"molaarsetest" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

mõlemad reaktsioonid kulgevad edasi, kuid ainete kontsentratsioonid ajas enam ei muutu. Nii saab tasakaaluolekus muuta ühe aine kontsentratsiooni, ilma et teiste kontsentratsioonid ei muutuks. Tasakaaluolekus v1 = v2 , seega ' Kuna tasakaaluolekus on k1 ja k2 püsiva väärtusega, siis on nende suhe konstantne: Konstanti Kc nim. tasakaalukonstandiks. Alaindeks ,,c" näitab, et tasakaalukonstandi arvutamisel on lähtutud (molaarsetest) kontsentratsioonidest. Tasakaalukonstandi väärtuse järel enamasti ühikut ei näidata. Tasakaalukonstant Kc sõltub: · reageerivatest ainetest · reaktsiooni toimumise tingimustest (temperatuurist, rõhust, jne.) Tasakaalukonstant Kc ei sõltu: · reaktsioonis osalevate ainete kontsentratsioonidest Kui reaktsioonis osalevad gaasid, väljendatakse nende kontsentratsioone sageli osarõhkude kaudu. Sellist konstanti tähistatakse vahel Kp, eristamaks teda molaarsete kontsentratsioonide