vastasioonid. Kasutatakse ioonsete komponentide eraldamisel või vahetamisel; anorgaaniliste ja orgaaniliste ühendite vahetamisel; laetud bioloogiliste proovide puhastamisel. 32. Eksklusioonkromatograafia Kasutatakse makromolekulide molekulaarkaalu jaotuse analüüsil. Kolonni täidised on poorsed materjalid - silikageel, poorne klaas. Eluent - kus lahustub analüüt. Kasutatakse bioloogiliste molekulide lahutamisel, molekulkaalu määramisel. Kolonni täidise poorsus varieerub ja väga suured molekulid ei mahu pooridesse, seetõttu elueeritakse ruttu välja,väikesed molekulid difundeeruvad pooridesse ja nad elueeruvad välja analüüsi lõpus, vahepealse suurusega molekulid sisenevad suurtesse pooridesse ja väikestesse pooridesse nad ei mahu ning nende retsensiooniaeg on suurte ja väikeste molekulide vahepealne. 33. Afiinsuskromatograafia
muutusele. 239 Gaaskromatograafi skeem 240 Kromatograafia nii toimib kolonn kromatograafi süda 241 Elektrolüüdid. Nii on: 1 g NaCl lahustamisel 100 g vees alaneb külmumistemperatuur 0,6170 võrra. Kuna vee krüoskoopiline konstant on 1,860, siis saame NaCl molekulkaalu väärtuseks M= (1,86 x 10):0,617 = 30,1 Tegelikult on NaCl molekulkaal 58,5. Kui arvutada õige molekulkaalu järgi külmumistäpp, saame: t = (1,86 x 10):58,5 = 0,3180 242 Elektrolüüdid. Esialgu lisati osmootse rõhu arvutamiseks van`t Hoffi valemisse paranduskoefitsient i, mis arvutati iga aine jaoks eraldi ning valem omandas kuju: = iCRT
molekulid ebapüsivaid keemilisi ühendeid solvaate (vee puhul hüdrataate) H2SO4*(H2O)n; CaCl2*H2O jt. 61. Lahuste külmumine ja keemine. Rault'I seadus. Kõik puhtad vedelikud külmuvad ja keevad konstantse rõhu juures kindlal temperatuuril. Vedelikes lahustunud ained alandavad lahusti külmumistemperatuuri ja tõstavad keemistemperatuuri. Rault'I seadus lahuse aururõhu suhteline alanemine võrdub aine moolmurruga lahuses 62. Krüoskoopia ja ebulloskoopia. Aine molekulkaalu määramise põhimõtted nende kaudu. Krüoskoopia käsitleb lahuste külmumise ja tahkumise tingimusi tähtsaim selles on lahuse aururõhk. Mida suurem on lahuse konsentratsioon, seda suurem aururõhu alanemine. Ebulloskoopia uurib lahuste keemistingimusi. Analoogiliselt krüoskoopiaga on siin tähtsaimaks tingimuseks lahuse aururõhk. Vee ebulloskoopiline constant on 0,5160. 63. Kolloidlahused ja nende stabiilsus ebapüsivus. Kolloidlahused e
temperatuuril. Komponendi osarõhk antud temperatuuril arvutatakse valemiga kus pt on antud veeldatud gaasi küllastunud auru rõhk antud temperatuuril ja MV/100 m antud gaasi molekulmassi osa segu molekulmassis. Näide 1 25 Arvutada etaani ja propaani segu küllastunud auru rõhk temperatuuril 0 °C, kui segus on etaani 2 % ja propaani 98 %. Komponent Molekul- MV/100 Molekulkaalu Küllastunud Osarõhk, baari kaal osa auru rõhk, t=0 Etaan 30 0,6 0,013 22 0,28 Propaan 44 42,2 0,986 4,5 4,43 Segu 43,4 Kogurõhk 4,71 Näide 2
annaabi.ee 
