Vajad kellegagi rääkida?
Küsi julgelt abi LasteAbi
Logi sisse Registreeri konto
Mõistete sõnaraamat
Ega pea pole prügikast! Tõsta enda õppeedukust ja õpi targalt. Telli VIP ja lae alla päris inimeste tehtu õppematerjale LOE EDASI Sulge
Klooriididel on neli peamist allikat: kaltsiumkloriid, mida kasutatakse kui kiirendajat betooni kuivamisel, kloriidide olemasolu betoonilisandites, merevesi ja soolad, mida kasutatakse sõiduteedel. Betoonides kasutatakse kaltsiumi tänapäeval väga vähe- piisavalt, et muuta metallkonstruktsioonid vastupidavamaks roostele.
Kloor on tugev oksüdeerija ja oksüdeerib metalle kõrge oksüdatsiooniastmeni: 2Fe(s) + 3Cl2(g) → 2FeCl3(s). Terav lõhn, mürgine gaas, 2,4 korda tihedam kui õhk, kergesti vedelduv, lahustub paremini vähepolaarsetes vedelikes, halvemini vees.
Kloor on enamlevinum hapendaja. Kloori laialdase kasutamise põhjuseks on: desinfitseerimise stabiilselt kõrge toimivus, võimalus jääkkloori määramisega operatiivselt kontrollida desinfektsiooni protsessi kulgu ja aparatuuri suhteline lihtsus.

Kloori järjenumber on 17.  Kloori aatommass on 35,453.  Kloor on raske rohekaskollane, terava, lämmatava lõhnaga gaas, mis on väga mürgine kõige elusa suhtes, alates mikroskoobi abil eristatavatest bakteritest kuni suurte loomadeni.
Klooril on näiteks Cl2O7 ja vastav hape HCLO4. Seleenil SeO3 ja H2SeO4. Maks 2 võrra väiksem oa – enamkul mittemetallilistest elementidest esinevad ka rühma numbrist 2 võrra väksemas oa-s oksiid ja vastav happe.
Kloori ühendid on veepuhastusjaamades kasutusel nii vee puhastajana kui ka desinfitseerijana. Tänapäeval on see asendatud rohkem osoneermisega, kuna vee kloorimisega võib kaasneda äärmiselt ohtlike diokdiinide teke.

Klooramiin ehk seotud kloor Klooramiinid (seotud kloor) on see osa kloorist mis on seotud ammooniumiühenditega mis tekivad muuhulgas higist, päevituskreemist ja sellest kui väikesed lapsed rikuvad basseinivett.
Vote UP
-1
Vote DOWN
Kloor – üks kõige aktiivsemaid keemilisi elemente Reageerib vahetult kõigi metallidega ja enamiku mittemetallidega Mittemetallidest: reaktsioon O2, N2 ja Xe-ga vajab erilist aktivatsiooni (UV-kiirgus, elektrilaeng) Ülejäänud juhtudel piisab kuumutamisest Cl2-ga ei reageeri (ei otseselt ega kaudselt) 3 kergemat väärisgaasi (He, Ne, Ar) Lihtainete reageerimisel Cl2-ga → kloriidid Cl-
Kloorimine on kõige laialdasemalt kasutusel olev basseinivee desinfitseerimise meetod, tavaliselt tehakse seda gaasilise klooriga või naatrium- või kaltsiumhüpoklooriga. [4]

Vote UP
-1
Vote DOWN
Kloor on keemiliste elementide perioodilisussüsteemi VII rühma element • Kloor on mittemetall • Kloori järjenumber on 17. • Kloori aatommass on 35,453 Milline ta välja näeb ? • Kloor on raske rohekaskollane, terava, lämmatava lõhnaga gaas, mis on väga mürgine kõige elusa suhtes, alates mikroskoobi abil eristatavatest bakteritest kuni suurte loomadeni.
Kloorishokil on mitu otstarvet: see tapab mikroorganismid mis peavad vastu normaalsele kloorihulgale vees; peatab vetikate kasvamise ja üldjuhul kõrvaldab klooramiinid.
Kloori järjenumber on 17 ja aatommass 35,453. Samuti sain teada, et kloor on raske rohekaskollane, terava lämmatava lõhnaga gaas, mis on väga mürgine kõige elava suhtes.

Kloori sisaldus on kõrgem kaaliumiga: loomsetes toiduainetes, kus ta - osmoregulatsiooniks, esineb tavaliselt koos naatriumi - happe-leelistasakaalu ja kaltsiumiga.
Kloor on eluslooduses levinuim halogeen ning tingimata vajalik eluprotsessides. Lihtainena on kloor inimesele mürgine, põhjustades lämbumist ja surma.
Kloor - Värvusetu, terava lõhnaga, ärritava ja sööbiva toimega gaas, stabiilne ühend, gaasilises ja vedelas olekus on suhteliselt passiivne.

