Algjuhtivus= 4840-EXP(8,2738) =920,184 Joonis 2. Temperatuuril 40 kraadi Keemilise reaktsiooni kiirus kasvab temperatuuri tõustes. Laias temperatuurivahemikus kirjeldab reaktsiooni kiiruse sõltuvust temperatuurist Arrheniuse võrrand: k=, kus k on reaktsiooni kiiruskonstant, A eksponendieelne tegur, E on aktivatsioonienergia, R universaalne gaasikonstant ja T on absoluutne temperatuur. Reaktsiooni aktivatsioonienergia leidmiseks kahel temperatuuril määratud keskmistest kiiruskontsantidest kasutatakse järgmist võrrandit: ln=(-) Avaldades sellest võrrandist E, saame: E= E= = 45529 J/mol Järeldus: Võib väita, et katse õnnestus, kuna graafikud tulid üldjoontes lineaarsed ning kiiruskonstant kasvas temperatuuri tõusuga. Antud meetod sobib kiiruskonstantide leidmiseks, kuna täpsust suurendavad piisavad andmemahud.
0.0061772027 = f(t) Keemilise reaktsiooni kiirus kasvab temperatuuri tõustes. Laias temperatuurivahemikus kirjeldab reaktsiooni kiiruse sõltuvust temperatuurist Arrheniuse võrrand: k = A∙ e^[-E/(RT)], kus k - reaktsiooni kiiruskonstant, A - eksponendieelne tegur, E - aktivatsioonienergia, R - universaalne gaasikonstant T - absoluutne temperatuur. Reaktsiooni aktivatsioonienergia leidmiseks kahel temperatuuril määratud keskmistest kiiruskontsantidest kasutatakse järgmist võrrandit: ln(k1/k2) = - (E/R) * [(1/T1) - (1/T2)] Avaldades sellest võrrandist E, saame: E = - [ln(k1/k2) * R] / [(1/T1) - (1/T2)] E= - ln(0,0061772/0,005023506) * 8,314 / [(1/318,15) - (1/308,15)] = 16850,87 J/mol ≈ 17 kJ/mol Kirjandusest leidsin aktivatsioonienergiaks ~ 11 kcal/mol ehk 46 kJ/mol, mis minu tulemusega kuidagi kokku ei lähe, aga ma ei leia enda arvutustes viga üles. Järeldus peratuurist
annaabi.ee 
