Oksüdee mõiste | Sõnu seletav sõnastik

2

Oksüdeerija on osake, mis liidab elektrone: Cl2, O2, O3, Br2, H2O2, MnO4, CrO3, NO3, ClO4. Redutseerija on osake, mis loovutab elektrone: C, CO, H2, H2S, Na, K, Mg, Al, SO2, Sn, SO3, Zn.

Keemia ja materjaliõpetuse eksami küsimuste vastused

1

Oksüdeerija – osakene (aatom, ioon, molekul), mis liidab elektrone: Cl2, O2, O3, Br2, H2O2, CrO3, MnO4-, NO3- . Redutseerija- osakene (aatom, ioon, molekul), mis loovutab elektrone: C, CO, H2, H2S, Na, K, Mg, Al, SO2, SO3 2-. Metallide

Nimetu

0

Oksüdeerijad on hapnik, halogeenid, lämmastikhape, kontsentreeritud väävelhape, kaaliumkloraat jne. • Redutseerija – aine, mille osakesed loovutavad elektrone (ise oksüdeerudes). Tähtsamad redutseerijad on vesinik, metallid, süsinik, süsinikoksiid, sulfiidioonid jt. • Redoksreaktsioon – keemiline reaktsioon, millega kaasneb elektronide üleminek ja elementide oksüdatsiooniastme muutus.

Keemia mõisted

0

Oksüdeerivad ained – vallandavad eksotervilise reaktsiooni • Tuleohtlikud vedelad ained – võivad iseenesest kuumeneda • Kergesti süttivad tahked ained • Ärritavad mittesööbivad ained • Ained, mis hingamisteede, seedeelundite või naha kaugu on kahjulikud • Mürgised ained, mis võivad põhjustada surma või kroonilisi tervisehäireid

Keskkonnakaitse kokkuvõte

0

Oksüdeerimine – al.pind oksüdeerub ja oksüdeerunud kiht saavutab juba mõne minutiga elektrilise ühendust häiriva paksuse … oksiidkiht on väga tugev ja on halb el.juhtivus…. Parim viis oksiidikihi eemaldamiseks on ühendavate al.pindade määrimine kaitsemäärega ja terasharjaga harjamine läbi määrdekihi.

Juhtmete ühendamisliited ja teooria

0

Oksüdeerijaks on õhk. Praegusel ajal on see kõige enam arendatud tehnoloogia statsionaarsetes seadmetes kasutamiseks. Euroopas, Ameerika Ühendriikides ja Jaapanis on kasutusel 11…25 MW demonstratsiooniseadmed. Kuni 200 °C töötemperatuuri tõttu on sobiv kasutada elektrienergia ja soojuse koostootmiseks.

Kütuseelemendid

0

Oksüdeerija on osake, mis liidab elektrone – Cl2, O2, O3, Br2, H2O2, MnO4. CrO3, NO3 jne. Redutseerija on osake, mis loovutab elektrone – C, CO, H2, H2S, Na, K, Mg, Al, SO2, Sn, SO3. Metallide korrosioon – metalli hävimine ümbritseva kk (õhu, vee, lahuste) mõjul.

Keemia eksam

0

Oksüdeerub ehk loovutav elektrone on taas anoodiks; vähemaktiivsem metall taa katoodiks, selle pinnal, aga ei redutseeru ehk liida elektrone mitte vastavad ioonid, vaid redutseerub nüüd O 2 või H+. Korrosioonitõrje: - Metalli pind passiveeritakse oksüdeerimise teel.

Keskkonnakeemia

1

Oksüdeeria – Osake, mis liidab elektrone (Cl2 , O2, O3, Br2)

Keemia kordamisküsimustele vastuseid 2010/2011

0

Oksüdeeritum vorm on sulfaat (SO 42-), kõige redutseeritum sulfiid (S2-). Anaeroobsetes tingimustes saab sulfaati kasutada hingamisel oksüdeerijana (anaeroobne hingamine SO 42- → S2-). Aeroobsed hingajad kasutavad selleks otstarbeks hapnikku.

