Sõnu seletav sõnaraamat
Plaanid puhkusele minna? Võta endale majutus AirBnb kaudu ja saad 37€ kontoraha Tee konto Sulge
Facebook Like
Orbitaal on ruumi osa aatomis, kus elektroni leidumise tõenäosus on kõige suurem.
Orbitaalkvantarv – iseloomustab samal kihil Tsentraalaatomit, mis saab kindla arvu ioone või molekule, geoni paigutuse alusel seitsmeks kristallsüsteemiks, nad erinevad olevate elektronide energia erinevust st.elektronpilve kuju.
Orbitaalide tähised on s; p; d; f • Vastavalt orbitaalide arv: 1; 3; 5; 7 • Vastavalt elektronide arv orbitaalil: 2; 6; 10; 14 • Hapniku aatomi (1) elektronskeem, (2) elektronskeem, (3) elektronvalem, (4) kastskeem:

Orbitaalkvantarv – l väärtusega 0,1,2....n-1 määrab ära orbitaali kuju (st piirkonna kus elektroni leidumine on kõige tõenäosem). O iseloomustab orbitaalide jaotust energia järgi ühe elektronkihi piires.
Orbitaal – seisulaine kindlaviisiline paigutus (s,p,d,f – alakihid), lähis l, täisarvulised väärtused, iseloomustav elektroni liikumishulga momendi absoluutväärtust
Orbitaal - Orbitaal on lainefunktsioon, mis kirjeldab elektroni lainelaadest käitumist aatomis (aatomorbitaal) või mitmest aatomist koosnevas molekulis (molekuliorbitaal).

Orbitaal – need ruumiosakesed kus elektron liigub Orbitaalid – Spinnid – (elektroni oletatav suurus) elektroni pöörlevast liikumisest tingitud efekt.
Orbitaalid on kerakujulised. *Ühel elektronkihil vöib max. olla 14 f-elektroni. *Esimese kihi elektronidel on madalam energia kui teise kihi elektronidel.
Orbitaalkiirus on 13,03 km/s. Maal on see näiteks 29.783 km/s. Kõige huvitavam objekt Jupiteri nähtaval pinnal on Suur Punane Laik.

Orbitaal – ruumiosa, kus elektron viibib kõige sagedamini Keemiline element – kindla tuumalaeguga aatomite liik
Orbitaalkvantarv - määratleb orbitaallaineid, mis on sündinud tuuma läbiva telje ümber ringlevaist laineist.
Orbitaalkvantarv l – määratleb orbitaallained, mis on sündinud tuuma läbiva telje ümber läbivaist laineist.

Orbitaal – ruumiosa, kus elektroni leidumise tõenäosus ehk elektronpilve tihedus on väga suur.
Orbitaal ehk kõrvalkvant arv, määrab orbitaali ruumilise kuju ja omab täisarvulisi väärtusi.
Orbitaalid on need jõumõjualad, millega tuum manipuleerib elektronide kindlat liikumist, olekut.

Orbitaalid on   vaid   He­l   ja   Ne­l.   Teistel   on   mitmeid   vabu   orbitaale.
Orbitaalkvantarv – isel-b samal kihil olevate ekt-de en erinevust omadus-koostis diagrammid.
Orbitaal - ruumi osa, millel teatud energiavaruga elektron kõige sagedamini liigub.

Orbitaal - elektronide jaotustiheduse kuju kus 2 on suur, seal elektroni esinem.
Orbitaal – elektronkihid jaotatakse väiksemateks üksusteks : orbitaalideks.
Orbitaalkvantarv l – määrab elektroni energia alanivoo, iseloomustab orbitaali kuju

Orbitaal – piirkond, kus elektron(paar) saab aatomis või molekulis asuda
Orbitaal on ruumiosa aatomis, kus on suur elektroni leidumise tõenäosus.
Orbitaalid ehk elektronkihid. Elektronpilv ehk orbitaal ehk elektronkohid.

Orbitaal on ruumiosa, milles elektroni paiknemise tõenäosus on suur.
Orbitaal - ühe elektroni või elektronpaari poolt hõivatud ruumiosa.
Orbitaal - ruumi osa, kus elektroni leidmise tõenäosus on suur.

Orbitaal on ruumiosa, kus elektron viibib kõige sagedamini.
Orbitaalid on Schrödingeri võrrandi lahendid.
Tulemused kuvatakse siia. Otsimiseks kirjuta üles lahtrisse(vähemalt 3 tähte pikk).
Leksikon põhineb AnnaAbi õppematerjalidel(Beta).

Andmebaas (kokku 683 873 mõistet) põhineb annaabi õppematerjalidel, seetõttu võib esineda vigu!
Aita AnnaAbit ja teata vigastest terminitest - iga kord võid teenida kuni 10 punkti.

Suvaline mõiste



Kirjelduse muutmiseks pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Faili allalaadimiseks, pead sisse logima
Kasutajanimi / Email
Parool

Unustasid parooli?

UUTELE LIITUJATELE KONTO MOBIILIGA AKTIVEERIMISEL +50 PUNKTI !
Pole kasutajat?

Tee tasuta konto

Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun