"naatriumtetrationaat" - 1 õppematerjal

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

H2S2O3 – ebapüsiv juba temp-l 77 K vesilahustes laguneb, → SO2 + S + H2O soolad – tiosulfaadid, neist tähtsaim Na-tiosulfaat, taval. Na2S2O3 . 5H2O:  kasutatakse kloori eemaldamiseks kangastest (peale pleegitamist):  Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl (samal põhimõttel ka sõjanduses - praegu potentsiaalselt) fotokinniti komponent  reaktiiv anal. keemias (jodomeetrias): 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI naatriumtetrationaat  vastumürk As, CN-, raskmetallmürgistuste puhul Na2S2O3 saadakse sulfitite lahuste keetmisel väävliga: Na2SO3 + S → Na2S2O3 Polütioonhapped H2SnO6 (n = 3 … 8) tritioonhape, tetratioonhape, pentatioonhape jne. soolad vastavad tionaadid Peroksühapped H2SO5 – peroksümonoväävelhape H2S2O8 – peroksüdiväävelhape (stabiilsem) (Caro hape) sulab (lag) 47ºC juures värvitu, hügrosk. krist. Aine