Ökoloogia I KONTROLLTÖÖ KÜSIMUSED

0

Oksüdeerimine – reaktsioon, mis vähendab vesiniku hulka molekulis või hapniku, lämmastiku või halogeeni hulka molekulis  Taandamine - reaktsioon, mis suurendab vesiniku hulka molekulis või vähendab hapniku hulka molekulis.

Orgaanilise keemia lühidam põhjalik kokkuvõte

0

Oksüdeerija – osake, mis liidab elektrone (Cl2, O2, O3, Br2, H2O2, CrO3, Cr2O72-, ClO4+, NO3-) Redutseerija – osake, mis loovutab ioone (C, CO, H2, H2S, Na, K, Mg, Al, SO2, Sn2+, Zn,

Konspekt!

0

Oksüdeerimine – elektronide loovutamine, sellele vastab elemendi oksüdatsiooni astme suurenemine 7. Leelis – Vees lahustuv tugev alus (hüdroksiid) Soolade Füüsikalised Omadused :

Soolad

0

Oksüdeeriv - redutseeriv toime on palju kordi tugevam keemiliste ühendite vastavast toimest, sest me saame elektroodide vahelist potentsiaali vastavalt vajadusele reguleerida.

Redoks

0

Oksüdeerimine - redutseerimine osaleda katalüüsis: Cu Askorbaadi oksüdaas Oksüdeerimine-redutseerimine • otseselt – Zn Alkoholi Aitab ensüümil siduda NAD +

Koensüümid ja vitamiinid

0

Oksüdee - oxidized Mõõdukas oksüdeerunud kõrvalmaitse Vea põhjustab mitte kvaliteetse tooraine Tuntav koheselt toote runud muudab toote ühetaoliseks.

Jäätise tehnoloogia

0

Oksüdeerija - ta oksüdeerib jodiidid vabaks joodiks, pliisulfiidi pliisulfaadiks, hõbeda hõbedaoksiidiks ja divesiniksulfiidi väävel- ja väävlishappeks.

Hapnik ja selle avastamine

0

Oksüdeerija – H redutseerija – Zn Cu + HCl = reaktsiooni ei toimu, kuna Cu on vesikikust passiivsem (pingerea põhjal). Esimeses reaktsioonis eraldus H2.

TTÜ Keemia alused laboratoorne töö 4

0

Oksüdeerub c - vitamiin tunduvalt enam, kui asetame aedviljad keema külma veega , kaod on tunduvalt väiksemad, kui asetame köögiviljad keevasse vette.

Koka eksami materjal (erinevad teemad)

0

Oksüdeerimis - redutseerimis reaktsioonid: CH3CH2OH + NAD+ ↔ CH3CHO + H+ + NADH NAD+ võtab vastu kaks elektroni ja ühe prootoni ehk hüdriidiooni H-

Koensüümid ja vitamiinid

0

Oksüdeerijaks on tegelikult vesinikioon 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 antud reaktsioonis on ja kõikide seda tüüpi reaktsioonide lühendatud ioonivõrrand

Metallilised elemendid lihtainetena

0

Oksüdeerimine - C=C- ----------------- -C=O + O=C- Kui seda teha molekuli mitmes kohas, kaotavad reaktsiooniproduktid oma värvuse, st. pleekuvad.

Materjaliõpetuse kursus tekstiilikiud

0

Oksüdeerija - Liidab elektrone ( o.a. Väheneb) 0 I -I II -I 0 Zn + 2HCl ---> Zn Cl2 + H2 0 - II Redutseerija Zn – 2e ---> Zn Oksüdeerub.

Keemia konspekt eksami jaoks

0

Oksüdeerija – igapäevases elus on selleks hapnik, mis aitab tuld alal hoida; • eksotermiline keemiline ahelreaktsioon põlevas aines.

Pilved, tuli ja äike

0

Oksüdeerimine on veini viga, mis on tingitud õhu juurdepääsust veinile tavaliselt ebaõigetest veini hoidmistingimustest põhjustatuna.

