mis eristuvad teistest riikidest suurema kogutavate sundeksemplaride arvuga. Huvitav süsteem on näiteks Suurbritannias ja Kanadas, kus automaatselt loovutatakse igast teavikust üks eksemplar, kuid kirjaliku taotluse alusel on rahvusraamatukogul (Kanadas) või mõnedel tähtsamatel regionaalsetel raamatukogudel (Suurbritannia) õigus taotleda lisaeksemplari. Ülevaade teiste riikide praktikast sundeksemplaride kogumisel on esitatud tabelis. Riik Loovutatavate eksemplaride arv Koguv asutus Saksamaa 2 rahvusraamatukogu Prantsusmaa 2 (v.a väikese trükiarvuga trükised ja rahvusraamatukogu, v.a filmid, mis saadetakse filmid, rahvuslikule kinematograafiakeskusele, ja millest loovutatakse 1 eksemplar) auvised, mis saadetakse rahvuslikule audiovisuaalsele instituudile
elektrone liidavad, nimetatakse oksüdeerijateks, ning neid, mis loovutavad, redutseerijateks. Oksüdeerumis- ja redutseerumisreaktsioonid on teineteisest lahutamatud, sest elektronide loovutamisega ühtede osakeste poolt kaasneb nende liitmine teiste osakeste poolt: oksüdeerija + ze - redutseerija. Elektronbilansi meetod Reaktsiooni lähteainete ja saaduste väljakirjutamise järel leitakse muutuva oksüdatsiooniastmega elementide poolt liidetavate või loovutatavate elektronide arv. Tasakaalustatakse võrrand, pidades silmas, et liidetavate ja loovutatavate elektronide arv peab olema võrdne. Näide 1. Leidke kordajad reaktsioonivõrrandis KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. 25 Oksüdatsiooniaste muutub mangaanil ja väävlil: Mn VII + 5e - Mn II 2 S IV 2e - S VI 5
Lõpuks leida koefitsiendid ainetele, mille elementide o.a. ei muutu. Vaatleme konkreetse näite abil redoksreaktsiooni võrrandi koostamist elektronbilansi meetodil.Näide 1. Reaktsioon kulgeb skeemi järgi:HClO3 + H2S HCl + H2SO4. Oksüdatsiooniaste muutub klooril ja väävlil järgmiselt:ClV + 6e Cl-I 8 4 S-II - 8e SVI 6 3 Seega on kloorhape oksüdeerija, divesiniksulfiid aga redutseerija. Et oksüdeerija poolt liidetavate elektronide arv peab võrduma redutseerija poolt loovutatavate elektronide arvuga, tuleb esimest elektronvõrrandit korrutada neljaga, teist kolmega. Pärast leitud koefitsientide asetamist reaktsiooni skeemi omandab võrrand järgmise kuju: 4HClO3 + 3H2S = 4HCl + 3H2SO4.Näide 2. Vase reageerimisel lahjendatud lämmastikhappega on redoksreaktsiooni produktideks vask(II)nitraat Cu(NO3)2 ja lämmastikoksiid NO: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO.Neutraalne vase aatom reaktsiooni tulemusel oksüdeerub, loovutades kaks elektroni, lämmastiku aatom (o.a
(Nait. pehme ja kova koide, kaante erinev varvus jm.) Eesti Rahvusraamatukogule esitatakse koos sundeksemplaridega saateleht alljargnevate andmetega: - loovutaja nimi (fuusilise isiku puhul ees- ja perekonnanimi) ja aadress; - iga nimetuse kohta loovutatavate eksemplaride arv; - valmistatud tiraazi suurus voi sissetoodud kogus (neid andmeid kasutatakse ainult riikliku statistika koostamisel). Koigile teistele raamatukogudele esitatakse koos sundeksemplaridega saateleht, millel on iga nimetuse kohta loovutatavate sundeksemplaride arv. 35 Trukiste, auviste voi elektrooniliste teavikute taiendavast
annaabi.ee 