Kloorivesi - ??? • Broomivesi - ??? • Halogeen - soolatekitaja • Oksüdeerija - aine, mis põhjustab elemendi o.a. suurenemist, liidab elektrone.
Kloor on raske (2,5 korda raskem kui õhk) rohekaskollane, terava lämmatava lõhnaga gaas, mis on väga mürgine kõige elava suhtes.
Kloor - maakoores levikult 20. kohal, mõnisajandik protsenti maakoore massist, maailmamere soolsusest üle poole mood kloriidioonid.

Kloor on kollakasroheline, terava lõhnaga, mürgine, õhust üle kahe korra raskem gaas, samas on teda võimalik kergesti veeldada.
Kloorheksidiin - Kasutatakse väga sageli naha ja limaskestade desinfitseerimiseks (opieelne) ja ka kurguaerosoolides ja kurgutablettides.
Klooramfenikool on eriti kahjulik vereloomesüsteemi kahjustuste pärast, lisaks kahjustab ta maksa ning neere ja omab mutageenset toimet.

Kloor — CHLORUM—Cl. 1s22s22p63s23p5 1.Leidumine. Suure keemilise katiivsuse tõttu ei leidu kloori looduses lihtainena.
Kloor - vaja maohappe tootmiseks ja aineid läbi rakumembraanide viivate ioonpumpade tööks - lauasool, spinat ja piim
Kloori ioonid on lisaks eelöeldule möödapääsmatult vajalikud maonõre olulise komponendi soolhappe sünteesimiseks.

Kloor – 70kg inimese organismis on 100g Cl. On peamine plasma anioon, osaleb membraanipotentsiaali tekkes.
Kloorfenoole on lõhna baasil raske tuvastada, seega ei pruugi kogumisauto juht piima kogumisel probleemi märgata.
Kloor on keemiliste elementide perioodilisussüsteemi VIIA rühma element ja ta asub kolmandas perioodis.

Kloor - Cl2(g) + H2O(l) = HClO(aq) + HCl(aq). See on nõrk hape, tuntud vaid vesilahustes ja gaasina.
Kloor on kollakasrohelise värvusega iseloomuliku terava lõhnaga mürgine gaas, õhust on ta raskem.
Kloor on inimorganismi keskne anioon ja tema biofunktsioonid haakuvad naatriumi ja kaaliumi omadega.

Kloor on ka tugev oksüdeerija ja ta reageerib enamuse orgaaniliste ühendite ja mittemetallidega.
Kloorivesi on baktereid hävitava toimega (kasut. vee puhastamisel) ja väga oksüdeerivate omadustega.
Kloor – selle lahustumisel vees tekib nn kloorivesi, mis on tugevate oksüdeerivate omadustega.

Kloori sisaldus on kõrgem loomsetes toiduainetes, kus ta esineb tavaliselt koos naatriumi ja kaltsiumiga.
Kloor on mutageen ning see võib esile kutsuda DNA mutatsiooni, mis võib tekitada vähki.
Kloor on kollakasroheline, terava lõhnaga, mürgine, õhust üle kahe korra raskem gaas.

Kloorishokk ehk superkloreerimine Kloorishokk tähendab kloori 5…10 kordset üledoseerimist.
Kloor - Cl • Närviimpulsside teke ja levik, maosoolhappe süsteemis MIKROELEMENDID
Kloor - metallid reageerivad klooriga üldiselt madalamal temp-il kui nende oksiidid.

Kloor on lihtainena mürgine, kuid tema ühendid on inimesele eluliselt vajalikud.
Kloor - Cl Koostöös kaaliumi ja naatriumi ioonidega tagatakse: osmoregulatsioon;
Kloor on elemendina keedusoola koostiselement ja inimeste elutegevuseks vajalik.

Kloori oksiidid on happelised. Vesinikuga moodustab kloor vesinikkloriidi, mis on tugevalt
Kloor – kollakasroheline agressiivne gaas, võrdlemisi tugev oksüdeerija;
Klooril on pleegitav toime, mistõttu teda kasutatakse kangaste pleegitamisel.

Kloor on eluslooduses levinuim halogeen, tingimata vajalik eluprotsessides.
Kloor cl - närviimpulsside tekkeks ja levikuks, mao soolhapete sünteesiks.
Kloori oksiidid on happelised . Ta on normaalsetel tingimustel rohekaskollane gaas.