VEINIMAA HISPAANIA

0

Oksüdeerumine on väga aeglane, isesüttimistemperatuur kõrge ja hangumistemperatuur madal, mistõttu sobivad nad bensiinide koostisesse.

Materjaliõpetus

0

Oksüdeerumine on veini viga, mis on tingitud õhu juurdepääsust veinile tavaliselt ebaõigetest veini hoidmistingimustest põhjustatuna.

VEINI VEAD JA SELLE ÄRA TUNDMINE

0

Oksüdeerija - tema toimel oksüdeeruvad atmosf paljud org ained-lämmastiku ja väävliühendid. On nn atmosf puhastaja.

Keskkonnakaitse lõpueksami küsimused-vastused

0

Oksüdeerumine - elektronide loovutamine.org ühendis vähendab vesiniku hulka või suurendab O,N või hal hulka molekulis

Spikker orgaanilise keemia I eksami jaoks

0

Oksüdeerijaks on H+-ioon eraldub H2 : Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2. Pingereas H2-st paremal olevad metallid ei reageeri lahj.

KT. NR.21 (ELEKTROLÜÜS, KEEMILINE VOOLUALLIKAS, METALLIDE KEEMILISED OMADUSED, KORROSIOON)

0

Oksüdeerija – Aine või ioon, mis seob elektrone, aine ise seejuures redutseerub (tema oksüdatsiooniaste kahaneb)

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes

0

Oksüdeerijaks on õhk. Praegusel ajal on ta kõige enamarendatud tehnoloogia statsionaarsetes seadmetes kasutamiseks.

Energia ja keskkond konspekt

0

Oksüdeerija – aine, mille koostisse kuuluva elemendi o.a. antud reaktsiooni käigus väheneb, liidab elektrone.

Keemia riigieksami põhimõisted

0

Oksüdeerija - aine, mille osakesed liidavad elektrone pH-suurus, mis väljendab vesinikioonide sisaldust lahuses

Keemia kordamine

0

Oksüdeerumine - elektronide loovutamine redoksreaktsioonis;sellele vastab elemendi oksüdatsiooniastme suurenemine

Kontrolltöö küsimused ja vastused

0

Oksüdeerija – osakene (aatom, ioon, molekul), mis liidab elektrone: Cl2, O2, O3, Br2, H2O2, CrO3, MnO4-, NO3-

Konspekt eksamiks

0

Oksüdeerija on osake, mis liidab keemilise reaktsiooni tagajärjel elektrone, redutseerija loovutab elektrone.

Materjaliõpetuse kursus tekstiilikiud

0

Oksüdeerija – aine, mis põhjustab elemendi oksüdatsiooniastme suurenemist; oksüdeerija seob elektrone.

Üldine ja anorgaaniline keemia

0

Oksüdeerija – aine, mille osakesed liidavad elektrone (redutseerub, oksüdatsiooniaste väheneb)

Põhikooli keemia lõpueksamiks

-1

Oksüdeerija on O, redutseerija on Ca Mittemetallide omavahelistes reaktsioonides on oksüdeerijaks suurema elektronegatiivsusega mittemetall, redutseerijaks väiksema elektronegatiivsusega mittemetall H2 + S → H2S oksüdeerija on S, redutseerija on H O2 + S → SO2 oksüdeerija on O2, redutseerija on S

Keemia konspekt

0

Oksüdeerumine – elektronide loovutamine aatomitelt, ioonidelt või molekulidelt, elemendi o.a. suureneb.

Keemia riigieksami põhimõisted

0

Oksüdeerumine – aine elektronide loovutamine redoksreaktsioonis, sellele vastab elemendi o.a suurenemine

Keemia kordamine 10. klass

0

Oksüdeerija - aine, mille osakesed liidavad elektrone (ise redutseeruvad). Nt: O2 NO + O2  2NO2

Mõisted

0

Oksüdeerub c - 2 asendis olev hüdroksüülrühm karbonüüliks ja formeerub hüdrasoon C-2 asendis.

Valkude ja süsivesikute reaktsioonid

0

Oksüdeerumine - elektronide loovutamine, redoksreaktsioonis vastab sellele elemendi oa suurenemine.

