis asuvad pingereas vesinikust vasakul, tõrjuvad vesiniku välja
annaabi.ee 
