1. Andke seletus mõistele ja kirjeldage milleks seda kasutatakse (15p) a) Puhvermahtuvus b) Indikaator c) Kaalanalüüs 2. Kontsentreeritud lämmasikhappe lahus on 69,0 massi%-line ja selle tihendus on 1,41 g/ml. Kui palju seda lahust tuleb võtta, et valmistada 10 milliliitrises mõõtkolvis 3M HNO3 lahus? Aatommassid: H 1,01; O 16,00; N 14,00 (20p) 3. 30 l NaOH vesilahus on molaarsusega 2M. Kui viia selle lahuse ruumala 100 mikroliitrini lisades vett, siis milline on saadud lahuse molaarsus? (20p) 4. 50 ml 0,2M NaOH lahust tiitriti 0,25M HCl lahusega. Leidke: a) Ekvivalentpunkti saavutamiseks kulunud HCl lahuse maht b) Lahuse pH kui on lisatud 50 ml HCl lahust, aktiivsusi mitte arvestades. (20p) 5. 50 ml 0,100M aniliini lahust tiitritakse 0,080M HCl lahusega. Leidke: a) Aniliinium iooni molaarsus ekvivalentpunktis b) pH ekvivalentpunktis. (20p) 6
25 mol Na2CO3 Tehtav lahus peab sisaldama 0.5L×0.5M = 0.25 mol Na2CO3 Vastus: 21.6massi%-list Na2CO3 lahust tuleb võtta 101 ml ja 0.10 M Na2CO3 lahust 399 ml. Riina Aav, Kristiina Kreek 1 Analüütilise keemia näidisülesanded 2013 3. 30 mikroliitrit NaOH vesilahust on molaarsusega 0.2 M. Kui viia selle lahuse ruumala 100 mikroliitrini, lisades vett, siis milline on saadud lahuse molaarsus? Lahendus: Valgselt = 30 µL Malgselt = 0.2 M Vlõpus = 100 µL Mlõpus = ? Valgselt × Malgselt = Vlõpus × Mlõpus 30 µL × 0.2 M = 100 µL × Mlõpus 30 µL × 0.2M M lõpus = = 0.06 M 100 µL Vastus: 0.06 M 4. Kontsentreeritud lämmastikhappe lahus on 69.0 massi%-line ja selle tihedus on 1.41 g/ml
annaabi.ee 