Kloor on madalatel temperatuuridel katalüsaatoriks osooni lagunemisele.
Kloor on osoonikihti lõhkuvate keemiliste reaktsioonide katalüsaator.
Kloor - Koos Kaaliumi ja kaltsiumiga reguleerib kehavedelike liikumist.

Klooriühendid on veel näiteks pestitsiidid, kloroform, DDT, tetraklorometaan.
Kloor - normaaltingimustel gaasiline aine, mis on roheka värvusega.
Kloor on mittemetall ja oma keemilistelt omadustelt on ta halogeen.

Kloor on õhust raskem ning vees lahustudes moodustab ta kloorivee.
Kloor on raske rohekaskollane, terava, lämmatava lõhnaga gaas.
Kloor - Saadakse loomsest toidust aga veidi ka taimedest.

Kloororgaanilised ühendid ehk freoonid;  Troposfääri osoon;  Veeaur;
Kloori aatom on taas vaba reageerimaks uue osoonimolekuliga.
Klooriidsetes lahustes on kõige korrosioonikindlam austeniitne sulam.

Kloor on oksüdeerija. Na + H2S04 Kloori kasutusalad
Kloorlubi on kloori lõhnaga valge või hallikas pulber.
Kloor on vastupidiselt paljuele taimedel toksiline.

Kloori ioonid on hädavajalikud soolhappe sünteesiks maos.
Kloorplastid - rohelised, sarnane ehituselt mitokonderiga.
Kloororgaanilised ühendid ehk freoonid. Troposfääri osoon ja veeaur.

Kloor on tuntud oma keemilise aktiivsuse poolest.
Kloorkautšukvärvid - sideaineks pehmendatud kloorkautšukvaik.
Kloor – Cl2 (kr.k chloros – kahvaturoheline)

Kloordioksiid on lahus, mis on valesti kasutades ohtlik.
Kloori mõju – kloriid kiirendab vesiniku eraldumist.
Kloorivett joogi - või basseinivee desinfitseerim iseks.

Kloor on VIIA rühma 3. perioodi mittemetall.
Kloor on keemiline element järjenumbriga 17.
Kloori allikaks on erinevad kloororgaanilised ühendid.

Kloori tähis on Cl ning ta kuulub halogeenide hulka.
Kloor - vinüül d. Formandeüüd e. Nitraat
Kloor on levikult maakoores 20. element.

Kloor on rohekaskollase värvusega gaas.
Kloor on keemiliselt väga aktiivne.
Kloori järjenumber on 17 ning aatommass 35,453.

Kloori saa - dakse samuti keedusoolast.
Kloorivesi on väga tugev oksüdeerija.

Kloor on keemiliselt aktiivne.
Vote UP
-1
Vote DOWN
Kloorpromasiin on rahusti, mis ei kutsu esile unisust (ärevuse ja vaimuhaiguste ravis), kuid surub maha muuhulgas ka luulusid, hallutsinatsioone ja sundmõtteid.

Vote UP
-1
Vote DOWN
Kloor on keemiline element järjenumbriga 17. Tal on kaks stabiilset isotoopi massiarvudega 35 ja 37. Keemilistelt omadustelt on kloor halogeen.
Vote UP
-1
Vote DOWN
Kloorkiud on keskmise Kloorkiude kasutatakse Kloorkiust tooteid tuleb raskusega materjal, mis puhtal kujul ja segatuna.
Vote UP
-1
Vote DOWN
Kloor on aktiivsemaid keemilisi elemente ja väga tugev oksüdeerija, jäädes alla halogeenidest ainult fluorile.

Vote UP
-1
Vote DOWN
Kloori molekul on kaheaatomiline: Cl2 Sideme pikkus (gaasis) 0,1987 nm



Tulemused kuvatakse siia. Otsimiseks kirjuta üles lahtrisse(vähemalt 3 tähte pikk).
Leksikon põhineb AnnaAbi õppematerjalidel(Beta).

Andmebaas (kokku 683 873 mõistet) põhineb annaabi õppematerjalidel, seetõttu võib esineda vigu!
Aita AnnaAbit ja teata vigastest terminitest - iga kord võid teenida kuni 10 punkti.

Suvaline mõiste



Kirjelduse muutmiseks pead sisse logima
või
Kasutajanimi/Email
Parool

Unustasid parooli?

või

Tee tasuta konto

UUTELE LIITUJATELE KONTO AKTIVEERIMISEL +10 PUNKTI !


Sellel veebilehel kasutatakse küpsiseid. Kasutamist jätkates nõustute küpsiste ja veebilehe üldtingimustega Nõustun