kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. · Ränidioksiid (SiO2)n on kõva, keemiliselt püsiv võrkstruktuuriga tahkis. · Esineb looduses kvartsi ja liivana. · Ränidioksiidi struktuuriühikuks on tetraeedriline SiO4. Iga tetraeedri nurgas asuv hapnik annab kovalentseid sidemeid kahe räni aatomiga. · Metaränihape H2SiO3 ja ortoränihape H4SiO4 on nõrgad happed. · Ortosilikaadi lahuse hapustamisel tekib ränihappe asemel zelatiinitaoline ränidioksiidi sade: 4H3O+ (aq) + SiO4 4- (aq) + xH2O(l) SiO2(s)·xH2O(gel) + 6H2O(l) · Pesemise ja kuivatamise järel saadakse silikageel, mis on väga suure eripinnaga. 30. Selgitage süsiniku- ja räniühendite reaktiivsuste erinevusi. Räni ei moodusta iseendaga hästi sidemeid, C moodustab. Räni korral on hüdriidide arv palju väiksem. Süsinik
SiO2 . nH2O (silikageel) – kasut. adsorbendina (kolonn- ja õhukese kihi kromatograafias; kuivatusvahendina, kaitseks niiskuse eest) Silikaadid (ränihapete soolad) – kõige levinumat tüüpi ühendid maakoores: savid, asbest, talk, vilgud, päevakivid jt. (osa silikaate: alumosilikaadid) ka mõned vääriskivid – granaat, topaas, smaragd Ainult Na- ja K- silikaadid (lihtsamad) on vees lahustuvad Vesiklaas (tehnil. nimetus) – tavaliselt Na-ortosilikaadi Na4SiO4 vesilahus värvitu, viskoosne vedelik (müüakse keemiakauplustes). Saadakse tavaliselt kvartsliiva lahustumisel leeliste lahustes kõrgel to-l (rõhu all autoklaavis) Kasutatakse peam. puidu ja betooni immutamiseks paberiliimina silikaatvärvide valmistamiseks Heksafluororänihape H2SiF6 - tugev hape tuntud vaid vesilahustes soolad stabiilsed, neist tuntuim
annaabi.ee 
