Anorgaaniline keemia I protokoll
Arvutused:
n=Vee moolide arv/soola moolide arv= 0,0183/0,0049 =3,74
Järeldus: Arvutuste tulemuste põhjal leidsin et kristallvee koefitsent on 3,74
Töö nr. 7: katse 6 ja 7
Katse 6: Kristallhüdraadi tekkentalpia
Töö vahendid: Katseklaas, vatitükk
Töö reaktiivid: Na2S2O3 * 5H2O, dest vesi
Töö kirjeldus:
1. Kahte katseklaasi valasime 1cm3 dest. Vett.
2. lisame selles 3 g naatriumtiosulfaati (Na2S203)
3. Soojendame katseklaase ettevaatlikult täieliku lahustumisni sulgudes katseklaase vatiga.
4. Ootame, kui lahused jahtuvad toatemperatuurini.
5. Ühte katseklaasi korra loksutame
6. Teisse katseklaasi viskame kristalli tükki Na2S203
Tulemused:
1. Loksutades esimeses katseklaasis hakkasid kristallid tekkima, mis tähendab, et lahus on
üleküllastunud ja üleliigsest ainest tekkib sade.
2. Teises katseklaasis visatud kristallitükk hakkas kasvama. See samuti tähendab et lahus on
annaabi.ee 
