Tavaliselt sisaldavad Me teiste Me-de intermetalliliste ühendite või teiste ühendite lisandeid. Põhimetalli pinnal toimub enamasti Me anoodreakts, lisandi pinnal aga katoodreakts, st anoodipürkond on piirkond, kus toimuvad anoodreakts (Me seob endaga elektrone, muutudes neg); katoodipiirkonnas aga katoodreaktsioonid (Me loovutab oma elektrone anoodile, muutudes ise seejuures pos). Anoodipiirkonnaks on korr-nud metalli pind ja katoodipiirkonnaks on korr-nud puutumata met pind. 27. Millised soolad hüdrolüüsuvad ja kuidas? Nende vesilahuste pH-de piirkond. Kuidas määratakse vee mööduvat karedust? Kui palju tekib katlakivi, kui vee üldkaredus on 1,2 ja mööduv karedus 1,8 mmol/l, 5 m3-st veest, kui katlakivi koostiseks võtta CaCO3?...(vt küs 5) Soola hüdrolüüs on neutralisatsioonireaktsiooni pöördprotsess. Tugeva happe ja tugeva aluse
c. Elektrokeemilise korrosiooni kiiruse määrab korrosioonivool Ikorr, mis sõltub katoodi ja anoodi elektropotentsiaalidest ja süsteemi takistusest: Ekatood - E anood I korr = . R d. Anoodipiirkonnaks nim. metallide korrosioonis piirkonda, millel on positiivseid laenguid ning, kus toimub oksüdeerimine. Katoodipiirkonnaks nim. piirkonda, kust metall loovutab elektrone anoodile, muutudes ise positiivsemaks. Antud piirkonnad tekivad, kui on loodud kõik tingimused galvaanipaari moodustumiseks. 30. Millised soolad hüdrolüüsuvad ja kuidas? Nende vesilahuste pH-de piirkond (kirjutage vastavad reaktsioonivõrrandid)! Kuidas määratakse vee mööduvat karedust? Kui palju tekib katlakivi, kui Ca 2+ + Mg2+ sisaldus on1,2 mmol dm3ja
Tavaliselt sisaldavad metallid teiste metallide, intermetalliliste ühendite või teiste ühendite lisandeid. Põhimetalli pinnal toimub enamasti metalli anoodreakts, lisandi pinnal aga katoodreakts, st anoodipürkond on piirkond, kus toimuvad anoodreakts (Me seob endaga elektrone, muutudes neg); katoodipiirkonnas aga katoodreaktsioonid (Me loovutab oma elektrone anoodile, muutudes ise seejuures pos). Anoodipiirkonnaks on korrudeerunud metalli pind ja katoodipiirkonnaks on korrudeerunud puutumata met pind. Elektrokeemiline korrosioonitõrje esiteks katoodkaitse ja kaustatakse kahte metoodikat: elektrolüüsiviis ja kalvaanipaaride viis (protektorkaitse). Esimesel juhul ühendatakse kaitstav objekt välise alalisvoolu negatiivse poolega ehk objekti rikastatakse pidevalt elektronidega. Teisel juhul tekitatakse objektist makrokalvaanipaar ja anoodiks on negatiivsema potentsiaaliga metallist keha. 33
Tavaliselt sisaldavad metallid teiste metallide intermetalliliste ühendite või teiste ühendite lisandeid. Põhimetalli pinnal toimub enamasti metalli anoodreaktsioon, lisandi pinnal aga katoodreakts, st anoodipiirkonnas toimuvad anoodreaktsioonid (metall seob endaga elektrone, muutudes Negatiivse(ma)ks); katoodipiirkonnas aga katoodreaktsioonid (metall loovutab oma elektrone anoodile, muutudes ise seejuures positiivse(ma)ks). Anoodipiirkonnaks on korrodeerunud metalli pind ja katoodipiirkonnaks on korrodeerunud puutumata metalli pind. 33. Puhaste metallide ja praktikas kasutatavate sulamite pingerida, nendes sisalduva informatsiooni analüüs. Galvaanipaari mõiste, nende saamine (tekkimine). Vastus: (ei ole kindel kas vastus on õige, vastuse võtsin praktikumist nr.5) Metallelektroodide rida, järjestatuna E (standartne redokspotentsiaal) kasvu järgi, nimetatakse metallide pingereaks. Li, Rb, Cs, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Sc, Be, Al, Ti, Mn, Nb, Ta, Zn, Cr, Fe, Cd, Co,
Elektrokeemilise korrosiooni kiiruse määrab korrosioonivool Ikorr., mis sõltub katoodi ja anoodi elektroodi potentsiaalidest ja süsteemi takistusest Ikorr=(Ekat-Ean)/Rkogu. Metallide korrosioonis on anoodipiirkond piirkond, kus toimub oksüdeerimine, metall loovutab elektrone katoodile. Katoodipiirkond on aga piirkond, kus toimub redutseerumine, hapnik redutseerub. Anoodipiirkonnaks on korrodeerunud metalli pind ja katoodipiirkonnaks on puutumata metalli pind. 34. Puhaste metallide ja praktikas kasutatavate sulamite pingerida, nendes sisalduva informatsiooni analüüs. Galvaanipaari mõiste, nende saamine (tekkimine). Metallelektroodide rida, järjestatuna E (standartne redokspotentsiaal) kasvu järgi, nimetatakse metallide pingereaks. Li, Rb, Cs, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Sc, Be, Al, Ti, Mn, Nb, Ta, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Mo, Sn,
tuleb täielikult isoleerida g) elektrolüüt ei tohiks liikuda cu torudest terastorudesse (vastupidi võib). Metallide korrosioonis on anoodpiirkond piirkond , kus toimub oksüdeerimine, omab positiivseid laenguid. Katoodipiirkond on aga piirkond kus metall loovutab oma elektrone anoodile, muutudes ise positiivsemaks. Metallide korrosioonis on anoodpiirkond piirkond , kus toimub lagunemine. Anoodipiirkonnaks on korr-nud metalli pind ja katoodipiirkonnaks on korr-st puutumata met pind. 50. Terase tsinkim 1)Zn pulbervärv kasutatakse väga peenikest pulbrit, kuivand värvikihi massist 95% Zn. Vastupidavus korrosioonile on hea, aga terast kaitsvad omadused on kehvad. 2)kuumtsinkimine 1741, hapetega puhastatud metallid või materjalid kastetakse tsingiga või tõmmatakse läbi sula Zn-i. Zn sulamistemp on 419,6 C tsinkimisvanni temp on 462 C. Kate
Katoodipiirkond on aga piirkond, kus metall loovutab oma elektrone anoodile, muutudes ise negatiivsemaks. Põhimetalli pinnal toimub enamasti Me anoodreaktsioon, lisandi pinnal aga katoodreaktsioon, st anoodipiirkond on piirkond, kus toimuvad anoodreaktsioonid (Me seob endaga elektrone, muutudes neg), katoodipiirkonnas aga katoodreaktsioonid (Me loovutab oma elektrone anoodile, muutudes ise seejuures pos). Anoodipiirkonnaks on korrodeerunud metalli pind ja katoodipiirkonnaks on korrosioonist puutumata metalli pind. 33. Puhaste metallide ja praktikas kasutatavate sulamite pingerida, nendes sisalduva informatsiooni analüüs. Galvaanipaari mõiste, nende saamine (tekkimine). Pingerida: Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Metallide pingerida on metallelektroodide rida, järjestatuna standardse redokspotentsiaali (Eo) kasvu järgi. Mida enam vasakul pool
annaabi.ee 
