Füüsikalise keemia õppetool - ESTERDAMISE REAKTSIOONI TASAKAALUKONSTANDI MÄÄRAMINE
Tiitrimiseks kulunud lahuse ruumala
kolb III: 73,7 mL
kolb IV: 70,6 mL
keskmine:71 mL
Kolbi III tiitrimiseltoimus värvuse muutus veidi varem, jäime hiljaks. Selle pärast valime
keskmiseks 71 mL.
Arvutused
1)Vee mass:
V2=(32,5+30,5)/2=31,5 ml
V1 CM1 = V2 CM2 => CM1=(31,5*0,5180)/5=3,2634 M
CM = n/V => n=5*3,2634=16,317 mmol=0,016317 mol
m = n · M(HCl) => m=36,46*0,016317 =0,5949g (HCl)
Vesi: m=5,224-0,5959=4,6291 g (HCl lahusesolevvesi)
Kokku: a) m=4,972g+4,629g=9,601g n=9,601/18=0,5334mol b)m=1,945g+4,629g=6,574g
n=0,365mol
2)Etüületanaati lähtelahuses, mooli : n==2,686g/88,1gmol-1=0,030 mol
3)Tasakaalu segus etaanhappe tiitrimiseks kulunud NaOH ml ja moolidearv:
V=70,6-31,5=39,1 ml / V=71-31,5,75=39,5 ml
Etüületanaati ja H2O reageerib ära:
Iga reaktsioonil tekkinud etaanhappe moolikohta tekib 1 mool etanooli ja kaob 1 mool vett
ning 1 mool etüületanaati
annaabi.ee 
