HOOCCOOH etaandihape Oksalaadid 4. REDOKSREAKTSIOONID Redoksreaktsioonid on reaktsioonid, mille käigus muutub elementide oksüdatsiooniaste. Redoksreaktsioonis toimuvad alati korraga oksüdeerumine ja redutseerumine. Oksüdeerumine on elektronide loovutamine (o-a suureneb). Redutseerumine on elektronide liitmine (o-a väheneb). Oksüdeerija on element, mis liidab elektrone (o-a väheneb). Redutseeerija on element, mis loovutab elektrone (o-a suureneb). Keemiline element ja ühend on elektriliselt neutraalsed, st. laenguta. Ühendites H , O+ 2- K, Na, Li, Rb I Ca, Sr, Ba II Al III, ülejäänud o.-a. arvuta K2Cr2O7: 2+2x-14= 0 Cr o-a. = 6 8
need to und derstand põhiliseelt ainult asskorbiinhap ppega). Karrl-Fischeri tiitrimine t (o oksüdeerijaa ja redutseeerija on samas ttitrandis) meeetod vee määramiseks m s. 98. Redokstiitrrimiskõverr. Millest sõõltub redokkstiitrimiskkõvera hüpppe kõrgus? ? V= = 50 ml T=2 298 K ct =00,1 M; cFe=00,01 M Fe + Ce4+ 2+ Fe3+ + Ce3+ Kuui titranti pole
annaabi.ee 
