segakäitumist 44. Selgitage kolligatiivseid omadusi. Rida lahuste omadusi sõltub ainullt lahuse konsentratsioonist, mitte aga lahustunud ainest. Selliseid omadusi nim kolligatiivseteks. Tähtsamad kolligatiivsed omadused on aururõhu alanemine, keemistemp kasv, külmumistemp alanemine ja osmootne rõhk. Kolligatiivseid omadusi on hea arvutada, lähtudes konsetratsioonidest, mis on esitatud kas: moolimurruna; molaarsusena. 45. Arvutage Raoult'i seaduse abil lahusti aururõhk lahuses. Plahusti=xlahustiPpuhas 46. Joonistage keemistemperatuuri tõusu kirjeldav graafik. Selgitage seda. Keemistemp on temp, kus aruru ja vedeliku vabaenergiad võrdsustuvad: Gaur=Gvedelik . Lahustumisega kaasneb entroopia kasv ja selle tulemusena ka lahuse 3 vabaenergia kahanemine. Seega peab ka auru vabaenergia kahanema ning sellele vastab keemistemp tõus. Keemistemp
2) mahu protsentides - aine maht metalli vahel. Erinevate potentsiaalidega elektroodide olekut nim.termodünaamiliseks tõenäosuseks (W) ja entroopia de- sajas mahuosas lahuses. Vedelike puhul käsutatakse ka mahusuhteid ühendamisel tekib galvaanielement. Näiteks on Zn-Cu ineeritakse tõenäosuse kaudu. S=R/Na*InW. Entroopia (N: l : 3) 3) molaarsusena - lahustunud aine moolide arv ühes liitris galvaanielemendis Zn plaat ZnSO 4 lahuses j a Cu plaat iseloomus-tab süsteemi korrapäratust ja entroopia on suurem lahuses. 4) molaarsus - lahustunud aine moolide arv tuhandes kõrgematel teperatuuridel. Gaasides, kus moolide paigutus ja CuSO 4 lahuses. Nende vahel on poome vahesein, mis
2) mahu Cu 2 + +2e= Cu 0 (katoodil-redutseerumine) eluteg, kus on vajal-d organismi sisesed en.allikad, milleks on protsentides - aine maht sajas mahuosas lahuses. Vedelike puhul kasut Lahuse elektroneutraalsuse säilitamiseks liiguvad oksüdats-i protsessid, tuleb arvest rasvade süsivesinike ja valkude ka mahusuhteid (N: l : 3) 3) molaarsusena lah-d aine moolide arv SO42 ioonid Cu-elektroodilt Zn elektroodi oküdats-l vabanevat soojust, et koost en.bialansi. Kütuste ühes l-s lahuses. 4) molaarsus lah-d aine moolide arv tuhandes g-s poole : (-) Zn |ZnS O4| |CuSO4| Cu (+) põl.soojusi e
annaabi.ee 
