Eksperimentaalne töö 2
3.1 Katseklaasi valada ~0,5 mL 0,2 M NaCl lahust ning lisada 1 tilk AgNO3 lahust. Loksutada ja lisada
~3 mL küllastatud NaCl lahust. Miks lahustub tekkinud hõbekloriidi sade? Kirjeldada
reaktsioonivõrranditega sademe teket ja lahustumist.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (valge hõbekloriidi sade)
Ag+ + Cl AgCl
Kui nüüd veel loksutada ja lisada NaCl , siis tekib kloriidioonide liig ja ülalseatud võrrandi tasakaal
hakkab nihkuma taas vasakule, ent tänu hõbeiooni omadustele ja kloriidioonnide liiale ei nihku tasakaal
mitte ainult AgCl lahustumise suunas, vaid vahepeal tekib püsiv kompleksühend:
NaCl + AgCl Na[AgCl2]
3.2 a) Kuiva katseklaasi panna mõned Co(NO3)2·6H2O kristallid ja valada peale 2 3 mL atsetooni.
Kirjeldada, mis toimub.
Mullid lähevad ülesse. Vaarikpunane värv
b) eelmisesse lahusesse lisada NaCl kristalle nii palju, et katseklaasi põhjas oleks 2 3 mm paksune kiht.
Kirjeldada 3 5 min jooksul, mis toimub NaCl kristallide ümber ja miks.
annaabi.ee 
