Kompleksained
Igal juhul ei tohi
siinkohal unustada, et iga MOLEKUL või ioon, mille akiivsuse suhet dissotseerumata
vormiga leidma hakatakse, pannakse sellesse astmesee, mis vastab tema koefitsendile
ÜLDISES kokkuvõtlikus dissotsiatsioonivõrrandis.
Näiteks:
Üldine kokkuvõtlik võrrand:
[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
Üldine ebapüsivuskonstant:
Lahuses on alati kuigipalju on hõbeioone, kuigipalju [Ag(NH3)2]+ ioone ja tema
lagunemissaaduseid: ja NH3 osakesi, samas on kuigipalju teisest järgust tulnud
NH3 molekule. Tihti kasutatakse ebapüsivuskonstantide asemel nende negatiivseid
kümnendlogaritme puhtalt mugavuse pärast.
Keemilistest omadustest tasub põgusalt mainida loogilist seaduspärasust: üks kompleksosake
vahetab keemilisel reaktsioonil ligande teise kompleksühendiga siis, kui tekib uus kompleksühend,
mis oli eelmistest püsivam, VÄIKSEMA EBAPÜSIVUSKONTSANDIGA, kusjuures
annaabi.ee 