Keemia kokkuvõtva töö küsimused

0

Oksüdeerumine – elektronide loovutamine (redutseerija oksüdeerub, tema oks. aste kasvab),

Loengu materjal

0

Oksüdeerija – aine, mis liidab elektrone, ise redutseerub, oksüdatsiooniaste väheneb

Metallid

0

Oksüdeerimine – elektronide loovutamine redoksreaktsioonides, oksüdatsiooniaste kasvab

Keemia KT kordamine

0

Oksüdeerumine – elektronide loovutamine. Redutseerumine – elektronide liitmine.

KEEMIA PÕHIMÕISTED

0

Oksüdeerivat leeki on lubatud kasutada messingi keevitamisel ning kõvajoodistega jootmisel.

Gaaskeevitus

0

Oksüdeerimine - elektronide loovutamine redoksreaktsioonis, elemendi oks.aste kasvab.

Metallid 2

0

Oksüdeerija on aine või ioon, mis seob elektrone, aine ise seejuures redutseerub.

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes

0

Oksüdeerija – on keemiline element, mis reakstsiooni käigus liidab elektrone.

Praktikumi KT vastused

0

Oksüdeerija on ............................................... elektronvõrrand.

Keemia tasemetöö

0

Oksüdeerumine – elemendi elektronide loovutamine, oksüdatsiooniaste suureneb

Metallid

0

Oksüdeerumine on aeglane, seetõttu ka värvi kõvastumine on aeglane protsess.

Viimistlus materjalid

0

Oksüdeerijaks on vesinikioonid ) esineb põhiliselt happeliste lahuste korral:

Orgaaniline keemia

0

Oksüdeerija – liidab elektrone, oksüdatsiooniaste reaktsioonis väheneb.

Keemia alused konspekt

0

Oksüdeerija - aine, mille osakesed liidavad elektrone ( ise redutseerudes)

Mõisted

0

Oksüdeerija – aine, mille osakesed liidavad elektrone; ise redutseerub.

Keemia mõisted

0

Oksüdeerija - aine, mis omastab ehk liidab elektroone / ise redutseerub

Keemia kordamine 10. klass

0

Oksüdeerimine - metalli pinnale tekitatakse sama metalli oksüüdi kiht

Metallid, looduskivimaterjalid ja korrapärased kivimaterjalid - lühikonspekt

0

Oksüdeerumine on väiksem ja mikrostruktuur muutub peeneteralisemaks.

Eksami konspekt

0

Oksüdeerija – Liidab elektrone, o-a väheneb ja tema redutseerub

Keemia mõisted

0

Oksüdeerija - redoksreaktsiooni käigus liidab endaga elektrone.

Keemia KT- metallid praktikas

0

Oksüdeerivaid baktereid on väga palju ja vesinik on energiarikas substraat.

Arhed

0

Oksüdeerumine - elektronide loovutamine reaktsioonis(o.a suureneb)

9. klassi keemia

0

Oksüdeerija – liidab elektrone ehk redutseerub (o-a väheneb)

Keemia ja materjaliõpetus kokkuvõte

0

Oksüdeerija - Cu redutseerija - Zn KMnO4 ja K2Cr2O7 reaktsioone

TTÜ Keemia alused laboratoorne töö 4

-1

Oksüdeerumine – kõik orgaanilised ained on redutseerijad st. nad võivad oksüdeeruda mitmesuguste oksüdeerijate toimel Täielik oksüdeerumine – siis kui mingi aine põleb täielikult Mittetäielik oksüdeerumine – aine ei põle täielikult ja eraldub tahm

Alkaanide kujutamise viisid

0

Oksüdeerumine – elektronide loovutamise protsess (o-a suureneb)

Mõisteid keemia riigieksamiks

0

Oksüdeerija on element, mis liidab elektrone (o-a väheneb).

Konspekt

0

Oksüdeerija – liidab elektrone, o-a reaktsioonis väheneb.

Spikker keemia alustes

0

Oksüdeeritavad ained on enamasti org ainete lagunemise vaheproduktid.