"paremalesaaduste" - 1 õppematerjal

Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus

↔ CaCO3(s) K p= CaO(s) + CO2(g) pCO 2 Kp ja KC vahel kehtib seos Kp =KC*(RT)n R– universaalne gaasikonstant J⋅mol–1⋅K–1 T– absoluutne temperatuur K ∆n– gaasiliste ühendite moolide arvu muutus reaktsioonis näit2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g) siin ∆n = 2 – 3 = –1. Mida suurem on Kc või Kp, seda enam on tasakaalusegus saadusi, st reaktsiooni tasakaal on nihutatud paremalesaaduste tekke suunas. Le Chatelier' printsiip Kuna tasakaalusegus võib olla nii lähteaineid kui saadusi, siis kuidas saavutada just saaduste võimalikult kõrge sisaldus ehk kuidas nihutada tasakaalu paremale saaduste tekke suunas. Hinnangut võimaldab anda Le Chatelier'(Henry Le Chatelier, 1850...1936) printsiip. Tingimuste muutmine tasakaalusüsteemis kutsub esile tasakaalu nihkumise suunas, mis paneb süsteemi avaldama vastupanu tekitatud muutustele.