Molekulaarsele kujule (ioonideks lammutamata ehk kokku) jäetakse nende ainete valemid, mis ioone lahusesse ei anna või annavad vähe ( nõrgad happed, alused, vesi, sademed, gaasid). Nn. molekulaarvõrrand: NaOH + HCl = NaCl + H2O Tegelikult esineb seal ainult vesi molekulina, teised ained on ioonid Ioonvõrrand: Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O Kuna naatriumi- ja kloriidioonidega pole reaktsiooni jooksul midagi juhtunud võime need taandada, saame taandatud ioonvõrrandi: OH- + H+ = H2O Näide: Molekulaarne võrrand: K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl + H2O + CO2 Ioonvõrrand: 2K+ + CO32- + 2 H+ + 2Cl- = 2 K+ + 2Cl- + H2O + CO2 Taandatud ioonvõrrand: CO32- + 2 H+ = H2O + CO2 ? 6.2 Kirjuta ülesandes 6.1 koostatud molekulaarvõrrandid ka ioonvõrrandina ja taandatud ioonvõrrandina. 6
lahustus. 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs NaCl lahusele AgNO3 lahuse tilga lisamisel toimus reaktsioon ning tekkis hõbekloriidi sade. Seejärel NaCl küllastatud lahuse lisamisel hõbekloriidi sade lahustus. Reaktsioonivõrrandid: AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) hõbenitraadi ja keedusoola reageerimisel tekib hõbekloriidi sade. NaCl(aq) + AgCl(s) [AgCl2]-(aq) + Na(aq) hõbekloriidi sademele reageerimisel kloriidioonidega tekib lahustuv hõbeda kompleksioon. 6. Kokkuvõte või järeldused NaCl vesilahusele AgNO3 lisamisel tekkis hõbekloriidi sade, kontsentreeritud NaCl lahuse lisamisel sade lahustus ning tekkis [AgCl2]- kompleksioon. 3.2 a) 1. Töö eesmärk o Vaadelda, mis juhtub kui valada atsetooni Co(NO3)2 x 6H2O kristallidele. 2. Kasutatud mõõteseadmed, töövahendid ja kemikaalid Töövahendid: Katseklaas. Kasutatud ained: atsetoon, Co(NO3)2 x 6H2O. 3. Töö käik
annaabi.ee 
