OH- + H+ H2O. Vastavalt H+-ioonide kontsentratsiooni vähenemisele lahuses nihkub CH3COOH tasakaal dissotsiatsiooni tugevnemise suunas. Seega jääb mõlemal juhul pH praktiliselt muutumatuks. Sellist puhverlahuse omadust nimetatakse puhverdusvõimeks, mida kvantitatiivselt iseloomustab puhvermahtuvus (). Viimase all mõistetakse tugeva happe (aluse) moolide hulka (n), mida tuleb lisada ühele kuupdetsimeetrile puhverlahusele tema pH muutmiseks ühe ühiku võrra: n = . (18) pH D. Tasakaal tugeva elektrolüüdi sademe ja küllastunud lahuse vahel Vähelahustuvate ühendite puhul on lahuses tegemist heterogeense tasakaaluga. Näiteks BaSO4 küllastunud lahuses on tasakaal:
Vaatleme puhvrit, mis koosneb nõrgast happest HA kasutuspiirkond. Puhvermahtuvus näitab tugeva happe või ja tema soolast MA . aluse moolide hulka, mille lisamisel 1 Happe lagunemist kirjeldab tasakaalureaktsioon kuupdetsimeetrile puhverlahusele muutub puhvri n -¿ pH = + ¿+ A ¿ MA ühe ühiku võrra: V pH , kus . kui hea elektrolüüt on HA H ¿ n on lisatud happe või aluse moolide arv ja V
H + -ioonidega OH - + H + H 2 O. Vastavalt H + -ioonide kontsentratsiooni vähenemisele lahuses nihkub CH 3 COOH dissotsiatsioonitasakaal dissotsiatsiooni tugevnemise suunas. Seega jääb mõlemal juhul pH praktiliselt muutumatuks. Sellist puhverlahuse omadust nimetatakse puhverdusvõimeks, mida kvantitatiivselt iseloomustab puhvermahtuvus (). Viimase all mõistetakse tugeva happe (aluse) moolide 21 hulka (n), mida tuleb lisada ühele kuupdetsimeetrile puhverlahusele tema pH muutmiseks ühe ühiku võrra: n = pH . (18) Näide 1. Arvutada ammooniumpuhvri (NH 3 H 2 O + NH 4 Cl) pH, kui segu sisaldab 1 dm 3 -s 0,15 mooli kumbagi ainet. Kuidas muutub pH, kui segu 1 dm 3 -le lisada 0,01 mooli HCl? Lahendus. Ammoniaakhüdraat dissotsieerub järgmiselt: NH 3 H 2 O NH 4+ + OH - Dissotsiatsioonikonstandi [NH 4+ ][OH - ] K=
annaabi.ee 
