tema väärtust on 1,6*10 -27kg. molekulide arv . sidumise võimet. Perioodides kordub elementide välis elektron Aatommass on suhtav, mis näitab mitu korda on elemendi Gaasi molekulaarruumala on ruumala jagatud moolide ruumala. kihi struktuur, millest ongi tingitud keemiliste omaduste kordu- aatommass suurem 1/12 12/6C aatommassist, kuna ta on suhtarv Vm=V/n, n=m/M, V=nVm, PVm=RT vus. Element kuulub rühma, millisele orbitaalile tema aatomis tu-
Seos gaasioleku parameetrite vahel on gaasi olekuvõrrand, mis See seadus kehtib aurude ja vedelike puhul. Sellised ained, mille Side on seda pol-m, mida rohkem erin-d elem-de elektroneg-d. ideaalgaasi puhul on järgm: P*V=nRT. N- gaasi molekulide arv. puhul koostise püsivuse seadus kehtib on daltoniidid. Tahkete Kuna orb-d on ruumiliselt orienteeritud on kov. side kindla Gaasi molekulaarruumala on ruumala jagatud moolide ruumala. ainete puhul võib esineda kõrvale kalduvusi koostise püsivuse suunaga (suunaline). Vm=V/n, n=m/M, V=nVm, PVm=RT seadusest. See on tingitud kristallvõre defektidest, mille tõttu S orbit-de sfäärilise sümmeetria puhul pole kattumise suund ol. PV=m/MRT Clapeyron-Medelejev´i võrrand. ühendite valemites võib esineda mitte täisarvulisi indekseid
suurusi nimetatakse OLEKUPARAMEETRITEKS. Need oleku parameetrid määravad gaasi oleku. Gaasi oleku võrrand ideaalgaasi korral: P*V=n*R*T P rõhk n moolide arv R konstant (gaasi) T - temperatuur Molekulaarruumala Vm = V / n V üldine ruumala n - moolide arv Sellega seoses võib oleku võrrand saada ka teisi olekuid (kujusid): P * Vm = R*T P * V = m / M * RT Clapeyron Mendeljejevi võrrand R- Universaalne gaasikonstant omab arvulisi väärtusi. (sõltuvalt tingimustest) Sõltub ühikutest ja väljendatuna 1 mooli gaasi kohta ja omab järgmisi väärtusi:
annaabi.ee 
