24. Ideaallahused, lõpmatult lahjad lahused, reaalsed lahused. Erinevus. 25. Ideaallahuste entroopia. 26. Lahustaja küllastatud aururõhk. Raoult i seadus. Rakendused ideaallahustele ja lõpmatult lahjadele lahustele. Kuidas lihtsustub. 27. Lahuste keemistemperatuur. Avaldis lõpmatult lahjadele lahustele. 27.28 lähtevalemid antud aint lõpp. 28. Lahuste külmumistemperatuur. Avaldis lõpmatult lahjadele lahustele. 29. Osmootne rõhk. Osmoosi tähtsusest. 30. Lenduvuse mõiste reaalgaasidele. 31.Aktiivsuse mõiste reaallahustele. 32. P- x ja T - x diagrammid ideaal- ja reaallahustele. Destillatsioon ja rektifikatsioon. 33. Gaaside lahustuvus vedelikes. Henry seadus. 34. Elektrolüütilise dissotsiatsiooni põhjused. 35. Ostwaldi lahjendusseadus ja dissotsiatsioonikonstandi praktiline määramine elektrijuhtivuse môôtmise abil. 36. pH mõiste. 36.-40 vaata 37. Hüdrolüüs. 38. Puhverlahused. 39 .Ülekandearvud. 40. Konduktomeetriline tiitrimine. Tiitrimiskõverad. 41
1 2 1 1 2 2 1 1 1 2 osmoos võib esineda ka kahe erineva konsentratsiooniga lahuse selle lahuse kohal on sõltuv aururõhust pi=yip. Kui on madal vahel. Bioloogiline tähtsus. aururõhk, on keemistemp. Kõrge. Aururõhk on tahketel ainetel 30. Lenduvuse mõiste reaalgaasidele. kõrgematel temp-l gaasifaasi madalamal vedel. Suhtel. lenduvus 33. Gaaside lahustuvus vedelikes. Henry seadus. Henry seadus gaaside lahustuvus vedelikus. gaasi lahustuvus ~ ~ µ = µ0 + RT ln j ; j = väheneb temperatuuri tõustes K H x 2 = p 2 Henry
annaabi.ee 
