Harjutusi redoksreaktsioonidest ja elektrokeemiast
Tüüpilised redutseerijad.
3. Ioonid erinevad vastava elemendi aatomitest ................ arvu poolest.
4. ................ on element, mis liidab elektrone.
5. Li0 - 1 Li+, liitiumi aatom ................ liitiumiooniks.
6. Keemiline element, mis võib käituda nii oksüdeerijana kui ka redutseerijana.
7. Aine, mille saamiseks kasutatakse elektrolüüsiprotsessi.
8. Korrosiooni kiirust soodustav tegur.
9. ,,Oxygenium" ehk ................ .
10. Elektrood, millel toimub redutseerumine.
11. Korduvlaetav keemiline vooluallikas.
12. Protsess, mille käigus aine laguneb elektrivoolu toimel.
13. Laenguga aatom.
16
14. Looduses toimuv redoksreaktsioon.
15. Negatiivse laenguga ioon.
16. Korrosioonikaitse võimalus.
17
annaabi.ee 
