"molaarmassidega" - 1 õppematerjal

Keemia - aatomi ehitus

* Mittepolaarne kovalentne side. -) Tekib tavaliselt ühe ja sama molaarmassiga aatomite vahel. -) Ühine elektronpaar kuulub võrdselt mõlemale aatomile. -) Üksik aatomid on ebapüsivad ­ nad on kõrge energiaga. -) Üksik aatomid liituvad, et minna püsivamasse olekusse, kui väliskiht seda võimaldab. Nt: O2; H2 ­ O8/2)6) = üksiksidet märgitakse ­ ja kaksiksidet = -märgiga. * Polaarne kovalentne side. -) Tekib erinevate mittemetalliliste/molaarmassidega aatomite vahel. -) Üks aatom tõmbeb ühist elektronpaari tugevama jõuga/elektronpositiivsema elementi aatomi poole on üks elektronpaar tõmmatud ja molekulis tekivad poolused. -) Suurema rühma nr. element saab negatiivse, väiksema rühma nr. positiivse osalaengu. -) Elektronnegatiivsus ­ elementide aatomite elektronide enda poole tõmbamise võime keemilises sidemes. -) Polaarne kovalentne side moodustub ühiste elektronpaaride ja osalaengute tõmbumise tõttu.