Pimereaktsiooni ül: CO2-st orgaaniliste ühendite süntees. 7. a) Mõlemat fotsosüsteemi vajavad taimed vetikad ja tsüanobakterid ehk O 2 produtseerivad organismid; b) Fotosüsteeme eristatakse lainepikkuse järgi P700 (FS I) ja P680 (FS II); c) FS I ja FS II üheaegsel funktsioneerimisel produtseeritakse O2, ATP ja NADPH; d) vaid FS I funktsioneerimisel produtseeritakse ATP-d. 8. Fosünteesi Z-skeem on kujutatud loeng 20 slaid 17 ja 18. Redokspotensiaalide suurenemise suund tagab elektronide liikumise termodünaamiliselt soodsas suunas. 9. Calvin-Bensoni tsükli lähteühendiks loetakse ribuloos-1,5-difosfaati. Seda tsüklit käsitletakse seepärast lähteühendina, kuna ta seob iga ringiga CO 2. P CH2O CO CHOH CHOH CH2O P 10. Calvin-Bensoni tsükli keskseks intermediaadiks loetakse glütseeraldehüüd-3-fosfaati. Selle ühendi kaudu
Cr6+ kantserogeenne, Cr3+ vajalik biometall põhjaveest Fe2+ eemaldamine õhustamisel · Oksüdtasiooniaste- elemendi aatomi laeng ühendis eeldusel, et ühend koosneb ioonidest ühe elemendi kaupa. Ainet või iooni, mis seob oma struktuuri elektrone, nim. oksüdeerijaks, aine ise seejuures redutseerub (oksüdatsiooniaste kahaneb). · Redokspotensiaal- elektronide üleminekule vastab elektriline potensiaal, mis näitab elektronide liitmise võimet. Redokspotensiaalide abil on võimalik arvutada redoksreaktsiooni Gibbsi energia muut, mis omakorda võimaldab määrata reaktsiooni iseeneseliku kulgemise suunda. · Elektroni aktiivsus- H2 2H+ + 2 E° = 0 V · Nernsti võrrand- Oks + n Red Fe3+ + Fe2+ · pH- mida suurem on H+ , seda väiksem on pH--happeline keskkond. Mida väiksem on H+ , seda suurem on pH -- aluseline keskkond. pH= -log [H+] · pE iseloomustab muula/ vee süsteemi redokstingimusi. Kõrge pE- oksüdeerivad tingimused
poolreaktsioone kasutatamine hõlbustab red-oks reaktsioonide tasakaalustamist: liida tabeleist saadud poolreaktsioone, kusjuures üks tuleb neist enne pöörata! Näit. vesinikperoksiid hapus keskkonnas (Spencer, tabel 12.1) pluss dikromaat reaktsioon samas tabelis, tasakaalusta nende reaktsioon.. Lugemist: Spencer 555-615. Vt. lisad allpool! Ma pean oskama: 1) tasakaalustada redoksreaktsioone, 2) kasutada redokspotensiaalide tabeleid reaktsiooni suuna määramisel. Loeng 13-14 Tuumakeemia 1. Elektromagneetilise kiirguse spekter ja radioaktiivsus Elektromagneetilise kiirguse (välja) spekter ulatub lühilainelisest kõrge energiaga kiirgusest (nn. kiired, lainepikkus ca 10 -10 - 10 –13 m ) kuni madala energiaga pikalainelise kiirguseni (raadiolained, 10 –4
annaabi.ee 
