· Katood ühendatud vooluallika negatiivse poolusega. Seal toimub redutseerumisreaktsioon. · Anood ühendatud vooluallika positiivse poolusega. Seal toimub oksüdeerumisreaktsioon. katood anood elektrolüüsivann Naatriumi saamine elektrolüüsil sula naatriumkloriidiga Katoodil: Na+ + e- Na Anoodil: Cl- - e- Cl; 2Cl Cl2 Kokkuvõttev reaktsioon: 2Na+ + 2Cl- (elektrolüüs)2Na + Cl2 (2NaCl2Na+Cl2) · Elektrolüüsi kasutatakse ka metallide katmisel teise metalli kihiga (kroomimine, kuldamine, hõbetamine) või hästi puhta metalli saamisel. 4. Sulamid · Sulamid koosnevad mitmest metallist või sisaldavad peale metallide ka mittemetalle.
· Katood ühendatud vooluallika negatiivse poolusega. Seal toimub redutseerumisreaktsioon. · Anood ühendatud vooluallika positiivse poolusega. Seal toimub oksüdeerumisreaktsioon. katood anood elektrolüüsivann Naatriumi saamine elektrolüüsil sula naatriumkloriidiga Katoodil: Na+ + e- Na Anoodil: Cl- - e- Cl; 2Cl Cl2 Kokkuvõttev reaktsioon: 2Na+ + 2Cl- (elektrolüüs)2Na + Cl2 (2NaCl2Na+Cl2) · Elektrolüüsi kasutatakse ka metallide katmisel teise metalli kihiga (kroomimine, kuldamine, hõbetamine) või hästi puhta metalli saamisel. 4. Sulamid · Sulamid koosnevad mitmest metallist või sisaldavad peale metallide ka mittemetalle.
kihiga (kroomimine, kuldamine, hõbetamine) või hästi puhta metalli saamisel. anood katood elektrolüüsivan n Naatriumi saamine elektrolüüsil sula naatriumkloriidiga 4.KOKKUVÕTE Michael Farday sõnastas seaduse, elektroodil eraldunud ainehulk on võrdeline elektrolüüti läbinud laenguga, milles m=kq. Tähis m on aine mass, tähis k on elektrokeemiline ekvivalent. Selle seaduse lõi Michael Faraday 1831.aastal. Selleks, et elektrolüüs toimiks on vaja elektrolüüti ning vabu ioone sisaldavat ainet. Alalisvoolu allikat, millest tuleva energia abil saab ühelt poolt ioone juurde tekitada ning teiselt poolt ioonide elektrone ära võtta, muutes
vees. Mitme %-line soolhappe lahus saadi? 9. 340 g ammoniaagi sünteesiks kulutati 896 dm³ vesinikku. Milline oli saagise %? 10. 2,24 dm³ süsinikdioksiidi juhtimisel lubjavette saadi 8 grammi kaltsiumkarbonaati. Milline oli saagise %? 11. Mitu dm³ süsinikdioksiidi eraldub 365 g 5%-lise vesinikkloriidhappe lahuse reageerimisel marmoriga (CaCO) kui süsinikdioksiidi kadu on 12%? 12. Mitu g hõbekloriidi tekib 43,4 g hõbenitraadi reageerimisel 11,7 g naatriumkloriidiga? 13. Mitu dm³ süsinikdioksiidi eraldub 120 g naatriumkarbonaadi reageerimisel 730 g 10%-lise soolhappe lahusega? 14. NH vesilahuse juhtimisel ortofosforhappesse moodustus (NHHPO ja (NH)HPO segu moolisuhtega 1:1. Arvuta mitu dm³ 24%-list ammoniaagi vesilahust (tihedus 913 kg/m³) kulub 1 tonni soolade segu tootmiseks, kui protsessi saagis on 80%? 15. Mitme %-line naatriumnitraadi lahus saadakse 100 g 17%-lise hõbenitraadi lahusele 100 g 5,85
202. Mitu kuupdetsimeetrit süsinikdioksiidi eraldub 120 grammi naatriumkarbonaadi VASTUSED 48. 75 g ja 4. 7510%g reageerimisel 730 grammi 10%-lise vesinikkloriidhappe lahusega? 49. 55,5 cm5.3 255 203. Mitu grammi hõbekloriidi tekib 43,3 grammi hõbenitraadi reageerimisel 11,7 grammi 50. 36% 6. 11,7% naatriumkloriidiga? 51. 30,4% 7. 1% 204. 1,3 grammi süsivesiniku põlemisel tekib 4,4 grammi süsinikdioksiidi ja 0,9 grammi 52. 50% 8. 33,3% vett. Selle ühendi tihedus vesiniku suhtes on 39. Leida süsivesiniku molekulivalem. 53. 39,7% 9. 7,5% 205. Mitu grammi naatriumsulfitit on võimalik saada 600 grammist 16%-lisest 54. 15% 10. 180 g
annaabi.ee 
