Termodünaamika õppematerjal
Kõikides reaalsetes (pööramatutes) protsessides entroopia kasvab. Sellest reeglist pole seni
kõrvalekaldeid leitud. Esita-tu põhjal võib anda termodünaamika teise printsiibi üldise
sõnastuse:
mistahes looduslikus protsessis suvalise süsteemi ja tema ümbruskonna koguentroopia
suureneb: S > 0.
Entroopia kui süsteemi seisundit kirjeldava parameetri lahti-seletamiseks võib anda veel ühe
lähenemisnurga.
Molekulide soojusliikumise oluliseks erinevuseks teistest lii-kumisvormidest on kaootilisus,
korrapäratus. Gaasi antud makroskoopiline seisund teatud keskmiste parameetrite väär-tustega
on tegelikult lähedaste mikroseisundite pidev vahel-dumine, kus mikroseisundid erinevad
üksteisest molekulide tiheduse jaotuse ning molekulide energia jaotuse poolest. Mikroolekute
arvu, millele vastab üks kindel makroolek, nimetatakse termodünaamiliseks tõenäosuseks _.
Soojus-liikumise korrapäratuse mõõduks saab siis kasutada entroo-piat S, mis avaldub seosega
annaabi.ee 
