Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse Registreeri konto
Mõistete sõnaraamat
✍🏽 Avalikusta oma sahtlis olevad luuletused! Luuletus.ee Sulge
Molaarruumala – Kui normaaltingimustel on 1 mooli gaasi ruumala 22,4 dm3/mol, siis standardtingimustel on gaasi ruumala 22,7 dm3/mol. Daltoni seadus – Keemiliselt inaktiivsete gaaside segu üldrõhk võrdub segu gaaside osarõhkude summaga.
Molaarruumalad on standardtingimustel 22,7 dm3 (22,7 l). Vm = 22,7 dm3/mol = 22,7 l/mol = 22,7× 10-3 m3/mol Varem kasutati normaaltingimusi, milles rõhk oli 101325 Pa, sel juhul oleks Vm = 22,4 dm3/mol. Normaaltingimusi enam ei kasutata.
Molaarruumala - 22,7 dm3/mol. Avogadro seadus- võrdsel temperatuuril, rõhul ja ruumalal sisaldavad kõik gaasid võrdsel arvul molekule.

Molaarruumalad on gaaside omadega võrreldes väiksed võetakse ∆U ja ∆n arvutamisel arvesse gaaside puhul.
Molaarruumalad on normaaltingimustel (0˚C=273 K ja rühk 101 325 Pa) Vm=22,4 dm3⁄mol = 22,4 l⁄mol
Molaarruumala – ühe mooli aine ruumala; tähis Vm; ühe mooli gaasilise aine ruumala 22,4 dm3.

Molaarruumala - suurus, mis on arvuliselt võrdne ühe mooli selle aine osakeste ruumalaga.
Molaarruumala vm - ühe mooli gaasilise aine ruumala.
Tulemused kuvatakse siia. Otsimiseks kirjuta üles lahtrisse(vähemalt 3 tähte pikk).
Leksikon põhineb AnnaAbi õppematerjalidel(Beta).

Andmebaas (kokku 683 873 mõistet) põhineb annaabi õppematerjalidel, seetõttu võib esineda vigu!
Aita AnnaAbit ja teata vigastest terminitest - iga kord võid teenida kuni 10 punkti.

Suvaline mõiste



Kirjelduse muutmiseks pead sisse logima
või
Kasutajanimi/Email
Parool

Unustasid parooli?

või

Tee tasuta konto

UUTELE LIITUJATELE KONTO AKTIVEERIMISEL +10 PUNKTI !


Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun