ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
seetõttu kasutatakse nii elektriliinides kui mähistes
(mootorid, transformaatorid jm.)
Reageerimine lihtainetega
Õhus kattub pind tiheda, läbipaistva õhukese (10 -5 mm) oksiidikihiga – kaitseb metalli edasise
oksüd. eest (kui kiht pidevalt eemaldada, oksüdeerub Al õhus energiliselt)
Kui Al pinnal ei oleks tihedat oksiidikelmet, siis oleks Al oma aktiivsuse tõttu õhus ebapüsiv
(oksüdeeruks kiiresti, ei saaks metallesemetena kasutada)
Tugeval kuumutamisel oksüdeerub (süttib) õhus ka kaitsekihiga metall, peenike pulber süttib
leegis:
4Al + 3O2 → 2Al2O3 ∆H = - 3344 kJ
Reakts. - väga eksotermiline
Pimestava valguse tõttu kasutatakse põlemisreaktsiooni valgustussegudes
(segus oksüdeerijatega);
Al + NH4ClO4 – raketikütus
Reageerib energiliselt (süttides) kõigi halogeenidega,
isegi I2-ga (ka Br2-ga) toatemperatuuril.
Reaktsiooni joodiga katalüüsib vesi.
annaabi.ee 
