keemil.reaktsiooni kiirus võrdeline reageerivate ainete kontsentratsioonide korrutisega. Kui reageeriva aine kontsentratsioon on järjestikustel ajamomentidel t1 ja t2 vastavalt c1 ja c2, siis avaldub kontsentratsioonimuutuse keskmine kiirus v järgmiselt: V= (c2 - c1): (t2 - t1)Reaktsiooni molekulaarsus: -Väljendab reaktsiooni elementaaraktis osalevate molekulide arvu.Reaktsiooni järk: Reaktsiooni järku iseloomustab kontsentratsioonide astmenäitajate summa reaktsioonikiiruse kineetilistes võrrandites: I järku reaktsioon : v = k1c , II v = k2 c1 c2, Reaktsioonikiiruse olenevus kontsendratsioonist ja temperatuurist: *Pöörduva reaktsiooni korral väljendab kiiruse olenevust tasakaalukonstandi avaldis. *Ühesuunalise reaktsiooni kiirus on võrdeline reageerivate ainete kontsentratsioonide korrutisega. *temperatuuris olenevusest (võrdlusest) saab rääkida vaid siis, kui teised parameetrid ei
Osoonikihi lhkumine Cl + O3 ClO + O2 ClO + O Cl + O2 9.2 Katalüütiliste reaktsioonide mehhanism R P reaktsioonile oleks vimalik mehhanism katalüsaatori C osavtul järgmine: k1 R + C ==== RC (9.4a) k-1 k2 RC P + C (9.4b) I = RC oleks vaheprodukti tähis järgnevates kineetilistes vrrandites dc R k1c R cC k 1cI (9.5) dt dcI k1c R cC k 1cI k 2 cI (9.6) dt dc P k 2cI (9.7) dt Lisaks ülaltoodud vrranditele arvestame ka materjali bilansi tingimust katalüsaatori suhtes, mis jaguneb vaheprodukti ja katalüsaatori vahel:
annaabi.ee 
